2009屆高三化學各地月考試題匯編：電解質溶液（3）
1．（武漢一中新疆班09高三年級化學）下列各組數據關系中，前者比后者大的是( D )
A.常溫常壓下，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中，由水電離的OH－濃度。
B.純水在
C
D.100mL0.1mol/L醋酸溶液與10 mL 1 mol/L醋酸溶液中H+的數目。
2．(飛龍中學2009屆理科復習班第四次理科綜合 )（18分）測定某硫酸鈉晶體(Na2SO4?xH2O)中結晶水含量的實驗包括如下兩步：
①將硫酸鈉晶體制成粉末，準確稱取該樣品
②將樣品加熱至恒重，冷卻后稱得樣品質量變為
試回答下列問題：
(1)將晶體制成粉末，所用的主要化學儀器是_________________(填儀器名稱，下同)；準確稱量后將樣品放在_________________中加熱至恒重。
(2)判斷試樣已加熱至恒重的標準是___________________________________。
(3)根據實驗數據計算出x=________________。
(4)下面的情況有可能造成測定結果偏高的是______________(填序號)。
A．試樣中含有加熱易揮發的雜質 B．加熱后不是在干燥器中冷卻試樣
C．實驗前坩堝未完全干燥 D．加熱時有晶體濺出
E．晶體加熱前已部分風化
(5)本實驗也可用沉淀法完成，具體操作為：準確稱取晶體試樣a g溶于水中，先用鹽酸酸化(無明顯現象)，再加入過量BaCl2溶液，經_________、_________、干燥后稱量。若所得沉淀質量為b g，則x的計算式為___________________。
答案
(1)研缽(2分) 坩堝(2分)
(2)最后兩次稱量差值不超過
(3)7(2分)
(4)A C D(3分)
(5)過濾(2分) 洗滌(2分)
3．(飛龍中學2009屆理科復習班第四次理科綜合 )（13分）(1)在溫度t
℃時，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9
mol／L，則該溫度下水的離子積Kw=___________，t___________
(2)將標準狀況下的
)+c(H+)=_________________________。
(3)常溫下，pH=10的強堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學式為_____________________。AOH與HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用離子方程式表示為__________________________。答案
4．(飛龍中學2009屆理科復習班第四次理科綜合 )要使CH3COONa溶液pH變為7，應該采取的措施是( D )
A．升高溫度 B．加蒸餾水稀釋
C．加入NaOH溶液 D．加入CH3COOH溶液
5．(2008年重慶一中高2009級月考
)pH＝l的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積的關系如圖，下列說法正確的是( 科網
①若a＜4，則A、B 都是弱酸
②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
③若a＝4，則A是強酸，B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
A．①④ B．②③
C．①③ D．②④
6．(2008年重慶一中高2009級月考)室溫下有下列四種溶液：①0.1 mol?L－1氨水 ②0.1 mol?L－1 NH4Cl溶液 ③含有0.1 mol?L－1鹽酸和0.1 mol?L－1 NH4Cl的混合溶液 ④含有0.1 mol?L－1 NaOH溶液和0.1 mol?L－1氨水的混合溶液。四種溶液中c(NH4+)由小到大排列正確的是
A．②③④① B．④①②③ C．①④②③ D．③②①④
7．(2008年重慶一中高2009級月考)欲使0.1
mol?L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，其方法是
A．通入二氧化碳氣體
B．加入氫氧化鈉固體
C．通入氯化氫氣體
D．加入飽和石灰水溶液
8．(新疆農七師高級中學2009屆第三次月考 )在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是( AC )
A 甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大
B 甲燒杯中的酸過量
C 兩燒杯中參加反應的鋅等量
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
D 反應開始后乙燒杯中的c（H＋）始終比甲燒杯中的c（H＋）小
9．(新疆農七師高級中學2009屆第三次月考 )將0.2mol?L－1HCN溶液和0.1mol?L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是( BD )
A [HCN]＜[CN－] B [Na＋]＞[CN－]
C [HCN]－[CN－]＝[OH－] D [HCN]＋[CN－]＝0.1mol?L－1
10．(杭州儒林?育英高復學校第三次 )下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ C ）
①無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
④由水電離出的c(OH－)=10－13mol?L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
⑤有較多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤
11．(杭州儒林?育英高復學校第三次 )關于Na2CO3溶液和NaHCO3溶液.下列說法正確的是( C )
A.用加熱的方法可區別兩種溶液 B.用CaC12溶液無法區別兩種溶液
C.兩種溶液都能與CO2氣體反應 D.濃度相同時. Na2CO3溶液的pH大
12．(江寧高級中學08~09學年度第一學期高三年級12月月考三 校 聯 考 )（12分）沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- ==[AgCl2]-, 下圖是AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。
由以上信息可知：
（1）AgCl的溶度積常數的表達式為： ，由圖知AgCl的溶度積常數為 。
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
。
（3）反應AgCl + KI== AgI + KCl在水溶液中較易進行，是因為 。
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現象? 。
發生反應的離子方程式為 。
答案
．（12分）（1）KSP=c(Ag+)c(Cl-])（２分） ； 10―12 （２分）
（2）Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡合物：AgCl + Cl- ==[AgCl2]-（2分）
（3）AgI的溶解度小于AgCl的溶解度（2分）
(4)白色沉淀溶解,形成無色溶液(2分);AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++ Cl―（2分）
13．(江寧高級中學08~09學年度第一學期高三年級12月月考三 校 聯 考 ) “酸化”是實驗中經常采用的方法，下列說法正確的是( D )
A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用濃鹽酸酸化
B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化
C．檢驗某鹵代烴中的鹵素原子，先加鹽酸酸化，再加AgNO3檢驗
D．確認溶液中含有SO42-時，用鹽酸酸化，再檢驗
14．(江寧高級中學08~09學年度第一學期高三年級12月月考三 校 聯 考 )廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據上述信息，下列說法中不正確的是(B )
A．CaO2的水解產物是Ca(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解產物是HClO和PH3
C．NaClO的水解產物之一是HClO D．Mg3N2的水解產物是兩種堿性物質
15．(衡水中學2008―2009學年度上學期三調考試)下列物質中，屬于弱電解質的是(B)
（A）干冰 （B）冰醋酸
（C）小蘇打 （D）重晶石
16、(衡水中學2008―2009學年度上學期三調考試)在下列反應中，單質只作氧化劑的是（ A ）
（A）
（C）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （D）H2+CuO H2O+Cu
17．(衡水中學2008―2009學年度上學期三調考試)下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也 不產生沉淀的是( C ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A Na＋ Ba2＋ Cl－ SO42－ B Ｈ＋ NH4＋ Al3＋ SO42－
C K＋ AlO2－ NO3－ OH－ D H＋ Cl－ CH3COO－ NO3－
18．(衡水中學2008―2009學年度上學期三調考試)在常溫下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設反應前后體積不變)，則對反應后溶液的敘述正確的是(AD )
A c(A－)＝c(K＋) B c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)
C V總≥20mL D V總≤20mL
19．(衡水中學2008―2009學年度上學期三調考試)取pH值均等于www.ks5u.com2的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入
A．醋酸與鋅反應放出氫氣多
B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多
C．醋酸與鋅反應速率大
D．鹽酸和醋分別與鋅反應的速度一樣大
20．(河南省實驗中學高三年級2008―2009學年上期期中考試)某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－四種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液的體積不變）( A )
A. CH3COO－ B. SO32－ C. CO32－ D. HCO3－
21. ( 天門中學2008年高二12月考試)下列敘述中不正確的是( D)
A．在0.1 mol／L CH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)
B．常溫下將10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液與10 mL 0.02 mol／L H2SO4溶液充分混合，
若混合后溶液的體積為20 mL，則混合后溶液的pH=2
C．在0.1 mol／LNaHS溶液中，c(H＋)+ c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)
D．在0.1 mol／L Na2CO3溶液中，
22. ( 天門中學2008年高二12月考試) (10分)已知：
(1)若A為強酸，B為強堿，且a+b=14，兩者等體積混合后，溶液的pH=___，此時若溶液中陽離子濃
度大于陰離子濃度，其原因可能是_______；強酸強堿按體積比為1:10混合后溶液顯中性，則a+b=______。
(2)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性。則混合溶
液中必定有一種離子能發生水解，該水解反應的離子方程式為____________；此混合溶液中，下列微粒
濃度大小關系一定正確的是_________(填序號)：①c(MOH)＞c(M+)＞c (R－)＞c (H+)＞c (OH－)
②c (HR)＞c (M+)＞c (R－)＞c (OH－)＞c(H+) ③c (R－)＞c(M+)＞c (H+)＞c (OH－)
④c (M+)＞c (R－)＞c (OH－) ＞c (H+) ⑤c (M+)+ c (H+)= c (R－)+ c (OH－)
答案
(1)7(2分) 酸為二元(強)酸，堿為一元(強)堿(2分) 13(2分)
(2)R－+H2O
HR+OH－(2分) ③⑤(2分)
23. ( 天門中學2008年高二12月考試) (13分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
請回答：
(1)不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_______________________________________。
(2)不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol／L ______(選填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(A－)與c(Na+)的大小關系是________。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷
(3)從丙組實驗結果分析，HA是________酸(選填“強”或“弱”)；若用HA溶液和NaOH溶液完成中和滴定實驗，則應選用_______________作指示劑。
(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝_____________mol／L
寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算，回答準確值，結果不一定要化簡)。
c(Na+)－c(A―)＝___________mol／L。
答案
(1)a=7時HA是強酸，a＞7時HA是弱酸(2分)
(2)否(2分) C(2分)
(3)弱(1分)
酚酞(2分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(4)10-5 (2分) (
24. (重慶八中高2009屆級高三周末檢測 )下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是( B )
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：
c(Na＋)＝c(HRO3－)＋
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：
c(Na＋)＞c(Cl―)＞c(CH3COOH)
C．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中
c(NH4＋)：①＜②＜③
D．相同條件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c(H＋)：①＞②＞③
25．(2008~2009學年度第一學期高三期中聯考)下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是( B )
A．由水電離的c(H＋)：①=②＞③=④
B．將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大
D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
26．(2008~2009學年度第一學期高三期中聯考)下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是( CD )
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO42-)＞c(NH4＋)
B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝
C．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
c(CH3COO-)
+
D．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B-)＝0.99×10-6 mol?L-1
27．(鄭州市101中學2009屆高三9月月考試卷)在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是( A )
A．水電離的H+濃度為10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
D．與Al能產生氫氣的溶液：K+、SO42-、NO3-、H+
28、(浙江省富陽新中2008（上）高三期中考試) (本題6分,每空2分)今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三種溶液，用序號回答下列問題
（1）當它們的物質的量濃度相同時，其pH的由大到小排列是__________________。
（2）當它們pH相同時，其物質的量濃度的由大到小排列是_________________。
（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關系為 _________________。
答案、(本題6分,每空2分)
（1）①＞②＞③（2分）
（2）①＞②＞③（2分）
（3）①=②＞③ 或 ①=②=2③ （2分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
29、(浙江省富陽新中2008（上）高三期中考試)下列的描述中不正確的是 ( A )
A、常溫下 ，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數目一定大于0.1mol
B、一定條件下的可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100％
C、沉淀轉換的實質就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質的方向移動
D、△H＜0，△S＞0的反應一定是自發進行的化學反應
30．(桐鄉高級中學高三化學10月考試卷)①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，不正確的是
A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④
B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②>③
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
31．(桐鄉高級中學高三化學10月考試卷)下列離子反應，表達正確的是
A．將NaOH固體加入熱的濃NH4HSO3溶液中：NH4＋ + OH? 
NH3↑+H2O
B．CaCO3與醋酸（CH3COOH）反應：CaCO3 +2H＋=Ca2＋ +CO2↑+H2O
C．向Fe2(SO4)3溶液中通入HI：2Fe3＋+2I?=2Fe2＋+I2
D．MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應：SO42?+Ba2＋=BaSO4↓
32．(桐鄉高級中學高三化學10月考試卷)有關下列溶液的判斷中，正確的一組是
①0.1mol?L－1Na3PO4溶液中：c(Na＋)=
②0.1mol?L－1Na2S溶液中：c(OH?)=c(H＋)+c(HS?)+
③0.1mol?L－1KHCO3溶液中：c(K＋)>c(HCO3?)>c(OH?)>c(H＋)
④只含有Na＋、H＋、Cl?、OH?的溶液中一定有：c(Cl?)=c(Na＋)>c(H＋)=c(OH?)
A．①②③ B．③④ C．②③ D．②④
33．(2009年高考理綜12月化學考試題)下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是 （ A ）
A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：
c(Na＋)＝c(HRO3－)＋
B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中：
c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)
C.常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中
c(NH4＋)：③＜②＜①
D．相同條件下,pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c(H＋)：①＞②＞③
34. (通遼一中08-09學年度高三第一學期第一次考試) 已知酸性強弱順序為H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，下列化學方程式正確的是
A．C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+Na2CO3
B．C6H5OH+NaHCO3→C6H5ONa+H2O+CO2↑
C．C6H5OH+ Na2CO3→C6H5ONa+ H2O+CO2↑
D．C6H5OH+ Na2CO3→C6H5ONa+
NaHCO3w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
35．(湖北省天門中學08-09學年高三年級（實驗班）十一月考試卷)下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（ D ）
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：
c(Na＋)＞c(Cl―)＞c(CH3COOH)
C．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②
D．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
36. ( 河南省鄲城一高09高三化學尖子生第二考試)某無色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種，依次進
行下列實驗，觀察到的現象記錄如下：①pH試紙檢驗，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入過
量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、無氣體產
生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和
HNO3溶液，有白色沉淀產生。⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產生。則關于原溶
液的判斷中正確的是( CD )
A．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、CO32-、Br- B．肯定存在的離子是K+、SO42-、SO32-
C．無法確定原溶液中是否存在Cl-
D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷也無影響。
37、( 廣東天河中學09高三模擬)在體積均為
38、( 廣東天河中學09高三模擬)下列反應的離子方程式書寫正確的是( AC )
A．鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
C．金屬鈉溶于足量水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH－
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：
39、( 廣東天河中學09高三模擬)下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是 ( CD )
A．0.1 mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO―)＋c(OH―)＝c(H＋)
B．
c(SO42―)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH―)
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO3―)＋c(CO32―)＋c(OH―)
D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X―)＞c(H＋)＞c(OH―)
40．(北京五中2008―2009學年第一學期高三期中考試)下列說法正確的是 （ D ）
A．pH =3的HX酸與pH =11的YOH堿等體積混合，所得溶液的pH一定為7
B．在0．1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+) + c(NH4+) + c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO42-)
C．在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+) ?c(CH3COO-)?c(H+)?c(OH-)
D．0．2 mol/L HCl與0．1 mol/L NaAlO2等體積混合，所得溶液中c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)
41．(北京五中2008―2009學年第一學期高三期中考試)下列離子方程式書寫正確的是 （ C ）
A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－ = SO32 －＋H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－ ＋5NO2－ ＋6H＋ = 2Mn2＋＋5NO3－ ＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－ ＋Ba2＋＋2OH－ = BaCO3↓＋2H2O＋CO32 －
42．(北京五中2008―2009學年第一學期高三期中考試)對于反應①KHCO3溶液與石灰水反應；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應；③Si與燒堿溶液反應；④Fe與稀硝酸反應；改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（ B ）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
43．(北京五中2008―2009學年第一學期高三期中考試)在由水電離產生的H＋濃度為1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組（ B ）
①K＋、Cl－、NO3－ 、S2－； ②K＋、Fe2＋、I－、SO42 －；
③Na＋、Cl－、NO3－ 、SO42 － ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
44．(北京五中2008―2009學年第一學期高三期中考試)現有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列有關這兩種溶液的敘述正確的是（ A ）
A．兩溶液中水電離出的c(H+)=1×10-11mol?L-1
B．加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同
D．兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同
45．(北京五中2008―2009學年第一學期高三期中考試)MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，
pH變化如下圖所示，下列敘述中正確的是（ BD ）
A．MOH和ROH都是強堿
B．在x點，c(M+)=c(R+)
C．稀釋前，c(ROH)=
D．常溫下，pH之和為14的醋酸和ROH溶液等
體積混合，所得溶液呈酸性
46．(北京五中2008―2009學年第一學期高三期中考試)在不同溫度下，水達到電離平衡時c（H+）與c（OH―）的
關系如圖4所示，下列說法中正確的是（ D ）
A．
恰好中和，所得溶液的pH等于7
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