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表1

A．3X(g)＋Y(g)4Z(g)；ΔH＞0

B．X(g) ＋ 3Y(g)4Z(g)；ΔH＞0

C．3X(g)＋Y(g)3Z(g)；ΔH＜0

D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)；ΔH＜0

25．（共14分）

有機物高分子化合物A常用做木材的粘合劑，俗稱“白乳膠”。B通過加聚反應(yīng)可制得A。B的蒸氣對H₂的相對密度為43，分子中C、H、O的原子個數(shù)之比為2∶3∶1。B在酸性條件下水解可生成碳原子數(shù)相同的兩種有機物D和M。

（1）B分子中非含氧的官能團的名稱為　　　　　　　　　。

（2）B的同分異構(gòu)體中屬于不飽和羧酸的有3種，它們是CH₂＝CHCH₂COOH、

　　　　　　　　　                 　　　、　　　　　　　　　      　　　　　　。

（3）寫出B在一定條件下生成A的化學(xué)方程式                                    。

（4）通常羥基與雙鍵碳原子直接相連接時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請寫出M的結(jié)構(gòu)簡式                                              ；

（5）已知：

D可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

有機物N與G互為同系物，且N的相對分子質(zhì)量比G大14，寫出兩分子N在一定條件下生成六元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。并寫出N發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式　　                                       　　　　　　　　　　　　　　　。

26．（共16分）

D

W

已知W、D、E、X、Y、Z是六種短周期主族元素。元素W與元素Y位于同一主族。X、W、E三元素位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大。D、W在周期表中的位置如右圖。請回答下列問題。

（1）① 請在右圖中用元素符號標(biāo)明E的位置。

②化合物DY₂ 和 DW₂ 的分子空間構(gòu)型相似，DW₂的結(jié)構(gòu)式為                。

③已知元素W和E的最外層電子數(shù)之和與Y和X的最外層電子數(shù)之和相差6，W、E、X、Y中的三種元素形成化合物水解呈堿性的離子方程式為（任寫一種）                            。

④已知_aX、_bY、_cZ三種元素，a + b + c＝26，Z的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成化合物的晶體類型為　　　　              　。

（2）有媒體報道：“潔廁靈（含無機酸）和84消毒液（主要成分為次氯酸鈉和氯化鈉）混和使用會使人中毒”。為驗證此報道，某實驗小組利用如圖裝置（夾持裝置略去）進行實驗。

① 關(guān)閉M處止水夾，從分液漏斗滴入潔廁靈，觀察到燒瓶中有黃綠色氣體E₂生成，該反應(yīng)的離子方程式為　　       　　 　　　　。

② 關(guān)閉分液漏斗的旋塞，打開M處止水夾，從K 處鼓入空氣至燒瓶中氣體的顏色呈無色，該操作的目的是

                                                          。

（3）化合物XZ₃是合成抗禽流感藥物“達菲”的中間活性物質(zhì)，XZ₃ 受撞擊會生成一種非金屬單質(zhì)和一種離子化合物X₃Z，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                            。若反應(yīng)生成標(biāo)準狀況下11.2 L氣體單質(zhì)，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為　　　        　　　 mol。

27．（共15分）

鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。某實驗小組用鐵粉進行如下實驗。

（1）取少量純鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，在不影響產(chǎn)生氫氣總量的情況下，若要加快反應(yīng)速率，可行的方法有（填序號）               。

① 加熱      ② 滴加少量濃硝酸    ③ 滴加少量硫酸銅   

（2）甲同學(xué)欲用少量純鐵粉與足量濃硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵。同學(xué)們認為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是                                                                      

                                                                                      。

大家討論后將上述方案做如下改進后可獲得FeSO₄?7H₂O，請?zhí)顚懴铝欣ㄌ栔械目瞻祝?/p>

（3）乙同學(xué)在實驗室中用m g廢鐵屑（已除去表面的油污）與足量稀硫酸反應(yīng)，準確測定反應(yīng)生成氫氣的體積，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

氣體體積/mL

10

20

30

所用時間/s

30

85

165

若用每秒產(chǎn)生的氣體體積(mL)表示該反應(yīng)的速率，則30 s至85 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為                          。若完全反應(yīng)后測得產(chǎn)生氣體的體積為V mL (已折算成標(biāo)準狀況)，則該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為(用含m、V的代數(shù)式表示)　　　　　　　　　　             。

若實驗操作無誤，但測得鐵的質(zhì)量分數(shù)總是大于實際值，原因可能是　　　　　　　                                           　　　　　　　　　　　　。

28．（共15分）

某固體物質(zhì)是由NaOH、AlCl₃、K₂SO₄、CaCO₃、Ba（NO₃）₂ 中的幾種均勻混合而成，取樣品進行如下實驗（部分產(chǎn)物略去）：

（1）Z的分子式是                   。

（2）在實驗②中觀察到的現(xiàn)象是“沉淀部分溶解”。為進一步確定X的組成，向?qū)嶒灑诤蟮娜芤褐械渭舆^量的氨水，有沉淀生成，寫出生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為                                     ，則沉淀X含有的物質(zhì)的化學(xué)式為   　　        、　　　　　　　、　　　　　　　　。

（3）取濾液Y，測得其pH > 7，向其中滴入硫酸鈉溶液，未觀察到任何現(xiàn)象，則濾液Y中一定含有的含氧酸根離子是（用離子符號表示）           、          ，由此推測“將過量的氣體Z通入濾液Y中”的實驗現(xiàn)象是                            。

（4）上述推斷可見，實驗①中能反應(yīng)的物質(zhì)之間的物質(zhì)的量的比例關(guān)系為（用形式表示）

                                     、                                    。

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化學(xué)二模答案

5．C    6．D    7． B    8．B    9．D   10．C    11． B   12． A

關(guān)于25題～28題的說明：

1．合理答案均可酌情給分，但不得超過原題分數(shù)。

2．化學(xué)方程式不寫條件、少箭頭均扣1分，不重復(fù)扣分；不配平不得分。是可逆反應(yīng)的不寫可逆符號扣1分，不得負分。

25．（共14分）

（1）碳碳雙鍵…………………………………………………………………………  2分

（2）CH₃CH＝CHCOOH　　………………………各2分，共4分

（3）…………2分

（4）CH₃CHO………………………………………………… …………………… …  2分

(5) …………………………………………………………… 2分

(6)               2分

26．（共16分 ）

D

W

Cl

（1）①

……………………………………………  2分

②　　S＝C＝S     ……………………………………………… …………………… 2分

③　ClO^-+H₂O EMBED ChemWindow.Document
 HClO+OH^-    或SO₃^2-+ H₂O EMBED ChemWindow.Document
 HSO₃^-+OH^-…   2分

④　離子晶體　    ……………………………………………… …………………… 2分

（2）①  ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O  ………………………………… …………………… 2分

②　使生成的氯氣全部被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染環(huán)境……………………… 2分

（3）3 NaN₃  = 4 N₂ + Na₃N ………………………………………  … …………………… 2分

         ………………………………………… …………………………………      2分

27．（共15分 ）

（1）①   ………………………………………… ……………………………………… …2分

（2）常溫下Fe在濃H₂SO₄中會鈍化；加熱時少量Fe粉與濃H₂SO₄反應(yīng)生成Fe₂(SO₄)₃，不能得到FeSO₄ 。…………………………………………………… 2分

…………………… ………………………  …………………  ………………各2分，共4分

（3） mL/s   ………………………………… ………………………………………… 3分

（或、、）……    ……… … 2分

廢鐵屑中含有能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的雜質(zhì)，且等質(zhì)量時雜質(zhì)產(chǎn)生氫氣的量大于鐵產(chǎn)生氫氣的量……………………2分

28．（共15分 ）

（1） CO₂  ………………………… ……………………………………… ………………2 分

（2） Al³⁺ + 3NH₃•H₂O  ==  Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺  ……………………  ………………2 分

CaCO₃   BaSO₄    Al(OH)₃ …… ………………………………… 各1分，共3分

（3） AlO₂^―    NO₃^―    ………… ……………………………………… …………… …2 分

有白色沉淀產(chǎn)生 ……………………………………… ………… ……………   2 分 

（4）       ……… ……………   ……  …………       ……  2 分

  …              …… …………   ………  ………………   2 分

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