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1．甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態水時放出222.5KJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是

A．2CH₄(g) + 4O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(l)；ΔH= +890KJ?mol^―1

B．CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O(l)；ΔH= +890KJ?mol^―1

C．2CH₄(g) + 4O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(l)；ΔH= -890KJ?mol^―1

D． CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O(l)；ΔH= -890KJ?mol^―1

2．已知298K時，合成氨反應 N₂ (g ) + 3H₂ ( g )2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（忽略能量損失）

A．大于92.0 kJ    B．等于92.0 kJ    C．小于92.0 kJ    D．不能確定

3．參照反應Br + H₂  HBr +H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是

A．正反應為吸熱反應

B．加入催化劑，該化學反應的反應熱變大

C．正反應為放熱反應

D．正反應的反應熱為△H₁

4．某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是

 ① 可以燃燒；② 能使酸性KMnO₄溶液褪色；③ 能跟NaOH溶液反應；

 ④能發生酯化反應；⑤能發生加聚反應；⑥能發生水解反應

A．①  ④        B．只有⑥      C．只有⑤        D．④  ⑥

5．在2A＋B  3C＋4D中，表示該反應速率最快的是

A．υ(A) = 0.5mol?L^－1?S^－1          B．υ(B) = 0.3 mol?L^－1?S^－1

C．υ(C) = 0.8mol?L^－1?S^－1          D．υ(D)= 1 mol?L^－1?S^－1

6．不可用溴水鑒別下列各組物質的是

A．直餾汽油和裂化汽油     B．苯和己烷    C．乙烷和乙烯      D．溴苯和苯

7． 在2L的密閉容器中，發生3A(g)＋B(g)  2C(g)的反應，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測得υ(A)＝0.12mol?(L?S)^－1，則此時容器中B的物質的量是   

A．1.6mol          B．2.8mol       C．3.2mol          D．3.6mol

8．已知在298K時下述反應的有關數據：

C(s) + 1/2 O₂ (g) = CO(g) ，△H₁ = －110.5kJ/mol

C(s) + O₂ (g) = CO₂ (g) ，  △H ₂= －393.5kJ/mol      

則C(s)+CO₂ (g) = 2CO(g) 的△H為

A．+283.5kJ/mo l     B．+172.5kJ/mol   C．-172.5kJ/mol    D．-504 kJ/mol 

9．將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應的最初速率加快的是

A．鹽酸濃度不變，使用量增大1倍          B．鹽酸濃度增加1倍，用量減至1/2

C．增大碳酸鈉粉末的用量                 D．使反應在較高溫度下進行

10．對于在一定條件下進行的化學反應：2SO₂+O₂        2SO₃，改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數的是                                    

A．增大反應物濃度           B．增大壓強     C．使用催化劑     D．升高溫度

11．下列關于石油的說法正確的是

A．石油裂解的目的主要是為了得到更多的汽油

B．石油裂解可以得到氯乙烯

C．石油分餾能得到不同沸點范圍的產物

D．石油裂解的主要目的是得到乙烯、丙烯等小分子烴

12．下列說法正確的是

A．Mg可以用置換法和電解法冶煉得到     B．Cu可以用電解法冶煉得到

C．Al可以用直接加熱法冶煉得到         D．Fe可以用鋁熱法冶煉得到

13． 已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋13/2O₂(g)4CO₂(g)＋5H₂O(l)；DH =－2878 kJ/mol

(CH₃)₂CHCH₃(g)＋13/2O₂(g)4CO₂(g)＋5H₂O(l)；DH =－2869 kJ/mol

下列說法正確的是

A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子

B．正丁烷的穩定性大于異丁烷

C．異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程

D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

14．對于密閉容器中進行的反應：N₂+O₂  2NO，下列條件中能加快該反應速率的是（假定改變下列條件時溫度不變）

A．減小壓強使體積增大                            B．體積不變充入N₂使壓強增大

C．體積不變充入He氣使壓強增大          D．縮小體積使壓強增大

15．菲的結構簡式為右圖，如果它與硝酸反應，試推斷生成的一硝基取代物最多可能有幾種

A．4        B．5           C．6           D．10   

16．等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積v的數據，根據數據繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的試驗組別可能是

組別 c(HCl)(mol?L－1) 溫度（℃） 狀態 1 試題詳情 2.0 25 塊狀 2 試題詳情 2.5 30 塊狀 3 試題詳情 2.5 50 塊狀 4 試題詳情 2.5 30 粉末狀     A．4-3-2-1        B．1-2-3-4      C．3-4-2-1     D．1-2-4-3     第二部分 非選擇題（44分） 試題詳情 17．（4分）下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上。 ① 金剛石與“足球烯”C60  ；  ② 氧氣（O2）與臭氧（O3）；③ 16O、17O和18O；   ④ CH4和CH3CH2CH3；  ⑤ 乙烯和乙烷； 試題詳情 CH3CHCH3 CH3CH2CHCH3                和                    ；           試題詳情   CH3CH2CHCH3 CH3―C―CH3  （1）互為同分異構體的是            ；（2）互為同系物的是             。   試題詳情 18．（5分）寫出由苯制取硝基苯的化學反應方程式，并判斷其反應類型。                                                      ，屬于            反應； 寫出用Na2S2O3溶液和稀硫酸反應的方程式                                                                          。 試題詳情 19．（8分）某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題。 （1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。 （2）第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是                                                                                                                   。 （3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用          （填代號）。A．濃硫酸         B．新制氯水         C．KMnO4溶液        D．H2O2 選用該氧化劑的理由是                                                      。 （4）第4步：碘單質的檢驗。   試題詳情 20．（13分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。 試題詳情 （1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式                                  、                                        。 在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是         反應（填“放熱”或“吸熱”）。 （2）甲和乙兩個水浴作用不相同。 甲的作用是                                                               ； 乙的作用是                                                               。 （3）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有             。 要除去該物質，可在混合液中加入             （填寫字母）。 a．氯化鈉溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氫鈉溶液 　　　　d．四氯化碳 然后，再通過　　　　　　（填試驗操作名稱）即可除去。 試題詳情 21．（6分）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是： Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O， （1）其中氧化劑是          。   該反應過程和機理較復雜，其中部分反應為： ① IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）                    ② IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快） ③ 5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快）                ④ I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H+（快） （2）根據上述條件推測，此反應的總的反應速率由第        步反應決定。（填序號） （3）若預先加入淀粉溶液，當        離子消耗完時，才會使淀粉淡藍的現象產生。 試題詳情 22．(8分) “鋁熱反應”的化學方程式為：2Al+ Fe2O3   高溫   Al2O3+ 2Fe。某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下： 物質 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔點/℃ 660 2054 1535 1462 沸點/℃ 2467 2980 2750 ―― （1） 該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。這種推測有一定的道理，理由是：                                                                                                                                                      。   （2） 設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是                    ，當觀察到                                 現象時，說明熔融物中含有金屬鋁。   （3） 實驗室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的                      （填序號）。 A．濃硫酸                  B．稀硫酸              C．稀硝酸           D．氫氧化鈉溶液     廣東實驗中學2008―2009學年(上)高二級模塊考試 試題詳情 1、D   2、C  3、A  4、B  5、B  6、B  7、C  8、B  9、BD   10、AC   11、CD   12、AD  13、A   14、AB   15、B   16、AC 17．（4分）（1）⑦（2分）（2）④⑥（2分） 18.略 19．（2）將灰燼轉到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸，過濾（4分） （3）D（2分） 過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不會引進雜質、不產生污染。氧化性適中。（2分） 20．⑴2Cu+O22CuO  CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O    放熱 ⑵加熱  冷卻   ⑶乙酸  c   蒸餾 21.KIO3  ①  SO32- 22．（1）該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時未反應的鋁和鐵熔合形成鐵鋁合金。2分（2）NaOH溶液2分，塊狀熔融物表面有無色氣泡放出2分（3）B （2分）       同步練習冊答案 全品作業本答案 同步測控優化設計答案 長江作業本同步練習冊答案 同步導學案課時練答案 仁愛英語同步練習冊答案 一課一練創新練習答案 時代新課程答案 新編基礎訓練答案 能力培養與測試答案 更多練習冊答案 國際學校優選 - 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