a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示，請根據(jù)圖回答：
（1）20℃時a、b的溶解度    （填“相等”或“不相等”）．
（2）30℃時a物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為    ．該溫度下b物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定    （填“大于”或“小于”）a物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（3）如圖2所示，現(xiàn)有20℃時等質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)的飽和溶液，試管底部有等質(zhì)量的a、b剩余，向燒杯的水中加入氫氧化鈉固體，加入氫氧化鈉后引起的下列變化敘述正確的是    （不考慮溶劑的蒸發(fā)，析出的固體不含水）．
A．a(chǎn)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多，b溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少
B．a(chǎn)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于b溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
C．a(chǎn)溶液中溶劑質(zhì)量小于b溶液中溶劑質(zhì)量
D．試管底部a固體的質(zhì)量小于b固體的質(zhì)量．

某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO₄，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計了制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程．
【工藝流程及原理】

沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
【討論交流】
（1）操作a的名稱是，若在實驗室進行此操作，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要．
（2）經(jīng)操作a后得到的固體物質(zhì)在煅燒爐中高溫分解生成X和Y兩種物質(zhì)，該工藝中，Y被作為原料之一循環(huán)利用．Y的化學(xué)式為．
（3）沉淀池中也可能生成少量NH₄HCO₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
【硫酸銨化肥等級測定】
（1）判斷（NH₄）₂SO₄化肥中有無NH₄HCO₃：
取少量試樣溶于水，滴加足量的，無氣泡產(chǎn)生，則可判斷該化肥中不存在NH₄HCO₃．
（2）化肥中氮元素含量的測定（已確定該化肥中不存在NH₄HCO₃雜質(zhì)）：
【查閱資料】
①已知：（NH₄）₂SO₄+2NaOH

△   .

Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水．氨水呈堿性，不穩(wěn)定，易揮發(fā)．
②工業(yè)判斷硫酸銨化肥等級指標如下：

指標 項目	優(yōu)等品	合格品
氮（N）含量	≥21.0%	≥20.5%

【實驗設(shè)計】
按右圖所示裝置進行實驗．
（1）實驗過程中，往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液，并加熱使硫酸銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH₃．
（2）燒杯中的試劑是為了吸收產(chǎn)生的氨氣，下列最適宜的試劑是（填序號）；
①水；②濃HCl；③稀H₂SO₄；④NaOH溶液
燒杯中干燥管的作用是．
【交流討論】
實驗小組的同學(xué)認為，用上述實驗裝置測得的結(jié)果可能會出現(xiàn)下列情況．
（1）甲同學(xué)認為：應(yīng)在實驗裝置A、B之間增加一個裝有（填“濃硫酸“或“堿石灰”）的干燥裝置，否則實驗測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏高．
（2）乙同學(xué)認為：在實驗裝置A、B之間增加正確的干燥裝置后進行實驗，測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏低，理由是．
【實驗測定】
經(jīng)討論后，他們改進了實驗裝置，排除了可能產(chǎn)生誤差的因素，重新進行實驗．
取硫酸銨化肥樣品13.5 g進行實驗，測得B裝置增重與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示．請通過計算判斷該化肥的等級．
計算過程：
該化肥的等級為品．