已知Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示，請根據題意回答問題：
（1）寫出碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式．
（2）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH7（填＞、=、＜）．
（3）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質的質量分數．（計算結果保留一位小數）

已知Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有43.1g Na₂CO₃溶液．向其中逐漸滴加溶質質分數為10%的稀鹽酸．Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，放出氣體的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據題意回答問題：
（1）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH7 （填＞、=、＜）．
（2）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質的質量分數．（結果保留小數點后一位數字）
（3）已知常溫下NaCl的溶解度為36g，則當滴加稀鹽酸至圖中A點時，若要使此時的溶液成為飽和溶液（常溫），通過計算還需加入多少質量的溶質．（結果保留小數點后一位數字）．

已知 Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl 組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質質分數為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據題意回答問題：
（1）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH7（填＞、=或＜）．
（2）該實驗完成后，放出氣體的質量為多少？
（3）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質的質量分數．（計算結果保  留一位小數）
注：可能用到的相對原子質量：H：1  Cl：35.5  O：16  Na：23  C：12．