金屬的化學性質: (1)金屬與氧氣反應:大多數金屬都可以與氧氣反應.但是反應需要的條件不同 A:鎂與氧氣反應: 1)常溫下:2Mg+O2 =2MgO 2)點燃時:4Al+3O2 ====2Al2O3 現象:劇烈燃燒.放出大量的熱和耀眼的白光.生成白色固體. C:鐵與氧氣反應: 1) 常溫下:干燥的條件不反應.但是在潮濕的環境下反應:鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物質--鐵銹(Fe2O3·H2O) 點燃 2) 點燃時:3Fe+2O2 ======Fe3O4 現象:劇烈燃燒.火星四射.放出大量的熱.生成一種黑色固體. D:銅與氧氣反應: 1) 常溫條件下:干燥的環境不進行反應.但是在潮濕的條件下: 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 現象:銅表面生成一層綠色物質 △ 2) 加熱時:2Cu+O2 =====2CuO 現象:銅絲表面逐漸變為黑色 E:Au.Ag即使在高溫的情況下也不與氧氣反應 (2)金屬與酸反應: 金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ 置換反應 H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑ 現象:反應劇烈.有大量氣泡產生.液體仍為無色 3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑ 現象:反應劇烈.有大量氣泡產生.液體仍為無色 H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑ 現象:反應比較劇烈.有大量氣泡產生.液體仍為無色 H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑ 現象:反應比較緩慢.有氣泡產生.液體由無色變為淺綠色銅與酸不反應注:通過以上的實驗現象可以得出結論:Mg.Zn.Fe的金屬活動性比銅強.它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫. (3) 金屬與鹽反應:金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽置換反應(條件:參加反應的金屬活潑性＞化合物中金屬元素的) A:鐵絲浸入硫酸銅溶液中: Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 現象:浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質.溶液由藍色逐漸變為淺綠色 B:鋁絲浸入硫酸銅溶液中: Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 現象:浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質.溶液由無色逐漸變為藍色 C:銅絲浸入硝酸銀溶液中 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

金屬與氧氣的反應
（1）鎂、鋁在常溫下就能反應，其化學方程式分別為______；______．
（2）鐵、銅在溫度較高時能與氧氣反應，其化學方程式分別為：______；______．
（3）“真金不怕火煉”是金在高溫下也不與______反應，說明了金的化學性質______．
（4）鋁抗腐蝕性好的原因是______．

金屬與人類生活、生產密不可分．
（1）把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是

．
①在鐵釘表面產生氣泡 ②溶液由無色逐漸變為淺綠色
③鐵釘的質量增加 ④溶液的質量減輕
（2）清末鋁制藝術品至今保存完好，藝術品未被銹蝕的主要原因是

．
A．鋁不易被氧化 B．鋁的金屬活動性比較弱 C．鋁表面的氧化膜具有保護作用
（3）早在春秋戰國時期，我國古代入民已經開始煉鐵．磁鐵礦（Fe₃O₄）與CO反應的化學方程式為

．鋼鐵防腐十分重要!請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法

．
（4）請從下列物質中選擇適當的試劑，設計兩種方法進行鎂、鋅、鐵金屬活動順序的實驗探究．
a．鎂條 b．稀硫酸 c．硫酸鋅 d．硫酸鎂 e．鋅片 f．硫酸亞鐵 g．鐵釘
（1）方法一所選試劑：

（填序號）；
（2）方法二所選試劑：

（填序號）．

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金屬與人類生活、生產密不可分．
（1）某小組設計如圖裝置來觀察鐵制品銹蝕的原因．

①鐵生銹的條件是；
寫出一條防止課桌腿生銹的方法．
②一段時間后，右圖中可觀察到處銹蝕最嚴重和的現象．
（2）錳為不銹鋼主要的添加元素．錳的氧化物是不銹鋼的保護膜，可以提高不銹鋼的耐腐蝕性．
1相同溫度下，取大小相同、表面光亮的錳、鎂、銅三種金屬片，分別投入足量的、質量分數相同的稀鹽酸中（反應中錳的化合價為+2價），現象如表：
金屬種類錳（Mn）鎂銅
與鹽酸反應略慢快無明顯現象
上述三種金屬的活動性由弱到強的順序是；寫出錳與稀鹽酸反應的化學方程式．
2金屬與酸的反應存在某種規律，請你分析下表中的數據，找到對應關系．
等質量的金屬（a克）與足量鹽酸反應鎂鐵錳
金屬的相對原子質量 24 56 55
產生氫氣的質量（g） a/12 a/28 a/27.5
找到的規律　　　　　　　　

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金屬與人類生活、生產密不可分．
（1）把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是．
①在鐵釘表面產生氣泡　　②溶液由無色逐漸變為淺綠色
③鐵釘的質量增加　　　　④溶液的質量減輕
（2）清末鋁制藝術品至今保存完好，藝術品未被銹蝕的主要原因是．
A．鋁不易被氧化　 B．鋁的金屬活動性比較弱　 C．鋁表面的氧化膜具有保護作用
（3）早在春秋戰國時期，我國古代入民已經開始煉鐵．磁鐵礦（Fe₃O₄）與CO反應的化學方程式為．鋼鐵防腐十分重要!請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法．
（4）請從下列物質中選擇適當的試劑，設計兩種方法進行鎂、鋅、鐵金屬活動順序的實驗探究．
a．鎂條 b．稀硫酸 c．硫酸鋅 d．硫酸鎂 e．鋅片 f．硫酸亞鐵 g．鐵釘
（1）方法一所選試劑：（填序號）；
（2）方法二所選試劑：（填序號）．

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金屬與人類生活、生產密不可分．
（1）把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是 _________ ．
①在鐵釘表面產生氣泡    ②溶液由無色逐漸變為淺綠色
③鐵釘的質量增加        ④溶液的質量減輕
（2）清末鋁制藝術品至今保存完好，藝術品未被銹蝕的主要原因是 _________ ．
A．鋁不易被氧化   B．鋁的金屬活動性比較弱    C．鋁表面的氧化膜具有保護作用
（3）早在春秋戰國時期，我國古代入民已經開始煉鐵．磁鐵礦（Fe₃O₄）與CO反應的化學方程式為 _________ ．鋼鐵防腐十分重要!請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法 _________ ．
（4）請從下列物質中選擇適當的試劑，設計兩種方法進行鎂、鋅、鐵金屬活動順序的實驗探究．a．鎂條 b．稀硫酸 c．硫酸鋅 d．硫酸鎂 e．鋅片 f．硫酸亞鐵 g．鐵釘
①方法一所選試劑： _________ （填序號）；
②方法二所選試劑： _________ （填序號）．

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練習冊

高中

初中

小學

金屬種類	錳（Mn）	鎂	銅
與鹽酸反應	略慢	快	無明顯現象

等質量的金屬（a克）與足量鹽酸反應	鎂	鐵	錳
金屬的相對原子質量	24	56	55
產生氫氣的質量（g）	a/12	a/28	a/27.5
找到的規律