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征服高考化學選擇題之四――氧化還原反應

考點1  氧化還原反應的基本概念

1．（08上海卷）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發生如下反應：3NaClO2NaCl＋NaClO₃。在相同條件下NaClO₂也能發生類似的反應，其最終產物是(   )

A．NaCl、NaClO    B．NaCl、NaClO₃    C．NaClO、NaClO₃  D．NaClO₃、NaClO₄   

2．（08重慶卷）下列做法中用到物質氧化性的是（  ）

A．明礬凈化水                                       B．純堿除去油污

C．臭氧消毒餐具                                    D．食醋清洗水垢

3．（08廣東卷）氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14）廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al₂O₃＋＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（   ）

A．上述反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子

C．AlN中氮元素的化合價為＋3

D．AlN的摩爾質量為41g 

4． (07全國卷I)已知氧化還原反應：

2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄ = 2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O

其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為(     )

(A)10 mol     (B)11 mol     (C)12 mol     (D)13 mol

5．（06廣東卷）下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1∶2的是（雙選）

 A．O₃+2KI+H₂O==2KOH+I₂+O₂

 B．2CH₃COOH+Ca(ClO)₂==2HClO+Ca(CH₃COO)₂

 C．I₂+2NaClO₃==2NaIO₃+Cl₂

 D．4HCl+MnO₂==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

6．（05全國）某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學品上而釀成火災。該化學品可能是

       A．KMnO₄         B．NaCl          C．(NH₄)₂SO₄          D．CH₃COOH

7．（05江蘇卷）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：

           Al₂O₃＋N₂＋3C    2AlN＋3CO下列敘述正確的是

A．在氮化鋁的合成反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol電子

C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3

D．氮化鋁晶體屬于分子晶體

8．（04江蘇）ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄     2ClO₂↑+2CO₂↑+K₂SO₄+2H₂O。下列說法正確的是

      A．H₂SO₄是氧化劑        B．ClO₂是氧化產物

      C．H₂C₂O₄在反應中被氧化           D．1 molKClO₃參加反應有2mol電子轉移

9．（04廣東卷）下列敘述正確的是

A．發生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質

C．核外電子總數相同的原子，一定是同種元素的原子

D．能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物

10．（04北京卷）從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：

    14CuSO­₄+5FeS₂+12H₂O＝7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄。下列說法正確的是

       A．Cu₂S既是氧化產物又是還原產物

       B．5molFeS₂發生反應，有10mol電子轉移

       C．產物中的SO₄^2－離子有一部分是氧化產物

       D．FeS₂只作還原劑

考點2  氧化性或還原性強弱的比較

11．（06江蘇卷）物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質：①Cu與HNO₃溶液  ②Cu與FeCl₃溶液  ③Zn與H₂SO₄溶液  ④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是

A．①③           B．③④           C．①②            D．①③④

12．（06北京卷）已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；

②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；

③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。

下列判斷正確的是

A．上述實驗證明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂

B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C．實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍

D．實驗②證明Fe^2＋既有氧化性又有還原性

13．（06全國卷）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：

H₂O₂→H₂O    IO₃^－→I₂    MnO₄^－→Mn^2＋    HNO₂→NO

如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．H₂O₂        B．IO₃^－       C．MnO₄^－       D．HNO₂

14．（05江蘇卷）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是

A．3Cl₂＋6FeI₂＝2FeCl₃＋4FeI₃                B．Cl₂＋FeI₂＝FeCl₂＋I₂

C．Co₂O₃＋6HCl＝2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O        D．2Fe³⁺＋2I^- ＝2Fe²⁺＋I₂

15．（05廣東卷）鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl³⁺與Ag在酸性介質中發生反應：Tl^3＋＋2Ag＝Tl^＋＋2Ag^＋ 。下列推斷正確的是

A．Tl^＋的最外層有1個電子          B．Tl^3＋的氧化性比Al^3＋弱

C．Tl 能形成+3價和+1價的化合物   D．Tl^＋的還原性比Ag強

考點3  氧化還原反應的配平和計算

16．（08全國Ⅱ卷）(NH₄)₂SO₄在高溫下分解，產物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在該反應的化學方程式中，化學計量數由小到大的產物分子依次是(   )

A．SO₂、H₂O、N₂、NH₃                        B．N₂、SO₂、H₂O、NH₃

C．N₂、SO₂、NH₃、H₂O                        D．H₂O、NH₃、SO₂、N₂

17．（08海南卷）鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為（    ）

A．2mol                 B．1 mol                  C．0.5mol                D．0.25mol

氧化還原反應    答案

1. A    2. B    3. C    4. B  5. AD    6 A   7. C   8. C

9. C   10. C   11. A   12 A  13. B   14. A   15. C    16. C    17 D  

【高分突破】

1． 常溫下，在溶液中可以發生反應X+2Y³⁺=2Y²⁺+X²⁺，則下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y²⁺是氧化產物；⑤Y²⁺具有還原性；⑥Y³⁺的氧化性比X²⁺的氧化性強中，正確的是（    ）

A．②④⑥      B．①③④         C．①③⑤⑥      D．②⑤

2．下列敘述：①陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性；②含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性；③失電子多的還原劑，還原性就強；④元素由化合態變為游離態，該元素一定被還原；⑤含金屬元素的離子不一定都是陽離子；⑥在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑；⑦金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質。正確的是（     ）

A．②③④⑤⑦      B．①②③⑥      C．④⑤⑥        D．⑤⑦

3．在含有Cu(NO₃)₃、Mg(NO₃)₂和AgNO₃的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是(　   )
　　A．Mg　 　　B．Cu　 　　C．Ag　 　　D．H₂

4．FeCl₂溶液中混有FeI₂雜質，根據已知反應：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；③2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中的有關事實，要除去其中的FeI₂，應選用的試劑是（     ）

A．KMnO₄            B．過量Cl₂         C．FeCl₃           D．FeCl₂

5．物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質：①Cu與HNO₃溶液  ②Cu與FeCl₃溶液  ③Zn與H₂SO₄溶液  ④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是（    ）

A．①③           B．③④           C．①②            D．①③④

6． 硫酸銨在強熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮氣和水.反應中生成的氧化產物和還原       

產物的物質的量之比是（    ）

A． 1:3　　    B.  2:3        　 C.   1:1       　 D.    4:3

7． M₂O₇^x-與S^2-在酸性溶液中發生如下反應∶M₂O₇^x-+3S^2-+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O，則M₂O₇^x-中M元素的化合價為(　   )　　        

 A．+2　　　B．+3　　　C．+4　 　　D．+6

8．24mL濃度為0.05mol/L的Na₂SO₃溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/LK₂Cr₂O₇溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是  （   ） 

A．+6         B．+3              C．+2          D．0

9．向50mL18mol?L^―1的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量（ ）

A.小于0.45mol                 B.等于0.45mol    

C.在0.45mol與0.90mol之間     D.大于0.90mol

10．取100mL 18.3mol／L的H₂SO₄與Zn反應，當Zn完全溶解時，生成的氣體在標況下占有的體積為22.4L。將所得的溶液稀釋成1L，測得溶液的H⁺濃度為1mol／L，則所生成的氣體中SO₂與H₂的體積比約為（  ）

A．1∶2           B．2∶1           C．1∶4           D．4∶1

11．在100mL含等物質的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01molCl₂,有一半Br^―變為Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃ )。原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于（  ）

    A.0.0075 mol／L                                      B. 0.008mol／L  

C.0.075mol／L                                                                                  D.0.08mol／L

高分突破答案

1. C  2. D  3. C  4. C  5. A    6. A  7. D     8 D    9. A  10.A  11.D 

【最新模擬】

1、有下列三個反應：①Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂   ②2Fe²⁺ + Br₂  = 2Fe³⁺ + 2Br^－

③Co₂O₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O  下列說法正確的是

A．①②③中的氧化產物分別是I₂ 、Fe³⁺、CoCl₂

B．根據以上方程式可以得到氧化性Cl₂ >Fe³⁺> Co₂O₃

C．根據反應①一定可以推理得到Cl₂ + FeBr₂ = FeCl₂ +Br₂

D．在反應③中當1molCo₂O₃ 參加反應時，有2molHCl被氧化

2、某貨車由于制動失靈沖入高速公路邊的小河溝內，車上裝載的化工原料遇水著火燃燒，該化工原料可能是

A．NH₄NO₃               B．KClO₃         C．CaC₂         D．CaO

3、某溫度下，將C1₂通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaC1O₃的混合液，經測定C1O^―與C1O₃^―的物質的量濃度之比為1：3，則C1₂與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為        （    ）

    A．21：5          B．11：3          C．3：1           D．4：1

4、將SO₂通入CuSO₄和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反應中作用是    

A．酸                   B．漂白劑                   C．氧化劑                   D． 還原劑

5、亞氯酸鈉(NaClO₂)可用作漂白劑，在酸性溶液中生成HClO₂而發生分解，分解的化學方程式為是廣譜型消毒劑。下列說法正確的是

    A．HClO₂是有機酸

    B．上述反應中，ClO₂是還原產物

    C．上述反應中，1 mol HClO₂分解轉移2 mol電子

D．上述反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比1∶4

6、向1mol熾熱的Cu₂S通入足量的水蒸氣，充分反應后生成2mol H₂，則Cu₂S應轉化為（    ）

    A．Cu和SO₂              B．Cu和S         C．CuO和SO₂            D．Cu₂O和S

7、氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發生分解，反應可表示為：aHClO₃ =bO₂↑+cCl₂↑+d HClO₄ + e H₂O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是（    ）

A．物質HClO₄的氧化性大于HClO₃的氧化性

B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色可能是發生：4C1₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ +8Cl^－+2IO₃^－

C．若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20e^―

D．氯酸分解所得O₂和C1₂的物質的量之比是確定不變的

8、金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為

    □，下列說法不正確的是

    A．方框中的物質應為Cu₂S

    B．O₂只作氧化劑

    C．SO₂既是氧化產物又是還原產物

    D.若有1molSO₂生成，則反應中有4mol電子轉移

9、反應（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應：

2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄ㄔ2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂                                 （1）

2NaIO₃＋5NaHSO₃ㄔ2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂                     （2）

下列說法正確的是

A．兩個反應中NaHSO₄均為氧化產物

B．I₂在反應（1）是還原產物，在反應（2）中是氧化產物

C．氧化性：MnO₂>>>I₂

D．反應（1）、（2）中生成等量的I₂時轉移電子數比為1∶5

10、氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，可用CuSO₄溶液和“另一種反應物”在40℃―50℃ 時反應來制備。CuH不穩定，它既能與鹽酸反應產生氣體，又能在氯氣中燃燒。以下有關推斷錯誤的是（    ）

A、CuH在氯氣中燃燒的化學方程式為CuH+Cl₂        CuCl+HCl

B、CuH既可做氧化劑也可做還原劑

C、這“另一種反應物”一定具有還原性

D、CuH跟鹽酸反應化學方程式為2CuH+2HCl=CuCl₂+2H₂↑+Cu

11、MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業上用軟錳礦和閃鋅礦聯合生產MnO₂和Zn的基本步驟為：

⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S＋2H₂O。

⑵ 除去反應混合物中的不溶物

⑶ 電解混合液MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂O   MnO₂＋Zn＋2H₂SO₄

下列說法不正確的是                                                                                                      

A．步驟⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑

B．步驟⑴中每析出12.8g S沉淀共轉移0.8mol電子

C．電解時MnO₂在陽極處產生

D．硫酸在生產中可循環使用

12、足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體這些氣體與1.68LO₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60mL       B．45mL       C．30mL      D．15mL

13、2004年4月22日朝鮮一輛載有硝酸銨的列車與另一輛列車相撞導致電線短路繼而引發劇烈爆炸，造成重大人員傷亡。硝酸銨受撞擊或高溫發生爆炸的反應為：

a NH₄NO₃＝b O₂＋c N₂＋d H₂O

下列關于方程式中化學計量數的說法正確的是

A．a＝1          B．b＝2          C．c＝3          D．d＝4

14、高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應是：

4FeO^2－₄+10H₂O = 4Fe(OH)₃（膠體）+3O₂↑+8OH^－

工業上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：

濕法制備――2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－= 2FeO^2－₄+3Cl^－+5H₂O

干法制備――2FeSO₄+6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

下列有關說法中正確的是                                                        （    ）

                                   A．高鐵酸鉀與水反應時，水發生還原反應

                                   B．濕法中每生成1molNa₂FeO₄，Fe(OH)₃得到3mol電子

                                   C．干法中每生成1molNa₂FeO₄共轉移4mol電子

                                   D．K₂FeO₄處理水時，不僅能殺菌，還能除去H₂S、NH₃等，并使懸浮雜質沉降

15、一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應，可得AtI。它與Zn、NH₃都能發生反應，化學方程式分別如下：2AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂    AtI+2NH₃(1)==NH₄I+NH₂At　。

則下列敘述正確的是（　　）

A．ZnI₂既是氧化產物，又是還原產物       　

B．ZnAt₂既是氧化產物，又是還原產物

C．AtI與液氨反應，AtI既是氧化劑又是還原劑 　

D．AtI與液氨反應，是自身氧化還原反應

16、CS₂是一種有惡臭的液體,它滴入用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液時,有黃色沉淀析出,并放出CO₂氣體,當產生0.5molCO₂時,轉移的電子數目是                                     （    ）

     A．N_A              B．2N_A               C．3N_A                  D．4N_A

1――56――1011――16