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現有NaOH 溶液、CuO、Fe、稀 H₂SO₄、CuSO₄溶液五種物質，圈圈相連的物質間能發生化學反應，已知E的粉末通常為黑色．回答下列問題：
（1）將所給五種物質填入圈內；
（2）寫出B、C反應的化學方程式
（3）D、E恰好完全反應的實驗現象

28、Fe（OH）₃是一種紅褐色沉淀，Fe（OH）₂卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發生復分解反應來制得，比如：FeCl₃+NaOH-A↓+NaCl，則A沉淀是 ．由于Fe（OH）₂不穩定，在水中，只要有一點氧氣就極易發生反應生成Fe（OH）₃，寫出其反應的化學方程式：，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）₂．若按照常規的正確方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現象，只能看到灰綠色沉淀．
用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO₄溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應制備．
（1） 除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用 的方法．
（2） 先在試管中注入FeSO₄溶液后，還要在試管中滴入植物油，目的是 ．
（3） 用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是 ．
方法二：用下圖裝置來制備．
（1） 在裝置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄；
（2） 在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3） 將兩處橡皮塞塞緊后，打開止水夾，反應一段時間后再夾緊止水夾，并在A管口處收集氣體進行驗純，最后夾緊止水夾，即可在Ⅱ中看到白色沉淀． 寫出夾緊止水夾后Ⅱ中生成沉淀的反應方程式 ．

30、Fe（OH）₃是一種紅褐色沉淀，Fe（OH）₂卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發生復分解反應來制得，比如：FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．由于Fe（OH）₂不穩定，在水中只要有一點氧氣就極易發生反應生成Fe（OH）₃，寫出其反應的化學方程式：，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）₂．
【猜想與假設】
若按照常規的正確方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現象，只能看到灰綠色沉淀．你認為灰綠色沉淀最可能的成分是．
【設計與實驗】
用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO₄溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用的方法．
（2）先在試管中注入FeSO₄溶液后，還要在試管中滴入，然后再考慮加入NaOH溶液，實驗更容易獲得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是．
方法二：用右圖裝置來制備．
（1）在裝置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄．
（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊橡膠塞，反應一段時間后再夾緊止水夾，在夾緊止水夾之前的實驗步驟是，寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的化學反應方程式、．
（4）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色，其原因是．
【分析與計算】
將18gFe（OH）₂在空氣中高溫加熱到質量不再變化為止，最終得到16g只含有Fe、O元素的剩余固體，請你通過計算來確認該固體的化學式．
【反思與應用】
（1）在化學實驗中對于滴管到底能否伸入容器口內部去滴液體你的看法是．
（2）請你提出一個有關化學的常規情況下認為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規的例子．

在學習了金屬活動性順序的知識后，小華想在實驗室里通過實驗驗證一下Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性，設計了如下實驗：
①．取相同形狀的鐵片、鋅片、銅片，分別用砂紙打磨至光亮，放入試管中．
②．分別加入5毫升20%的稀硫酸，觀察現象并記錄到下面的表格中．

試管編號	1	2	3
反 應 物	Zn片+稀H2SO4	Fe片+稀H2SO4	Cu片+稀H2SO4
反應現象	氣泡多、大、上升快	氣泡細小，上升慢	沒有氣泡

（1）根據小華的實驗設計可知，他是通過來判斷金屬活動性的．
（2）在實驗過程中，細心的小華還發現了二個有趣現象①試管發燙，②反應的速度隨時間而變化，他粗略的用圖象畫了下來（如圖）．反應速度為什么會這樣變化呢？科學老師給了他一個啟示：化學反應的速度跟反應溫度、反應物的溶質質量分數有關．經過思考小華給出了一個合理的解釋．
（3）對于驗證三種金屬的活動性，小明提出了一個更簡單的方案：把鋅片、銅片分別放入溶液，通過觀察反應的現象就可以了．