北京市第四中學2009屆高三上學期期中考試
理科綜合能力測試題（化學部分）
6．恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的容器中發生如下反應：A(g)+2B(g) 
A．物質A、B的轉化率之比為1：2
B．起始時刻和達平衡后容器中混合氣體密度相等
C．當V正(A)=2V逆(C)時，可斷定反應達到平衡狀態
D．若起始時放入3molA和3nmolB，則達平衡時生成3amolC
7．下列各元素中，一定屬于主族元素的是
A．X元素能形成+7價的含氧酸及其鹽
B．Y元素原子最外層電子數為2
C．Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子電子層結構相同
D．R元素的最高價氧化物是酸性氧化物
8．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是
A．在標準狀況下，V升 SO3含氧原子個數是3V/22.4
B．常溫常壓下，1mol重水 所含電子總數為10NA
C．金剛石中，碳原子數與碳碳共價鍵數之比為1：2
D．常溫常壓下，NA個甲烷分子體積大于
9．下列離子方程式中，不正確的是
A．FeCl3溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
B．次氯酸鈣溶液中通入適量的SO2：Ca2++2ClO―+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COO―+NH4+
D．在FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br―+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl―
10．下列有關物質的用途正確的是
①碘酒可作為醫用消毒劑 ②明礬可作為凈水劑 ③Cl2可用于制備漂白粉
④純凈的碳酸鋇可作為醫用“鋇餐” ⑤二氧化硫可作為漂白劑
A．①②③ B．①②③④ C．①②③⑤ D．全部
11．常溫下，向0.1mol下列物質①過氧化鈉②硫酸鋇③硫化鈉④偏鋁酸鈉⑤氯化鋁中分別加入
A．⑤①③④② B．⑤②①③④
C．⑤①④③② D．②⑤①③④
12．下列說法中正確的是
A．分子內脫去一個小分子的反應一定是消去反應
B．可用濃溴水除去苯中混有的苯酚
C．膠體是一種較穩定的分散系，可用滲析法從膠體中分離出離子或小分子
D．向鹵代烴水解后的溶液中直接加入硝酸銀溶液，可以確定鹵代烴中含有的鹵元素
13．
 |
A．①④ B．②④ C．①③ D．③④w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
26．（16分）已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數依次遞增。A是最外層為一個電子的非金屬，C原子的最外層電子數是次外層的3倍；C和D可形成兩種固體化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態化合物。由A、B、C三種元素可形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質的量之比為A∶B∶C = 4∶2∶3。請回答下列問題：
⑴寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式 。
⑵元素原子的物質的量之比為A∶B∶C = 4∶2∶3的晶體名稱為 ，其水溶液顯 性，其反應的離子方程式為 。
⑶請寫出與A
⑷寫出由B、C元素組成元素原子質量比為B∶C=7∶12的化合物的化學式 。
27．（15分）現有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據下列操作回答問題：
⑴取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡 移動（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c(H+)/ c(CH3COOH)的比值將 （填“增大”、“減小”或“無法確定”）。
⑵相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH（甲） pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
⑶各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲) V(乙) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
⑷取25 mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na+)、 c(CH3COO－)的大小關系為：c(Na+) c(CH3COO－)（填“大于”、“小于”或“等于” ）。
28．（18分）化合物A、B均是分子式為C8H8O3的無色液體，均難溶于水。從A、B開始，可發生圖示的一系列反應(反應中的無機物已全部略去)，E的苯環上的一元硝基化合物只有兩種，K可發生銀鏡反應。
⑴寫出A和K的結構簡式：A K
K與G中相同的官能團的名稱是：
⑵上圖a―i的反應中，屬于酯化反應的有 。
⑶寫出反應e的化學方程式： 。
寫出反應c的化學方程式： 。
⑷已知充分燃燒
29．（11分）Ⅰ．t℃時，甲、乙兩個燒杯中各盛有
⑴t℃時，KCl的溶解度為 。
⑵乙燒杯中剩余KCl溶液的物質的量濃度 甲燒杯中剩余KCl溶液的物質的量濃度（大于、小于、等于）
Ⅱ．在一定溫度下，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H＝一196.6 kJ／mol。向一個容積不變的容器中，充入2
mol SO2和1
mol O2，使之充分反應，熱量變化與△H相比較 （大于、等于、小于），原因是：
。
6
7
8
9
10
11
12
13
D
C
A
B
C
A
C
B
26．⑴
（3分）
⑵硝酸銨（2分） 酸（1分） NH4++OH― NH3•H2O（3分）
⑶NH4+、H3O+（4分）（其它正確答案都可得分）
⑷N2O3（3分）
27．⑴向右 減小 ⑵小于 ⑶大于 ⑷小于 （每空3分）
28．⑴A：
(2分)
K：
(2分)
醛基（1分）
⑵c、i （4分）
⑶C6H5OH+3Br2――→3HBr+
↓（3分）
2HOCH2COOH
2H2O+
（3分）
⑷2CH4O(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)；△H＝―64akJ／mol（3分）
29．Ⅰ．⑴
Ⅱ．小于（2分）原因是：熱化學方程式的意義是當有2molSO2消耗，生成2molSO3時，放熱為196.6 kJ；此反應為可逆反應，轉化率小于100%，消耗的SO2小于2mol，因此放熱小于196.6kJ，。（3分）
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