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工業純堿中常含有微量的NaCl雜質，為測定其質量是否達到合格產品的要求，化學探究小組的同學配合國家“質量萬里行”設計了如下實驗方案．圖中所使用的儀器和藥品已由下面的裝置圖中給出．
主要實驗步驟如下：
①檢查裝置的氣密性
②稱取a g（準確到0.1g，下同）試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量為b g
④從分解漏斗滴加一定量的硫酸溶液，直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量為c g
⑦重復步驟⑤⑥的操作，至稱量所得的質量基本不變為d g
試回答下列問題：
（1）步驟②和③兩次稱取（量）的操作上顯著的不同之處是．
（2）實驗中使用NaOH溶液和堿石灰的一個共同的作用是．
（3）如果將實驗中的硫酸溶液換成相同濃度的鹽酸，測定的結果將（填寫“偏高”、“偏低”或“不變”）．其原因是．
（4）步驟⑤（⑦）操作時要求“緩緩鼓入”的目的是．
（5）利用上述實驗中獲得的數據，該工業純堿的純度為（需有過程）
（6）完成本實驗的方案不止一種，沉淀法便是其中的一種．化學探究小組的同學經討論后認為若以該法實驗，可供選擇的試劑可能有：
A．Ba（NO₃）₂（BaCl₂）溶液     B．Ca（NO₃）₂（CaCl₂）溶液     C．AgNO₃、稀HNO₃溶液
你認為可行的有（填序號）

已知某純堿粗產品僅含有NaCl雜質，為測定該純堿粗產品中純堿的質量分數，某興趣小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置，取
10.0g粗產品進行實驗．

[說明]堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物，能吸收水和二氧化碳．E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發生的反應為NaHCO₃+HC1=NaCl+CO₂↑+H₂O．
實驗主要操作步驟如下：
①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量 G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量 G的質量，測得質量增加了0.48g．
請回答下列問題
（1）F中的試劑應為．
（2）B裝置的作用是，B裝置中發生反應的化學方程式為：．
（3）H裝置的作用是．
（4）事實上10.0g粗產品只能產生0.40gCO₂．請你仔細分析上述實驗，解釋G的質量增加了0.48g的原因（假設操作均正確）．