能證明生石灰中含有碳酸鈣的最簡便方法是

1. A.
   滴入稀鹽酸
2. B.
   滴入碳酸鈉溶液
3. C.
   加入水后通入二氧化碳
4. D.
   高溫加熱

能證明生石灰中含有碳酸鈣的最簡便方法是

[　　]

A．滴入稀鹽酸

B．滴入碳酸鈉溶液

C．加入水后通入二氧化碳

D．高溫加熱

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑．某研究性
學習小組對在空氣中長期露置已變質的堿石灰樣品進行如下探究．
Ⅰ．定性探究
[提出問題]堿石灰樣品中可能含有哪些物質？
[猜　想]猜想一：可能含有Na₂C0₃，作出此猜想的依據是______（用化學方程式表示）．
猜想二：可能含有Ca（OH）₂，作出此猜想的依據是______（用簡潔的文字表述）．
[設計實驗]

實驗步驟	實驗現象	解釋或結論
①取適量樣品置于試管中，加足量的水溶解，觀察并用手觸摸試管外壁	形成濁液 試管外壁發熱	則樣品中CaO 和______ 至少有一種
②將①的濁液過濾，向所得的濾液中逐滴加入氯化鈣溶液至過量	產生白色沉淀	樣品中含有的物質是______
③將②的濁液過濾，向所得的濾液中滴加幾滴酚酞溶液	溶液______	由步驟①可知：最后濾液一定顯堿性， 因此無法檢驗樣品中的Ca（OH）2

[提示]Na₂C0₃和 Ca（OH）₂溶于水均無明顯熱量變化．
[交流與討論]
（1）小鵬同學提出：“步驟①中形成濁液，說明樣品中含有碳酸鈣”，你認為他的觀點______（填“正確”或“不正確”）．
（2）小虎同學認為本實驗設計中，堿石灰樣品中是否有CaC0₃是無法證明的．于是他和小蘭，小娟認真探究，設計出了判斷是否有CaC0₃的實驗方案：他（她）們取幾大塊已變質的堿石灰樣品，從表面刮取一定量的固體，進行______（操作方法），再將產生的氣體通入澄清的石灰水，變渾濁，證明樣品中有碳酸鈣（提示：碳酸鈉高溫不分解）．
Ⅱ．定量探究
[提出問題]樣品中碳酸鈉的質量分數的最大值是多少呢？小娟同學設計了以下方案：

則樣品中Na₂C0₃的質量分數的最大值是多少？（寫出計算過程）
[交流與反思]
小蘭同學認為小娟同學得到的計算結果不準確．因為稀鹽酸有揮發性，可能導致測得的碳酸鈉的質量分數偏大．由于揮發量不大，可以忽略不計．