某校化學課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計測定一次pH，其數據如下表：

測定時刻	6：05	6：10	6：15	6：20	6：25	6：30	6：35
p H	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

已知：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的p H小于5.6．
（1）所取的雨水是否為酸雨？______ （填“是”或“否”）；在測定的期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸______ （填“增強”或“減弱”）．
（2）經調查，這一地區有一座燃煤發電廠，生活燃料主要是煤和液化石油氣．該地區造成酸雨的原因是______．
（3）若用pH試紙測定雨水的酸堿度，測定方法是：______．

由于不重視環境保護，某市一條長約150km的作為飲用水源的河水受到嚴重污染，被污染的河水pH在2-6之間，河水中的氮、磷、鉛的含量都超過可作為飲用水源的Ⅰ類、Ⅱ類地表水的標準．國家環境保護總局發布的《地表水環境質量標準》，對地表水質量作了明確規定，部分指標如下（除pH外，各項目的單位：mg/L）：

項目及標準	水質分類
	I類	Ⅱ類	Ⅲ類	Ⅳ類	V類
磷（P）≤	0.02	0.1	O．2	O．3	O．4
氮（N）≤	0.2	0.5	1.0	1.5	2.0
鉛（Pb）≤	0.01	0.0l	0.05	0.05	0.1
pH	6～9	6～9	6～9	6，9	6.9

（1）如果讓你測定該河水樣的酸堿度，應選用______．
A．石蕊試液B．酚酞試液C．pH試紙D．碳酸鈉溶液
（2）針對上表中的指標，如果防止自然界中的Ⅱ類水質變為Ⅲ類水質，在我們的生活中應采取的主要針對措施是______、______（寫出兩點即可）．
（3）某科技興趣小組要研究該段被污染的河水對植物生長的影響，他們設計了以下實驗．在相鄰的兩塊土質、周邊環境、大小一樣的土地上同時種植同品種、同數量、同樣生長狀況的向日葵，一塊澆被污染的河水，一塊澆沒被污染的河水，其余的栽培條件都一樣，對照觀察兩塊地上的向日葵的生長情況，你認為他們的實驗設計合理嗎？______，理由是______．

造成酸雨的主要物質是二氧化硫（SO₂），某興趣小組的同學收集某地剛降到地面的雨水進行實驗．

【相關信息】①用pH計（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次pH，其數據如下表所示：

③BaSO₃不溶于水，但能跟稀鹽酸反應，BaSO₄既不溶于水，也不與稀鹽酸反應

【分析討論】①酸雨能使土壤酸化，農業上常用　　中和酸性土壤．

②酸雨能腐蝕金屬制品，請寫出一種防止室外金屬被腐蝕的方法　　．

③收集的酸雨樣品放置一段時間后pH減小，原因是SO₂與H₂O反應生成H₂SO₃被氧化為H₂SO₄，請寫出H₂SO₃被氧化生成H₂SO₄的化學方程式　　．

【提出猜想】同學們對收集到的酸雨樣品的溶質進行猜想：

猜想I：酸雨中溶質為H₂SO₃

猜想II：酸雨中溶質為H₂SO₄

猜想III：酸雨中溶質為　

【實驗探究】向收集的酸雨樣品中滴加過量的Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀生成，過濾，向沉淀中加入足量的稀鹽酸，請完成下表：

【拓展延伸】酸雨中含有的酸除了上面的H₂SO₃和H₂SO₄以及空氣中CO₂與H₂O反應生成的H₂CO₃外，還可能含有的酸根是　．

測定時間　　  5∶05　　　　    5∶10　　　　    5∶15　　　　    5∶20　　　　    5∶25　　　　    5∶30

Ph　　　　　　　　 4.95　　　　　　  4.94　　　　　　  4.94　　　　　　  4.88　　　　　　  4.86　　　　　　  4.85

（1）所降雨水__________（填“是”或“不是”）酸雨，在測定的時間內雨水的酸性_________（填“增強”或“減）。

（2）經調查，這一地區有一個硫酸廠（生產過程中產生硫的氧化物）和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤（煤中含有硫元素）。另外，這一地區的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區酸雨的主要原因是什么?你認為應采取什么措施?