，以下說法不正確的是
A．放電時負極反應為：Zn-2e?+2OH?=Zn(OH)2
B．放電時正極反應為：
+4H2O+3e?=Fe(OH)3+5OH?
C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 molK2FeO4被氧化
D．充電時陽極附近溶液的堿性減弱
12．一定溫度下，1 molX和n molY在容積為2 L的密閉容器中發生如下反應：
X(g)+Y(g) 
Z(g)+M(s)，5 min后達到平衡，此時生成a molZ。下列說法正確的是
A．向平衡后的體系中加入1 molM，平衡向逆反應方向移動
B．用X表示此反應的反應速率是(0.1－0.1a)
mol•(L•min)－1
C．向上述平衡體系中再充入1 molX，U (正)增大，U (逆)減小，平衡正向移動
D．當混合氣體的質量不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態
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25．（15分）分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結構，這些物質在食品、
化妝品等行業有廣泛用途。
（1）C8H8O3的某一同分異構體尼泊金酯的結構簡式如圖。
① 下列對尼泊金酯的判斷不正確的是______。
a．能發生水解反應 b．能與FeCl3溶液發生顯色反應
c．分子中所有原子都在同一平面上 d．與濃溴水反應時，1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2
② 尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應的化學方程式是
，
其中包含的反應類型有 、
。
（2）C8H8O3的另一種同分異構體甲滿足以下條件：
① 與足量的NaOH溶液完全反應時，1 mol甲消耗3 molNaOH
② 遇FeCl3溶液顯色③ 苯環上的一氯取代物只有一種
甲可能的結構簡式是_______、_______。
（3）已知：
X也是C8H8O3的同分異構體。A在常溫下呈氣態，其產量是衡量一個國家石油化工水平的標志。
① 由A制CH3CH2Br的反應類型是__________________________________________。
② X→Y反應的化學方程式是___________________________________________。
26．（15分）X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態單質。在一定條件下能發生如下反應：Y+X
甲(g)，Y+Z 乙(g)。甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對分子質量小于乙。
（1）X的結構式是
。
（2）磷在Z氣體中燃燒可生成液態丙分子，也可生成固態丁分子。已知丙分子中各原子最外層均是8電子結構，丙的電子式是 。磷單質和Z單質反應生成1 mol丙時，反應過程與能量變化如圖Ⅰ所示，該反應的熱化學方程式是
。
（3）某同學擬用圖Ⅱ所示裝置證明氧化性Z>I2，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應生成Z，則a是 的水溶液。若僅將a換為甲的濃溶液，實驗時會產生大量白煙并有氣體單質生成，該反應的化學方程式是
。
（4）向一定濃度的BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若在通入SO2氣體的同時加入由甲和乙中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀，
該純凈物可能是________、________。
27．（17分）純堿、燒堿等是重要的化工原料。
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（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿
溶液發生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現象是 ，反應的離子方程式是________。若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現象是
。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，結晶，得到9.3 g白色固體，該白色固體的組成是 （寫化學式）。
設計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案。
（3）現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
低溫 NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl，處理母液的兩種方法如下。 ① 向母液中加入石灰乳，可將其中
循環利用，同時得到融雪劑 。 ② 向母液中通入NH3，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。 試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉變為溶解度較大的碳酸鹽的離子方程式：_______________________________________。 28．（13分）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。進行如下實驗。 
試回答： （1）經I得到藍色溶液，該過程中一定發生的化學反應是（用離子方程式表示） 、 。 （2）X中一定含有的物質是 。反應II的化學方程式是 。 （3）為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.08 g X進行如下實驗。 ① 加入足量的NaOH溶液，過濾，將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體m g。 ② 向濾渣中加入過量鹽酸，過濾，將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體n g。 由于缺少某步操作，使得測定的質量m、n均偏高。 ③ 按正確步驟重新進行實驗后得到m=6.08 g，n=1.6 g。 則所缺少的步驟是______。原混合物中各成分的質量之比是 。（不必化簡） 北京西城區2009年5月抽樣 高三理科綜合能力測試（化學部分）答案 5．A
6．B 7．C
8．B 9．D 10．A 11．C 12．D  25．（15分）（其他合理答案參照本標準給分）
（1） ① cd ②
水解反應（取代反應）、中和反應（復分解反應）  （2）
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（3分） （2分）； （3） ① 加成反應  ②
（2分）
（3分） （2分）； （2）
∶Cl∶P∶Cl∶
P(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(l)；△H= ?306 kJ/mol
（3分） ㄅ （2分）；
（3分） （4）Cl2、NH3
（1分）；
（2分）；
（1分）
（2分） （2）NaOH和Na2CO3 實驗操作 實驗現象 結論 ① ―― ③ 滴加酚酞 產生白色沉淀 溶液變紅 有CO32-
有OH―
（2分） （2分） （4分）
（3分） HCO3?+NH3=NH4++CO32?
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6．下圖表示的是某物質所發生的
下列敘述正確的是
、Al3+和X四種離子以物質的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，
D．Cl?
