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（2012?鎮江一模）工業上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料．實驗室桌面上的五個試劑瓶內（如圖）分別裝有屬于工業上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內的是（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到，說明C瓶內的是濃鹽酸，則D瓶內的是濃硫酸．
（2）小白同學在查閱A、B瓶內的“兩堿”的制備方法時，根據收集的信息，繪制了如下一個框圖．
注：整個框圖中每個化學反應涉及的物質已全部給出．
根據框圖，依據化學反應前后元素種類守恒的相關知識，回答下列問題．
寫出下列物質化學式：A瓶內的物質：．
小袁同學認為工業生產中原料不能完全轉化為產品，所以A瓶內的物質中一定含有雜質．請你幫助他設計出檢驗該雜質的實驗方案（寫出操作、現象和結論）：
（3）小軍對A瓶放置一段時間后白色粉末的成分進行探究．成分的確定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物．做出②③猜想的依據是（用化學方程式表示）為了驗證①②③猜想，他分別做了下面的實驗．A．取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想（填序號）是錯誤的．B．小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變為紅色．于是認為猜想3成立，請提出你的看法，并說出理由：．C．為探究猜想③是正確的，小紅設計了如下實驗方案：
沉淀B的化學式為．你若認為小紅的這個方案有問題，稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則改進的方法是．
（4）過氧化鈉（Na₂O₂）是一種白色固體，這種物質在與水或二氧化碳作用時可得到上述的“兩堿”，在一次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na₂O₂固體的棉花放入了如圖1的實驗裝置中，發現了高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；同時也驚奇地發現棉花燃燒了起來．
a．棉花為什么會燃燒呢？小組同學認為棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還另需滿足
a：、b條件．
【提出問題】在上述實驗中如何給棉花提供a和b這兩個燃燒條件呢？
【查閱資料】1、在常溫下Na₂O₂能和CO₂發生化學反應．
            2、在常溫下Na₂O₂能和水發生反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
            3、濃硫酸具有強吸水性．無水硫酸銅為白色固體，吸水后變為藍色．
【設計實驗】經過討論后，小組同學設計了如下圖2的實驗進行探究．
【實驗步驟】①檢查整套裝置的氣密性；②把相關的試劑放入對應的儀器內（D裝置的U型管內放有一定量的Na₂O₂固體，燒杯內盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實驗儀器；③用力推動針管的活塞，把稀鹽酸注入試管內；④一段時候后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現象．
注：整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發和空氣對實驗的影響．
【實驗現象】①無水硫酸銅沒有變藍色；②帶火星的小木條復燃；③飽和澄清石灰水變渾濁．
【實驗分析】①C裝置無水硫酸銅的作用是
            ②D裝置的燒杯內飽和的澄清石灰水的作用是
（5）現要對放置一段時間的B瓶中的固體物質進行成分的定量測定：電子天平共同作了以下測定

實驗數據記錄如下：

稱   量   項   目	稱   量  時 間	質量（g）
試樣		10.00
裝置+稀硫酸質量		241.30
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后15秒	249.20
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后35秒	248.20
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后55秒	248.00

試通過分析表中數據計算出圖2B瓶中純碳酸鈉的質量分數．（寫出計算過程）
實驗反思：
有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na₂CO₃質量分數會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：．

23、（1）檢驗無水酒精中是否含有微量水分的最簡便的方法是：取少量無水酒精，向酒精中加入少量粉末．若含有水，觀察到的現象是．
（2）肥皂的主要成分是硬脂酸鈉（C₁₇H₃₅COONa），將其與稀鹽酸混合，會產生白色沉淀，沉淀為（寫名稱，下同）；與硬水混合，也會產生沉淀，沉淀為．
（3）20g氫氣和氧氣的混合氣體完全燃燒，生成水18g，則氫氣最多為g．
（4）氯氣是一種有毒的氣體，它能與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），反應方程式為，次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質氧化為無色物質．某同學將氯氣的水溶液滴入含酚酞試液的NaOH溶液中，當滴到最后一滴時，紅色突然褪去．紅色褪去的原因可能有兩種情況①，②．請設計一個實驗，確定紅色褪去的原因是①還是②．

25、“碳銨”（NH₄HCO₃）是一種常用的化學肥料，受潮時在常溫下就能分解，溫度越高分解越快；“碳銨”遇堿放出氨氣．某興趣小組欲在實驗室利用如下圖所示的裝置研究“碳銨”和氨氣的部分性質，請你一起參與．

（1）寫出儀器①的名稱；
（2）A裝置有一個明顯的錯誤，它是；
（3）選擇裝置（填序號）進行“碳銨”固體受熱分解的實驗，利用該裝置，還可以在實驗室進行的實驗是（答一個即可）；
（4）取少量“碳銨”和熟石灰粉末放入裝置②的大試管中，微熱片刻立即移開酒精燈．將產生的氨氣緩緩通入盛有酚酞試液的試管中，酚酞試液變紅．
Ⅰ、由此可知，氨氣極易溶于水，其水溶液（氨水）顯（填“酸”“堿”或“中”）性；
Ⅱ、某同學認為可用裝置C干燥氨氣，你認為他能否達到目的？簡要分析原因：；
Ⅲ、由于氨氣具有強烈的刺激性氣味，對人體的呼吸道黏膜有較大的傷害，我們可以選用上述裝置中的D和E連接收集并吸收逸散出來的多余氨氣，則應將（填“a”或“b”）與c相連接，燒杯中應盛放．

“碳銨”(NH₄HCO₃)是一種常用的化學肥料，受潮時在常溫下就能分解，溫度越高分解越快；“碳銨”遇堿放出氨氣。某興趣小組欲在實驗室利用如下圖所示的裝置研究“碳銨”和氨氣的部分性質，請你一起參與。