鎂、氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂的固體混合物20.6g，恰好能和200g質量分數為9.8％的稀硫酸完全反應，反應后溶液重216g，則所得溶液中溶質的質量分數為

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鎂、氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂的固體混合物20.6g，恰好能和200g質量分數為9.8％的稀硫酸完全反應，反應后溶液重216g，則所得溶液中溶質的質量分數為

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過碳酸鈉廣泛用于洗滌、紡織、醫療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學習：
[資料卡片]：

1、過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，不穩定，受熱、遇水易分解； 2、過碳酸鈉分解的化學方程式為2=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑ 3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；

Ⅰ、制備研究：如圖1是制備過碳酸鈉的工藝流程．

請回答問題：
（1）反應器中發生反應的化學方程式為______；
（2）生產中，反應及干燥均需在較低溫度下進行，原因是______；
（3）生產過程中，需加入較多的NaCl，以便過碳酸鈉晶體析出，這是因為______．
（4）操作A的名稱是______，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、______和______；
（5）洗滌過碳酸鈉晶體最好選用______．
A．蒸餾水    B．無水酒精    C．飽和碳酸鈉溶液    D．飽和NaCl溶液
（6）母液可以循環使用，其中主要含有的溶質是______和______；
Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質不溶于水）中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數．
小組同學設計了如圖2所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗．
[實驗步驟]：①______；②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中______時，停止滴加水，并關閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；⑥根據數據進行計算．
[實驗分析及數據處理]：
（7）完善實驗步驟的相關內容：①______、④______；
（8）實驗中，水的作用是______；黑色粉末能加快過碳酸鈉的分解速率，其自身質量和化學性質在反應前后均不變，可能是______（填化學式）；
（9）實驗中，______，則開始收集氣體；
A．剛開始出現氣泡時       B．當氣泡均勻連續出現時
C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時
（10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL，計算過碳酸鈉樣品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數[Mr=314、Mr（O₂）=32]______；
[實驗反思]：
（11）經過討論，小組同學一致認為測定結果偏大，可能原因是______；
（12）量筒中長導管的作用是______；
（13）有同學提出，裝置中原有空氣會使測定結果偏大．這種說法是否正確，如不正確，請說明理由．______；
（14）經過討論，小組同學一致認為可用下述方案進行測定．方案：將裝置A中剩余物過濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發得無水固體1.39g．則樣品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數為______．
（15）根據資料卡片，你還能設計出什么方案測定樣品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數？______．（只需給出簡要的方案）