某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
方案一：
（1）先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應，NaOH溶液與稀鹽酸發生反應的化學方程式是 _________ ．
（2）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是： _________ ．
（3）簡述強調“測得的pH小于7”的理由： _________ ．
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應．該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發現了一個意外現象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
（4）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的化學方程式是 _________ ．
（5）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的分別是 _________ 、 _________ ．實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關．
（6）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，發現溶液也呈現紅色，由此可得出以下兩點結論：結論1：說明Na₂CO₃溶液呈 _________ 性；結論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關．
（7）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現上述意外現象．請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：①實驗方法 _________ ，②觀察到的現象 _________ ．

在學習中和反應時，某興趣小組的同學做了以下實驗：

（1）實驗1有白色沉淀產生，說明稀硫酸與氫氧化鋇[Ba（OH）₂]溶液發生化學反應，請寫出反應的化學方程式．
（2）實驗2、3沒有明顯現象，實驗4可觀察到燒杯中的溶液逐漸由紅色變為無色，這三個實驗中有發生化學變化的是（填實驗序號）．
（3）為了進一步探究，同學們向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（室溫下），反應中溶液溫度的變化記錄如下：

加入鹽酸的體積（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度上升（△t）/℃	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

根據數據可以判斷，酸堿之間的中和反應式反應（填“放熱”或“吸熱”），如果要高效精確地測量出與氫氧化鈉溶液恰好完全反應所需的鹽酸體積，你在進行下一個實驗時，加入鹽酸的體積應為mL，此時溶液中的溶質主要是．當溶液溫度為14.7℃時，溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）在整個實驗操作過程中，需要戴上橡膠手套，為什么？（請從物質的性質角度進行解釋）．

如圖是酸和堿發生中和反應的示意圖



實驗操作如下：
步驟1：在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，再滴人幾滴酚酞試液，如圖中①．
（1）此時燒杯中溶液是______色．
（2）加入酚酞試液的目的是______．
步驟2：再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止，如圖中②③．
（3）這一過程中氫氧化鈉溶液的pH如何變化？______．
（4）用玻璃棒不斷攪拌溶液的目的是______．
（5）在燒杯中，發生反應的化學方程式是______．
步驟3：取幾滴上述反應后的無色溶液滴在玻璃片上，用電吹風使液體蒸發．
（6）假如最后在玻璃片上得到的是純凈物，你如何證明該物質是氯化鈉而不是氫氧化鈉？
請簡述實驗步驟和現象：______．