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2009屆高三化學各地月考試題匯編：鐵和銅（2）

1. (鄭州二中09學年高三10月份月考  ) (8分)某校綜合實踐小組用廢鐵屑制FeCl₃，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并回收銅�；顒舆^程如下：

（1）       寫出廢鐵屑與鹽酸反應過程中可能發生反應的離子方程式：

（2）                                                    ；

                                                     ；

                                                    。

（2）上述電解過程中的陰極材料是            

（3）學生甲對黃色溶液A和綠色溶液C進行定性實驗，完成下表：

編號

實驗內容

實驗操作

預期現象和結論

①

檢驗黃色溶液A中是否含有Fe²⁺

②

檢驗綠色溶液C中是否含有Fe³⁺

答案：

（1）Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；Fe+2H⁺= Fe²⁺+ H₂↑；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

（或Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O）（各1分）

（2）純銅（1分，粗銅不得分）

（3）

編號

實驗內容

實驗操作

預期現象和結論

①

檢驗黃色溶液A中是否含有Fe²⁺

取少量黃色溶液A置于小試管中，滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液（1分）

酸性高錳酸鉀溶液褪色，則黃色溶液A有Fe²⁺（1分）

②

檢驗綠色溶液C中是否含有Fe³⁺

取少量綠色溶液C置于小試管中，滴入一滴KSCN溶液（1分）

溶液出現血紅色，則綠色溶液C仍有Fe³⁺（1分）

2．將m克含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質的量濃度為1mol/L的2L鹽酸溶液中恰好完全反應，若向等質量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱充分反應后所得金屬的質量是

A．（m－16）g       B．（m +16）g       C．（m－32）g        D．16 g

3．（8分）將10.416 g鐵粉溶于過量的稀硫酸中，在加熱的條件下，用5.050 g硝酸鉀去氧化溶液中的亞鐵離子，還原產物為NO。此反應結束后，再用某濃度的KMnO₄溶液24.00 mL恰好能將剩余的亞鐵離子全部氧化為鐵離子。

⑴寫出整個反應過程中的離子方程式。                                            

                                                                              。

⑵KMnO₄溶液的物質的量濃度為                                                 。

答案：

．（8分）⑴Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑，3Fe^2＋＋1NO₃^－＋4H^＋===3Fe^3＋＋1NO↑＋2H₂O，

      5Fe^2＋＋8 H^＋＋1MnO₄^－=== 5Fe^3＋＋1Mn^2＋＋4H₂O

⑵0.300 mol?L^－1

× (3－2) =× (5－2)＋c(KMnO₄) mol?L^－1×L× (7－2)

4．(09屆福州一中期中考試)FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入ag鐵粉，待溶液完全變為淺綠色時，濾出不溶物，經干燥后得其質量也是ag ,則原溶液中FeCl₃和 CuCl₂的物質的量比是(　C  )

A．1∶7          B．2∶1          C．2∶7          D．7∶2

5．(四川飛龍中學09屆高三10月考)（8分）

中國探月工程分為“繞”“落”“回”三期，2017年“嫦娥工程三期”將發射一顆月球軟著陸器（如圖）采集月壤和巖石的樣本，還高考資源網要搭乘返回艙重返地球。月球上重要巖石之一――月海玄武巖，它富含鐵和鈦，填充了廣闊的月海洼地。月海玄武巖中的鈦鐵礦不僅是鐵、鈦和氧的主要資源，而且鈦鐵礦與氫氣反應能產生水（FeTiO₃＋H₂→Fe＋TiO₂＋H₂O），生成的TiO₂經下列轉化可制取重要金屬Ti：

已知：①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；DH＝-393.5 kJ?mol^-1

②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；DH＝-566 kJ?mol^-1

③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；DH＝＋141 kJ?mol^-1

據此回答下列問題：

(1)在鈦鐵礦與氫氣反應中，還原產物是               。

(2)寫出由TiCl₄生成Ti反應的化學方程式

                                                   。

(3)3.6 g碳與4.48 L氧氣（標準狀況）充分反應，放出熱量為            。

(4)TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的反應熱ΔH為             。

答案：

 (1)Fe                             (2)TiCl₄＋2Mg=======2MgCl₂＋Ti

(3)61.45 kJ（無單位扣1分）         (4)-80 kJ?mol^-1（無單位扣1分）

6、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統測) 2006年11月23日中科院網報道，核磁共振造影增強劑用于疾病的診斷，還可以作為藥物載體用于疾病的治療。中科院化學研究所在腫瘤鑒別診斷用磁共振造影劑研究方面取得重要進展。為磁性納米晶體材料在生物醫學領域的應用提供了更廣泛的前景。制備納米四氧化三鐵過程如下：

下列有關敘述不合理的是：

A．納米四氧化三鐵具有磁性作為藥物載體用于疾病的治療

B．納米四氧化三鐵分散在適當溶劑中，它與溶液分散質直徑相當

C．在反應②環丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解

D．反應③的化學方程式是：6FeOOH +CO = 2Fe₃O₄ +3H₂O + CO₂

7．(2009屆廣東省中山一中高三第二次統測)（14分）黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

⑴冶煉銅的反應為

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是             （填元素符號）。

⑵上述冶煉過程產生大量SO₂。下列處理方案中合理的是           （填代號）。

a．高空排放

b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₄

d．用濃硫酸吸收

⑶過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^-氧化為I₂：

S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I₂

通過改變反應途徑，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應。試用高考資源網離子方程式表示Fe³⁺對上述反應催化的過程。

                                     、                                 （不必配平）

⑷利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的離子方程式是                                                     。

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所選試劑為                                        。

證明爐渣中含有FeO的實驗現象為                                                 

                                                  。

答案：

⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe³⁺＋2I^-＝2Fe²⁺＋I₂；S₂O₈^2-＋2Fe²⁺＝2SO₄^2-＋2Fe³⁺；（離子方程式不配平不扣分）⑷a：2Al³⁺＋4OH^-＝AlO₂^-＋2H₂O［或Al³⁺＋4OH^-＝Al(OH)₄^-］；b：稀硫酸、KMnO₄溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶

8．(2009屆廣東省中山一中高三第二次統測) (10分)根據下列反應框圖填空。已知反應④是工業生產漂白粉的反應，反應⑤是實驗室鑒定化合物E的方法。Ww  w.ks 5u.co m

（1）單質L是              .

(2)化合物B是                

（3）圖中除反應①以外，還有兩個用于工業生產的反應，是          和           。

它們的化學反應方程式是                                                    和

                                                         。 

答案：

（10分）（1）H₂    （2分）     (2) H₂O  （2分）  (3)②④（2分）

         （ 方程式各2分）

2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl ₂↑                                 

2Ca（OH）₂  +2Cl ₂ = Ca（ClO）₂+2H₂O +CaCl₂

9．(2009屆廣東省中山一中高三第二次統測)（8分）下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

（1）甲、乙、丙三個裝置中共同發生的反應的化學方程式

是                                                                         

（2）和甲裝置相比，乙裝置的優點是 ①                       ；②                                            。

（3）為了進一步驗證NO₂和水的反應，某學生設計了丙裝置。先關閉彈簧夾           ，再打開彈簧夾             ，才能使NO₂氣體充滿試管②。

（4）當氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進人試管②應如何操作?

答案：

．（8分）（1）Cu+4HNO₃ =  Cu（ NO₃）₂+ 2NO₂↑+2H₂O。（2分）

（2）①可以控制反應；  （1分）   ②吸收NO₂氣體，防止污染環境 。（1分）

（3）c ，（1分）    a、b ，（1分）                             

（4）先關閉b，再關閉a，然后打開c，（1分） 用手捂住（熱水、熱毛巾、加熱）試管②。（合理答案均給分）（1分）

10．(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)（12分）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。試回答下列問題：

實驗序號

甲針筒內物質

乙針筒內物質

甲針筒的現象

1

10mL FeSO₄溶液

10mL NH₃

生成白色沉淀，后變色

2

20mL H₂S

10mL SO₂

3

30mL NO₂（主要）

10mL H₂O（）

剩有無色氣體，活塞自動向內壓縮

4

15mL Cl₂

40mL NH₃

  （1）實驗1中，沉淀最終變為________色，寫出沉淀變色的化學方程式_____________。

  （2）實驗2甲針筒內的現象是：有_________生成，活塞________移動（填向外、向內、不）。反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入_____溶液中。

  （3）實驗3中，甲中的30mL氣體是NO₂和N₂O₄的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO₂與H₂O反應的化學方程式為____________________。

  （4）實驗4中，已知：3Cl₂＋2NH₃N₂＋6HCl。甲針筒出活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變為____________。最后針筒內剩余氣體的體積約為________mL。

答案：

．（1）紅褐色（1分）；      4Fe（OH）₂＋O₂＋2H₂O=4Fe（OH）₃。（2分）

   （2）淡黃色固體（1分）；     向內（1分）；       NaOH（或堿）（1分）。

   （3）NO（1分）；        3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO（2分）。

   （4）（黃綠色變為）無色（1分）；          5（2分）。

11．(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)（15分）某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數，實驗室按以下步驟進行：

①稱取a g樣品，置于燒杯中；

②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液；

③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；

④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……。

請根據上面敘述，回答：

（1）上圖儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和           （填儀器序號）。

（2）寫出步驟③中發生反應的離子方程式                                       。

（3）洗滌沉淀的操作是                                                       。

   （4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應當是                  。

（5）若坩堝質量是W₁ g，最終坩堝和固體的總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數為                      。

答案：

．（1）C F G  （3分）

（2）2Fe²⁺ +Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－ （3分）

（3）向過濾器里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復操作2～3次。（3分）

（4）繼續加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過0.1g（或恒重）為止。（3分）

（5）% 或 112（W₂ --- W₁）/ 16a 等（3分）

12．(09海淀區高三期中)（共7分）銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l 、+2。已知Cu₂O與稀硫酸反應，溶液呈藍色�，F向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。請回答下列問題：

（1）寫出Cu₂O跟稀硝酸反應的離子方程式                              。

（2）若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質量為            。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H₂SO₄的物質的量為              。

（4）若混合物中Cu的物質的量為n mol，則n的取值范圍為               。

答案：

   （1） 3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O�。�1分）

   （2） 16 g  （2分） （沒單位扣1分）

   （3） 0.1 mol （2分）（沒單位扣1分）

   （4） 0.05＜n＜0.15（2分）

13．(山西省實驗中學09屆高三9月考赤銅礦的成分是Cu₂O，輝銅礦的成分是Cu₂S。將赤銅礦和輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu₂O+Cu₂S==6Cu+SO₂↑。對于該反應，下列說法正確的是                           （ C  ）

       A．該反應的氧化劑只有Cu₂O                

       B．Cu既是氧化產物又是還原產物

       C．Cu₂S在反應中既是氧化劑又是還原劑

       D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為6：1

14．(山西省實驗中學09屆高三9月考將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，可制得氫氧化鐵膠體。為了除去其中所含的鹽酸，得到較純凈的膠體，應采取的措施是                                                               （  D  ）

       A．加入NaOH溶液進行中和

       B．加入AgNO₃溶液反應后過濾

       C．插入石墨電極，通入直流電進行電泳后再過濾

       D．裝入半透膜中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一段時間，更換一次蒸餾水

15．(四川飛龍中學2009屆理科應屆第三次月考)（16分）

下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為O₂、D為Cl₂、E為Fe單質，其余為化合物。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。

(1)寫出有關物質的化學式

F               ，G                ，H                  。

(2)指出MnO₂在相關反應中的作用，反應①中是            劑，反應②中是               劑。

(3)若反應①是在加熱條件下進行，則A是            ；若反應①是在常溫條件下進行，則A是               。

(4)寫出B與MnO₂共熱獲得D的離子方程式

                                                                。

(5)寫出B與F反應的化學方程式                                    。

答案：

 (1)F： Fe₃O₄，G：FeCl₂，H：FeCl₃（各2分）

(2)催化劑：氧化劑（各1分）

(3)KClO₃；H₂O₂（各2分）

(4)4H^＋＋2Cl^－＋MnO₂Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O（2分）

(5)Fe₃O₄＋8HCl＝FeCl₂＋2FeCl₃＋4H₂O（2分）

16、(鞍山13中學2009屆高三第二次模擬)將Na₂O₂投入FeCl₂溶液中, 可觀察到的現象是( B  )

A．生成白色沉淀、有氣泡產生               B．生成紅褐色沉淀、有氣泡產生

C．生成淺綠色沉淀、有氣泡產生       D．生成黑色沉淀，有氣泡產生

17．(河北正定中學09高三第一次月考)（11分）現有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題。

Ⅰ 探究濃硫酸的某些性質

（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量。

（2）將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為________。

未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：____                     _。

（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現象。

寫出A中發生反應的化學方程式_____________________________________(只寫一個)。B中的現象是______________,由此可得到濃硫酸具有____________性。

（4）隨著反應的進行，A中還可能發生某些離子反應。寫出相應的離子方程式________________________________(只寫一個)。

（5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ 測定鐵的質量分數

（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。

鐵碳合金中鐵的質量分數為_____________________(寫表達式)。

（7）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數據即可。為了快速和準確的計算出鐵的質量分數，最簡便的實驗操作是_________________(填寫代號)。

A． 用排水法測定H₂的體積

B． 反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量

C． 測定反應前后裝置和藥品的總質量。

答案：

（2）蒸餾燒瓶（1分）常溫下，Fe被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應（1分）

（3）2Fe+6H₂SO₄(濃)Fe₂(SO4)₃+3SO₂↑+6H₂O  2分

（或C+2H₂SO₄(濃)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O）品紅溶液逐漸褪色  1分  強氧化 1分

（4）2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺（或Fe+2H⁺==Fe²⁺+H₂↑）2分

（5）鐵碳在溶液中形成原電池（1分）

（6）×100%（或×100%或×100%）  1分（7）B   1分

18．(四川省綿陽南山中學高2009屆雙學月考)物質之間的轉化關系如下圖所示，A可作為工業生產J的原料，B、C、H、I為非金屬單質，X的水溶液為一種常見的醫用消毒液，F為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見氮肥，且反應⑦中L與M的物質的量之比為1∶2，A、E、J、N中含有同一種元素。

回答下列問題：⑴X的化學式為          ，O的結構簡式為              。

⑵考慮到綜合經濟效益，工業生產M時，可采取的措施有        （填序號）。

a．使用催化劑  b．適當降低溫度  c．選擇合適的溫度  d．適度增大壓強  e．及時分離出產物  f．對原料進行循環利用  g．充分利用反應本身放出的熱量 h．工廠地址盡可能選擇在交通發達的城市  j．工廠地址可選擇在盛產天然氣的地區

設備Ⅰ的名稱            。工業生產中為了節約資源、降低成本和保護環境，常常對某些物質進行循環利用。上述轉化關系中能達到該目的的是       （填序號）。

⑶現有1molA參加反應，假設各步均完全反應，生成N的質量為1165g，生成K的質量為224g，則反應①化學反應方程式為                                     。

答案：

．⑴H₂O₂     ⑵acdefgj  合成塔  ⑥  ⑶Fe₄S₅＋8O₂2Fe₂O₃＋5SO₂

19．(內蒙09二中高三第一次月考)向含有0．078molFeCl₂的溶液中通入0．009molCl₂，再向其中加入含0．01molX₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好完全被氧化，且X₂O₇^2-被還原為Xⁿ⁺，則n值為：（   B   ）

A．2           B．3           C．4            D．5

12.Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO₂和NO的物質的量之比為1:1時，實際參加反應的Cu₂S與HNO₃的物質的量之比為（ A     ）

A.1:7          B.1:9          C.1:5              D.2:9

20．(內蒙09二中高三第一次月考)向100mL的FeBr₂溶液中，通入標準狀況下Cl₂2.24L，溶液中的Fe²⁺恰好全部被氧化（已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^―），則原FeBr₂溶液的物質的量濃度是（不考慮溶液體積的變化）（  C    ）

A．0.75 mol•L^―1  B．1.5 mol•L^―1    C．2 mol•L^―1    D．3 mol•L^―1

21(內蒙09二中高三第一次月考)（9分）．已知：CuS、Cu₂S是兩種黑色不溶于水的固體，但一定條件下都能與稀HNO₃反應，用離子方程式表示為：

①3CuS＋8H^＋＋8NO₃^－＝3Cu^2＋＋3SO₄^2－＋8NO↑＋4H₂O

②3Cu₂S＋16H^＋＋10NO₃^－＝6Cu^2＋＋3SO₄^2－＋10NO↑＋8H₂O

現有不同質量的四份CuS、Cu₂S的混合物樣品分別和100mL物質的量濃度5mol/L稀硝酸充分反應，所取樣品質量與產生氣體體積（標準狀況下測定）如下表所示：

實驗序號

a

b

c

樣品質量(g)

9.6

12.8

64.0

氣體體積(L)

5.04

6.72

V

試回答下列問題（不考慮硝酸的揮發以及溶液體積變化）：

⑴a組實驗結束后，溶液中c(NO₃^－)＝          ；

⑵b組實驗結束后，溶液的pH＝            ；

⑶計算實驗c中所產生氣體的體積（V）。

答案⑴2.75mol/L（3分） ⑵0（3分）

解析：

設12.8g的樣品中CuS的物質的量為x ，Cu₂S的物質的量為y

96x＋160y＝12.8

8x/3＋10y/3＝0.3

解得：x＝y＝0.05mol

根據方程式①、②可知消耗n(H^＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol

故剩余n(H^＋)＝0.1mol，c(H^＋)＝1mol/L  pH＝0

⑶11.2L（4分）

解析：首先判斷64g樣品中CuS、Cu₂S的物質的量為0.25mol

本題采用極端假設：                                                      

若HNO₃均與CuS反應：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L

若HNO₃均與Cu₂S反應：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝7L

所以：c中產生氣體體積（V）7L＜v＜ 11.2L

22．(內蒙09二中高三第一次月考)（10分）下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，A是具有刺激性氣味的氣體，I是由地殼中含量最高的金屬元素形成的單質，K是一種紅棕色氣體，D是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料。

請填寫下列空白：

⑴在周期表中，組成單質G的元素位于第______周期______族。

⑵在反應⑨中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___________________。

⑶在反應②、③、⑥、⑧中，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是_______（填寫序號）。

⑷反應④的離子方程式是：_______________________________________。

⑸將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K₂FeO₄ （高鐵酸鉀），同時還生成KNO₂和H₂O。該反應的化學方程式是：___________________                                           

答案

⑴四 Ⅷ  ⑵2:1  ⑶②⑧   ⑷3Fe^2＋ + NO₃^－ + 4H^＋ = 3Fe^3＋ + NO↑+ 2H₂O

⑸Fe₂O₃ + 3KNO₃ + 4KOH = 2K₂FeO₄ + 3KNO₂ + 2H₂O

23．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)難溶物氫化亞銅（CuH）可用CuSO₄溶液和“另一種反應物”在40℃~50℃時反應生成。CuH不穩定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；常溫下跟鹽酸反應能產生氣體，以下有關它的推斷中不正確的是                                                                                         （　AC�。�

A．“另一種反應物”一定具有