2009屆高三化學各地月考試題匯編：氮及化合物（3）
1．(湖南汝城二中09高三第四次月考 )銅和鎂的合金
A．
2．(湖南師大附中高三化學第三次月考)鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為（ A ）
A．0.25 mol B．0.5 mol
C．1 mol D．2 mol
3．(湖南師大附中高三化學第三次月考)（8分）已知化合物A既能與鹽酸反應產生氣體，又能與氫氧化鈉反應產生氣體。在一定條件下，A能實現下列轉化：
（1）A的化學式可能為 （NH4）2S （2分）。
（2）當X為鹽酸時，E與Cu反應的化學方程式為 Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+
SO2↑+2H2O （2分）。
當X為氫氧化鈉溶液時，E與Cu反應的化學方程式為
3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2
+2NO↑+4H2O （2分）。
（3）B與C可以發生歸中反應生成一種單質，B與D也可以發生歸中反應生成單質，試寫出其中任意一個反應的化學方程式 2H2S+SO23S↓+2H2O （共4個，任意一正確方程式都計2分）。
4．(湖南師大附中高三化學第三次月考)（16分）汽車或飛機行駛速度越高，單位時間內燃料燃燒速度越快，產生溫度越高，越可能達到N2與O2反應的條件，生成NO在空氣中部分被氧化成NO2。我們用NOx來表示空氣中氮氧化物。x值與地球表面距離h的關系如圖所示。
（1）空氣中的NOx的組成n(NO)與n(NO2)之比（用含x的式子表示）= (2-x)/(x-1)
（2分）。
（2）關于x與h關系的解釋主要是光化學原理。
已知：O2（g）
2O（g）；ΔH=+akJ/mol，
NO2（g）NO（g）+O（g）；ΔH=+bkJ/mol。
則2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔH= +（a-2b）kJ/mol （2分）。
（3）NOx對平流層O3濃度減少，形成臭氧空洞的機理可以用如下圖示解釋：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
則平流層臭氧濃度減小的總反應化學方程式為 2O3
3O2 （2分），對該反應起催化劑作用的是 NO （1分）。
（4）NOx在對流層使O3濃度增大，形成的空氣臭氧污染日趁嚴重，并導致光化學煙霧污染。其光化學反應機理如下：
①NO2 NO
+ O （2分）
② 2NO + O2 →2NO2（2分）
③O+O2→O3
總反應為：3O22O3
試推測并填寫上述空格，完成①和②兩步反應的化學方程式。在臭氧增加過程中起催化作用的是 NO2 （1分）。
（5）O3非常活潑的主要原因是分子結構不穩定，容易釋放出氧化性極強的氧原子，并生成O2，低標號汽油含硫量高，燃燒產生的SO2進一步被O3氧化成SO3，使雨水酸化。臭氧與二氧化硫反應的化學方程式為 SO2+O3SO3+O2 （2分），汽車尾氣泄漏的裂化汽油中含有烯烴，O3能將烯鍵氧化成羰基，生成刺激性的醛類有毒物質等。試寫出O3將分子式為C6H12的烯烴氧化的任意一個化學方程式
（其他正確方程式同樣計2分）。
5．(湖南師大附中高三化學第三次月考)（10分）某同學設計如下圖所示裝置來試驗用粗鐵粒與某濃度稀硝酸反應制取NO氣體。
（1）當打開開關a，關閉開關b時，A中干燥管中觀察到的實驗現象是 產生無色氣體，逐漸變紅棕色 （1分），燒杯B中盛的是 NaOH （1分）溶液。當 氣體又變無色 （1分）時關閉開關a，打開開關b，此時C中用排水法收集NO氣體。當C中收滿氣體后，關閉開關b，裝置A中觀察到的現象是① 燒杯中液面上升，干燥管內液面下降 （1分）；② 干燥管中固體與溶液脫離 （1分）。
（2）將a mol Fe與含b mol HNO3的稀溶液充分反應后，若硝酸的還原產物只有NO。試討論分析燒杯A中最后溶液的主要陽離子組成及其物質的量，將結果填入下表未完成的空格中。
a/b取值范圍
最終溶液中的陽離子及其物質的量
<1/4
a mol Fe3+ （b
=1/4
a mol Fe3+
大于1/4小于3/8
（3b/4
=3/8
a mol Fe2+
>3/8
3b / 8 mol Fe2+ （1分）
6．(鄭州市101中學2009屆高三9月月考試卷)Zn與很稀的硝酸反應生成Zn(NO3)2、NH4NO3和H2O。當生成1 mol Zn(NO3)2時，被還原的硝酸的物質的量為：(A )
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
7．(重慶市重慶一中2008-2009學年高三年級期中考試)（14分）現有幾種離子
陽離子
Na+、Mg2+、A13+、Ba2+、NH4+
陰離子
OH―、C1―、NO3―、SO42―、HSO4―
A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體（每種離子只能用一次），分別取它們進行實驗，結果如下：
①將D與E的溶液混合加熱，產生刺激性氣味的氣體；
②將B與E的溶液混合，產生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；
③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先無明顯現象，后來產生白色沉淀，且該沉淀可溶于A溶液；
④D固體在一定溫度下可以分解為水和另外兩種均為空氣主要成分的氣體單質。
根據上述信息回答下列問題：
（1）根據以上條件推斷并寫出下列物質的化學式：
A ；
B ；
C ；
D ；
E ；
（2）寫出A溶液與E溶液恰好完全反應至溶液呈中性的離子方程式：
。
（3）寫出D固體分解的化學方程式 。
答案、
（1）NaHSO4, MgSO4,A
（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
（3）2NH4NO3 2N2↑+O2↑+4H2O
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
8．(重慶市重慶一中2008-2009學年高三年級期中考試)（16分）A、B、C、D、G都是含有同一種短周期元素的化合物，E是氧化物，H是單質。根據下圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去）填空：
|
13(哈爾濱市第九中學2008―2009學年度高三第三次月考 )．(4分)實驗室進行噴泉實驗，裝置如圖：
7 ：5