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2009屆高三化學各地月考試題匯編：

硫元素及化合物

1、(安徽宿州市2009屆高三10月考)Ⅰ.將3.2g Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。

  （1）此反應的化學方程式為________________                                  ，

其中被還原的硫酸的物質(zhì)的量為________________。

  （2）把反應后的溶液稀釋至500mL，取出50mL，向其中加入足量的溶液，得到沉淀23.3g，則稀釋后所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為________________。

Ⅱ. 若用H₂和O₂為反應物，以KOH為電解質(zhì)溶液，可構成新型燃料電池（如圖），兩個電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。其中a是         極（填“正”或“負”）。b極的電極反應式為                                  。

Ⅲ.某些化學反應可用下式表示

           A  + B  ─→ C + D + H₂O

請回答下列問題：

（1）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是              。

  （2）若A為紅色的金屬單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，請寫出符合上式的化學方程式：                                                      。

（3）若A為Na₂O₂，B為硫酸，則C和D的化學式是                              。

答案

Ⅰ.（1）

（2）2mol/L

Ⅱ.負  O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

Ⅲ. （1）C、濃H₂SO₄ （2分）

（2）Cu+4HNO₃(濃)= Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O　　　　　　　　（2分）

（或：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O）

（3）Na₂SO₄、O₂   （2分）　

2．(安徽2009屆高三10月考)5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災之后疫病流行，全國各地向災區(qū)運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。

（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與SO₂反應制得。請寫出反應的離子方程式：

                                                                       。

（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO₂ → ClO₂↑＋ H^＋ ＋Cl^－＋H₂O(未配平)。當1 mol HClO₂發(fā)生分解反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是                       。

（3）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應的是               。

         A．MnO₂             B．KMnO₄溶液         C．稀鹽酸      D．Na₂SO₃溶液

答案（1）2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-         （2）0.8N_A  (3)B

3.某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①測得混合液呈堿性；

②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

③加CCl₄后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄后層未變色；

④加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加過量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結論與理由。

實驗①                                                      ；

實驗②                                                      ；

實驗③                                                      ；

實驗④                                                      ；

實驗⑤                                                      ；

（2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是           。

答案.（1）①說明可能含有CO₃^2－或者含有SO₃^2－ 因為二者水解均顯堿性；

②肯定含有CO₃^2－ ，肯定不含SO₃^2－、因SO₂有刺激性氣味

③肯定不含有Br^－、I^－，因兩者均能與氯水反應后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)溶解于CCl₄顯色；

④肯定含有SO₄^2－，因BaSO₄不溶于鹽酸。

⑤肯定含有Cl^－，因AgNO₃與Cl^-反應生成的AgCl不溶于稀HNO₃。

（2）NO₃^－

4. (四川南充市2009高三9月考)（17分）

某無色溶液中含有，檢驗溶液中所含的各陰離子，可用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水。其中不必檢驗，其他陰離子的檢驗過程如下圖所示：  

(1)圖中試劑①③⑤溶質(zhì)的化學式分別是：①             ③             ⑤           

(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：a           b           c           

(3)白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式：                                       

(4)無色溶液A加試劑③的主要目的是                                             。 

(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是：                          。

(6)寫出氣體B與試劑④反應的離子方程式：                                        。

答案

    (1)①    ③   ⑤ (各2分，共6分)

    (2)     c．  (各1分，共3分)

    (3)  (2分)

    (4)中和，防止對的檢驗產(chǎn)生干擾 (2分)

    (5)使對的檢驗產(chǎn)生干擾(或不能確認是否存在)。(2分)

    (6) (2分)

5．(09山東濰坊高三檢測)如右圖所示，在注射器中加入少量Na₂SO₃

晶體，并吸入少量的硫酸（以不接觸紙條

為準）。則下列有關說法正確的是

A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B．沾有KMnO₄溶液的濾紙褪色，證明了SO₂的漂白性

C．品紅試紙褪色，證明了SO₂的漂白性

D．沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO₂的漂白性

6．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)（8分）將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L濃H₂SO₄中，加熱充分反應至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測得c(Cu²⁺)=0.3 mol／L。試計算：

（1）反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀釋后，c(H⁺)是多少?

答案解：有關化學方程式：

               ① CuO + H₂SO₄ === CuSO₄ + H₂O

               ② Cu+2H₂SO₄ (濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O      （1分）

           設混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，CuO的物質(zhì)的量為y。

有：   64x + 80y ＝20.8…………………………①

x + y ＝0.3………………………………②       （1分）

解得：x＝0.2mol               y＝0.1mol    （1分）

（1）V(SO₂)＝0.2mol×22.4L/mol ＝ 4.48L             （1分）

（2）已知n(H₂SO₄)_總＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol      （1分）

n(H₂SO₄)_反應＝2x + y＝0.5mol                    （1分）

n(H₂SO₄)_余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol            （1分）

故 c(H ⁺)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L                （1分）

7．（8分）根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：

（1）試管C口部的棉團上發(fā)生反應的離子方程式是                             。

（2）試管B中的實驗現(xiàn)象是                       ，若將該試管中反應后的溶液加熱，可以觀察

到                        。試管C中溶液變渾濁，則證明SO₂具有               性。

（3）試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是                   ，如果浸NaHCO₃溶液，則發(fā)生反應的化學方程式是                                  。

答案（1）SO₂ +2OH^－＝SO₃^2－+H₂O （2分）

（2）紅色褪去 （1分）       溶液又恢復紅色 （1分）        氧化 （1分）

（3）吸收有害氣體，防止污染空氣 （1分）

NaHCO₃+SO₂＝NaHSO₃+CO₂ （或2NaHCO₃+SO₂＝Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O） （2分）

8．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)下列關于臭氧性質(zhì)的敘述中不正確的是

A．臭氧比氧氣的氧化性更強，常溫下能將Ag、Hg等較不活潑的金屬氧化

B．臭氧可以殺死許多細菌，是一種良好的消毒劑

C．臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機色素，是一種很好的脫色劑

D．臭氧和氧氣在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

9．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)以下每個選項中的兩組物質(zhì)都能反應，且放出同一種氣體產(chǎn)物的是

A．銅與稀硫酸，銅與濃硫酸               B．鐵與稀硫酸，鐵與濃硫酸

C．硫化鈉與稀硫酸，亞硫酸鈉與稀硫酸     D．硫化鈉與稀硫酸，硫化鈉與稀鹽酸

10．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)．某校課外活動小組的同學分別對四種溶液中所含的離子進行檢測，下列所得結果，有錯誤的是

A．K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-                   B．OH^-、CO₃^2-、Cl^-、K⁺

C．Ba²⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-                 D．Ba²⁺、NO₃^-、OH^-、SO₄^2-

11．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)下列金屬能溶于稀硫酸，但用它制成的容器可用來盛裝濃硫酸的是

A．鋅                B．鐵                C．銅                D．金

12．(黃岡中學2009屆高三九月月考)有Na₂S和Na₂SO₃的混和物30g，用足量的稀H₂SO₄處理后生成9.6g硫，則混和物中硫化鈉的質(zhì)量為

   A．15.6g                     B．11.7g                    C．12.6g                          D．17.4g

13.接觸法生產(chǎn)H₂SO₄的過程中，對廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是

①尾氣用氨水處理                                  ②污水用石灰乳處理

③廢渣用來造水泥、煉鐵                         ④設置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣，供熱或發(fā)電。

A．只有①②               B．只有①③④            C．只有①②③            D．全部

14.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖），按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體含有

A．僅 B． C．   D．

15．現(xiàn)有某酸性溶液(可能含有、、、等粒子)，分別進行如下

實驗：①加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)節(jié)pH至堿性后，加熱時放出的氣

體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入溶液，產(chǎn)生

的白色沉淀不溶于稀。對于上述粒子不能確認其在原溶液中是否存在的是

A．　　　 B．　　　C．　　　　D．