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2009屆高三化學各地月考試題匯編：

氧化還原反應

1. (杭州儒林?育英高復學校9月考)（8分）某反應體系的物質有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

   (1)請將Au₂O₃之外的反應物與生成物分別填入以下空格內。

   (2)反應中，被還原的元素是_______，還原劑是____________。

(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數目。

(4)紡織工業中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應的產物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為__________。

  答案：(1)Au₂O₃、Na₂S₂O₃、H₂O、Na₂S₄O₆、Au₂O、NaOH。

(2)Au(+3)；Na₂S₂O₃。

(3)         

(4)1∶4。

2．下列關于反應類型的關系正確的是　（C）　　　　　　　　　　                  

3．(杭州儒林?育英高復學校9月考)R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為＋2價，且X^2＋與單質R不反應；X^2＋＋Z＝X＋Z^2＋；Y＋Z^2＋＝Y^2＋＋Z。這四種離子被還原成0價時表現的氧化性大小符合（A）

A.R^2＋＞X^2＋＞Z^2＋＞Y^2＋    B.X^2＋＞R^2＋＞Y^2＋＞Z^2＋

 C.Y^2＋＞Z^2＋＞R^2＋＞X^2＋    D.Z^2＋＞X^2＋＞R^2＋＞Y^2＋

4.(杭州儒林?育英高復學校9月考)．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為 （A   ）          

A．5∶3             B．5∶4            C．1∶1            D．3∶5

5．(杭州儒林?育英高復學校9月考)下列敘述中，正確的是 （ D  ）                                              

A．含金屬元素的離子一定都是陽離子

B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑

C．某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

6．(湖南師大附中09學年高三上期第一次月考) (12分)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO₂制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固

體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀(K₂MnO₄)和KCl；用水溶解，濾去殘渣，

濾液酸化后，K₂MnO₄轉變為MnO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結晶得

到深紫色的針狀KMnO₄。

 請回答：   

(1)軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是                                 (2分)；

(2)K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是                                  (2分)；

(3)若用2．5g軟錳礦(含MnO₂80%)進行上述實驗，計算KMnO₄的理論產量；

(4)KMnO₄能與熱的經硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應生成Mn²⁺和CO₂，該反應的化學方程

式是                                                               (2分)；

(5)上述制得的KMnO₄產品0．165g，恰好與0．335g鈍Na₂C₂O₄反應完全，計算該

KMnO₄的純度。

答案．(1)

(2)

(3) 根據(1)和(2)中的兩個方程式可以得到關系式：

3MnO₂                 2KMnO₄

       3×87                   2×158

       2．5g×80％             m(KMnO₄)

m(KMnO₄)=2×158×2．5g×80％／(3×87)=2．4g(2分)

(4)

(5) 根據(4)中的化學方程式：

2KMnO₄                    5Na₂ C₂O₄

      2×158                      5×134

      m(KMnO₄)                  0．335g

m(KMnO₄)=2×158×0．335g／(5×134)=0．158g

   KMnO₄純度=(0．158g／0．165g)×100％=95．8％(4分)

7．(湖南師大附中09學年高三上期第一次月考)下列敘述正確的是  

    A．復分解反應不一定不是氧化還原反應

    B．只有一種生成物的化學反應不一定是化合反應

    C．有陽離子存在的物質中一定存在陰離子

    D．離子反應一定是復分解反應

8．(四川南充市2009高三9月考)已知在熱的堿性溶液中，NaClO發生如下反應:，在相同條件下也能發生類似的反應，其最終產物是( C )

      A．                                       B．

      C．                                     D．

9．(09屆鹽城高三9月聯考)U(鈾)是重要的核工業原料，常見化合價有＋4和＋6。硝酸鈾酰[UO₂(NO₃)₂]加熱可發生如下分解： UO₂(NO₃)₂→U_XO_Y＋NO₂↑＋O₂↑。在600K時，收集滿一試管氣體產物，并將試管倒扣于水中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成鈾的氧化物中鈾元素的化合價是（B）       

A．+4              B．+6             C．+4和+6            D．0

10．已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。

下列判斷正確的是( A )

A  上述實驗證明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂

B  上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C  實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍

D  實驗②證明Fe^2＋既有氧化性又有還原性

11. R₂O₈^n-離子在一定條件下可以把Mn²⁺離子氧化為MnO₄^-，若反應后R₂O₈^n-離子變為RO₄^2-離子｡又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，則n的值是( B )

     A、1              B、2              C、3              D、4

12．ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO₂：

    2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ = 2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O；下列說法正確的是( C )

    A．KClO₃在反應中失去電子          B．ClO₂是氧化產物

    C．H₂C₂O₄在反應中被氧化           D．1mol KClO₃參加反應有2mol電子轉移

13．常溫下，在下列溶液中一定能存在的離子組是( C )

A. 撒入鋁粉能產生H₂ 的溶液中：Na⁺、 Mg²⁺、 Cl^-

B. (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 的水溶液中：H⁺ 、NO₃^- 、K⁺

C. c(H⁺)/c(OH^-) = 10^-10的溶液中：Na⁺ 、AlO₂^- 、Br^-

D. 水電離產生的c(OH^-) = 10^-10ml/L 的溶液中：NH₄⁺ 、K⁺ 、ClO^-

14．（10分）近年來，我國對儲氫納米碳管的研究獲得了重大進展，電弧法合成的納米碳管

常伴有大量物質――碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化法提純。其反應的化學

方程式為：

 C +   K₂Cr₂O₇  +   H₂SO₄（稀）→   CO₂+   K₂SO₄+   Cr₂(SO₄)₃+         

（1）完成并配平上述反應的化學方程式。

（2）此反應的氧化劑是            ，氧化產物是                。

（3）H₂SO₄在上述反應中表現出來的性質是          

     A 酸性          B 氧化性          C 吸水性           D 脫水性

（4）上述反應中若產生11g氣體物質，則轉移的電子數目為            。

答案.(每空2分)(1).3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O.

   (2) K₂Cr₂O₇    CO₂   (3).A  (4).6.02х10²³

15．(09山東濰坊高三檢測)工業上由二氧化錳制備KMnO₄可分兩步進行：①二氧化錳與氫氧化鉀共熔后通入O₂：

2MnO₂+4KOH+O₂         2K₂MnO₄+2H₂O；②電解錳酸鉀溶液：

2K₂MnO₄+2H₂O               2KMnO₄+H₂↑+2KOH。

下列敘述正確的是                                                                                           （  D  ）

       A．在反應②中K₂MnO₄作氧化劑

       B．每生成1mol KMnO₄共轉移6mol電子

       C．第②步電解時，陰極周圍溶液的pH減小

       D．第②步電解時，KMnO₄在陽極區生成

16．(重慶市五區2009屆高三聯考)（4分）過氧化氫（H₂O₂）俗名雙氧水，醫療上用作外科消毒劑。

（1）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加雙氧水，溶液的紅色褪去，主要原因是雙氧水具有      （選字母）性。（選擇：A．氧化性    B．還原性    C．酸性）

（2）將雙氧水加入經酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色褪去，此時雙氧水表現出         （選字母）性。（選擇：A．氧化性    B．還原性     C．酸性）

（3）久置的油畫，白色部位（PbSO₄）常會變黑（PbS），用雙氧水揩擦后又恢復原貌，有關反應的化學方程式為                                    。

答案（1）A （1分）     （2）B （1分）     （3）PbS + 4H₂O₂ ＝ PbSO₄ +4H₂O

17．(重慶市五區2009屆高三聯考)工業上制造金剛砂（SiC）的化學方程式如下：SiO₂+3CSiC+2CO↑，在這個氧化還原反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比是（B）

A．2 ：1              B．1 ：2               C．5 ：3           D．3 ：5

18．(黃岡中學2009屆高三九月月考)發射“神舟六號”載人飛船的火箭所用燃料為偏二甲肼，偏二甲肼的分子式為C₂H₈N₂，燃燒時所用的氧化劑是N₂O₄，燃燒產物只有N₂、CO₂和H₂O，在該反應中被氧化的氮原子和被還原的氮原子物質的量之比為（A）

A．1∶2                      B．2∶1                      C．3∶4                      D．4∶3

19．在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O中，被氧化與被還原的氯原子個數比為(CD  )

A、1：6          B、6：1        C、1：5            D、5：1

20.（原創）xR²⁺+yH⁺+O₂  mR³⁺+nH₂O中，對m和R²⁺、R³⁺判斷正確的是(C )

A、m=4，R²⁺是氧化劑                            B、2m=y，R³⁺是氧化劑

C、m=4，R²⁺是還原劑                           D、m=，R³⁺是還原劑

21.已知2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂，H₂S＋I₂=2HI＋S，下列敘述正確的是( A)

A、氧化性Fe^3＋＞I₂＞S                  B、氧化性I₂＞S＞Fe^3＋

C、還原性Fe^2＋＞I^－＞H₂S                        D、還原性Fe^2＋＞H₂S＞I^－

22.有關氧化還原反應實質的說法正確的是( A)

A.是否有元素的電子轉移                    B、是否有元素的化合價變化

C、是否有氧元素參加                        D、是否有原子重新組合

23.下列說法正確的是　(C )

A、復分解反應可能是氧化還原反應       

B、化合反應都不是氧化還原反應

C、分解反應不一定是氧化還原反應 

D、沒有單質參加或生成的反應一定是非氧化還原反應

24．下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1∶2的是(D )

    A、N₂O+4H₂==2NH₃+H₂O

    B、2CH₃COOH+Ca(ClO)₂==2HClO+Ca(CH₃COO)₂

    C、I₂+2NaClO₃==2NaIO₃+Cl₂

 D、4HCl+MnO₂==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O     

25．ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可以通過以下反應制得ClO₂：

2KClO₃ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄     2ClO₂↑+ K₂SO₄ + 2CO₂↑+ 2H₂O

下列說法正確的是( A  )

A．KClO₃在反應中得到電子                     B．ClO₂ 是氧化產物

C．H₂C₂O₄在反應中被還原                       D．1 mol KClO₃ 參加反應有 2 mol 電子轉移

26．“綠色化學”越來越受到人們的重視和歡迎，下列可以看作綠色氧化劑的是(C　)。

　　A．氯水　　　　 B．濃鹽酸　　　C．雙氧水　　　 D．硝酸

27．已知：①向KMnO晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；

②向FeCl溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；

③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。

下列判斷正確的是

A．上述實驗證明氧化性：MnO＞Cl＞Fe³⁺＞ I

B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C．實試驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉Kl試紙變藍

D．實試驗②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

28．等物質的量的下列化合物在相應條件下完全分解后得到氧氣最多的是（　　　）

A．KClO₃(加MnO₂催化劑，加熱)          B．KMnO₄(加熱)

C．H₂O₂(水溶液，加MnO₂催化劑)         D．HgO(加熱)

29．下列敘述正確的是( B)

A．有單質參加或單質生成的化學反應一定是氧化還原反應

B．生成物只有一種的化學反應不一定是化合反應

C．溶于水后能電離出H^＋的化合物都是酸

D．有電解質參加的化學反應一定可以用離子方程式表示

30.根據下列反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序是(B )                 

       I₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI   2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃   2FeCl₃+2HI==2FeCl₂+2HCl+I₂

       A．I^－>Fe²⁺>Cl^－>SO₂                          B．Cl^－>Fe²⁺>SO₂>I^－

C．Fe²⁺>I^－>Cl^－>SO₂                          D．SO₂>I^－>Fe²⁺>Cl^－

31．①氧化鈉 ②氫氧化鈉 ③過氧化鈉 ④亞硫酸鈉， 1mol上述固體物質長期放置于空氣中，下列說法正確的是( C)

A．上述物質都有發生了氧化還原反應

B．過氧化鈉在反應中轉移了2mol電子

C．質量增加的情況是①>③>④>②

D．質量增加的情況是②>①>③>④

32、（10分）儲氫納米碳管的研究成功體現了科技的進步，但用電孤法合成的碳納米管常伴有大量的雜質-碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應式為：

__C+__K₂Cr₂O₇ +__H₂SO₄ →__CO₂+__K₂SO₄+__Cr₂(SO₄)₃ +__ H₂O

(1)    配平上述反應的化學方程式并標出電子轉移方向和數目

(2)    上述反應中氧化劑是______   __(填化學式) 被氧化的元素是____ ____(填元素符號)。

(3)    H₂SO₄ 在上述反應中表現出來的性質是____________(填選項編號)

(A) 氧化性   (B) 氧化性和酸性   (C)酸性  (D)還原性和酸性

(4) 若反應中電子轉移了0.8mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為____      ____L。

 答案

（2）K₂Cr₂O₇（2分），  C（2分）   （3）C  （2分）   （4）4.48L（2分）

33．（8分）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O₂ 、MnO₄^－、H₂O 、Mn²⁺ 、H₂O₂ 、H⁺ 。已知該反應中H₂O₂ 只發生了如下過程：H₂O₂ →O₂。

⑴該反應應選擇的酸是：             （填序號）。

A．鹽酸　　  B．濃硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸。

⑵該反應中發生還原反應的過程是：              →                。

⑶寫出該反應配平的離子方程式：

                                                                        。

⑷如果上述反應中有6.72L（S.P.T.）氣體生成，轉移的電子數為         mol。

(5)H₂O₂有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN + H₂O₂+H₂O = A + NH₃↑，試指出生成物A的化學式為         ，并闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是                      。

答案．⑴  C      （1分）

⑵ MnO₄^- → Mn²⁺        （1分）

⑶2MnO₄^- + 5H₂O₂ +6H⁺ → 2Mn²⁺ + 8H₂O +5O₂↑  （2分，未配平的扣1分）

⑷ 0.6         （2分）

(5)KHCO₃（1分）H₂O₂是氧化劑，其產物是H₂O；H₂O沒有毒性及污染性（1分）