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安徽省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：

化學(xué)平衡

1．（2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考）將1molCO和1molH₂O充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)

H₂O (g) + CO(g) H₂ (g) + CO₂(g)

達(dá)到平衡時(shí)，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO₂。在其他條件不變的情況下，若將1molCO和2molH₂O充入反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)平衡后，混合氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)可能為（  C  ）

2. （2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考）2007 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主 ? 德國(guó)科學(xué)家格哈德 ? 埃特爾對(duì)有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過(guò)程的研究催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器可將 CO、NO、NO₂等轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是【 D 】                                                    

A．催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化

B．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果。

C．在鉑催化下，NO、NO₂  可被 CO 還原成 N₂

D．使用鉑催化下，可以提高碳?xì)浠�合物被氧化的轉(zhuǎn)化率

3．（2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考）列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是      （  【 B 】  ）

①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；

②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；

③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；

④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測(cè)得其pH<5；

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（1）+KC1（1）K（g）+NaC1（1）；

⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深

A．①②③         B．只有②⑥       C．③④⑤         D．②⑤⑥

4．（8分）向一體積不變的密閉容器中充入和一定量的B三種氣體。定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)問(wèn)變化的關(guān)系如圖l所示，其中階段c（B）未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且各改變一種不同的條件。

 （1）若，則階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率              。

（2）時(shí)改變的條件為           ，B的起始物質(zhì)的量為                  。

（3）各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

則            （保留兩位小數(shù)），K₁、K₂、K₃、K₄之間的關(guān)系為                  。（用“>”、“<”或“=”連接）。

（4）階段，若A的物質(zhì)的量變化了0．01 mol，而此階段中反應(yīng)體系的能量變化為kJ，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                     。

答案、．（1）（1分）

（2）減小壓強(qiáng)（或抽取出部分平衡混合氣）（1分）；（1分）

（3）0.84（1分）；，K₁=K₂=K₃<K₄（2分）

（4）2A（g）+B（g）3C（g）  （2分）

5．（巢湖市?煬中學(xué)2008/2009高三第二次月考）對(duì)于可逆反應(yīng)：m A(g) + n B(g)x C(g)；△H = ？，在不同溫度及壓強(qiáng)（p₁， p₂）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是 （ D   ）

A．△H > 0， m + n > x              B．△H > 0， m + n < x 

C．△H < 0， m + n < x              D．△H < 0， m + n > x 

6．（巢湖市?煬中學(xué)2008/2009高三第二次月考）（10分）隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍重視。

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol

測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

 

 

 

 

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝___________mol/(L?min)。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_________________。

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高溫度                  B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O(g)從體系中分離     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2 CO₂＝2 CO＋O₂，CO可用作燃料。

已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH^??4e^?＝O₂↑＋2H₂O

則陰極反應(yīng)式為：________________________________。

有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）來(lái)消除CO的污染。請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：__________________________________________。

答案、⑴①0.225                ②                        ③C、D 

 ⑵ 2CO₂＋4e^?＋2H₂O＝2 CO＋4OH^? 

 

不可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行                               （每空2分，共10分）

7. （安徽省六安市08-09年度高三年級(jí)第一次調(diào)研考） 在密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)；△H<O，達(dá)平衡后，改變一個(gè)條件（x），下列物理量（y）一定符合圖中曲線的是[A]

 

 

 

 

 

 

 

 

8、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學(xué)）高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H₂ 濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?          B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO ＋ H₂催化劑高溫 CO₂ ＋ H₂ w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

9．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷）（8分）

向一體積不變的密閉容器中充入和一定量的B三種氣體。定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)問(wèn)變化的關(guān)系如圖l所示，其中階段c（B）未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)問(wèn)變化的情況，且各改變一種不同的條件。

（1）若，則階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率          。

（2）時(shí)改變的條件為           ，B的起始物質(zhì)的量為                  。

（3）各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

則            （保留兩位小數(shù)），之間的關(guān)系為                  。（用“>”、“<”或“=”連接）。

（4）階段，若A的物質(zhì)的量變化了0．01 mol，而此階段中反應(yīng)體系的能量變化為kJ，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                  。

答案、．（1）（1分）

（2）減小壓強(qiáng)（或抽取出部分平衡混合氣）（1分）；（1分）

（3）0.84（1分）；（2分）

（4）2A（g）+B（g）3C（g）  （2分）

10（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）根據(jù)下列有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是[ D ]

A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T₁、T₃處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0

B．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t₆時(shí)，NH₃體積分?jǐn)?shù)最大

C．由圖Ⅱ知，t₃時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施

D．Ⅲ在10L容器、850℃時(shí)反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量

11．（白云中學(xué)2008－2009學(xué)年度高三第二次月考）在體積、溫度都相同的條件下有下列反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中不正確的是【　C　】

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同

C．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v_A等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v_A

D．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的1/2

12．（蕪湖市第一中學(xué)09屆高三第二次模擬考試）（10分）金屬鎂與鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一是以白云石（CaCO₃?MgCO₃）為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物（CaO、MgO），氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵在反應(yīng)前后化合價(jià)不變，不考慮螢石粉對(duì)反應(yīng)的影響），鎂蒸汽經(jīng)冷凝器冷凝為粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。反應(yīng)工藝流程如下圖：

   

 

 

 

 

（1）若在實(shí)驗(yàn)室里煅燒白云石，可選擇下列哪種坩堝？____________（填字母）

     A．瓷坩堝      B．水晶坩堝      C．鐵坩堝

（2）寫出還原爐中硅鐵還原氧化物的反應(yīng)方程式                                             

（3）在冶煉過(guò)程中反應(yīng)溫度對(duì)生成金屬鎂的影響如下圖：

從圖中可知，還原反應(yīng)的反應(yīng)熱△H       0（填“>”、“<”），理由是                                                 

                                                。

（4）還原爐中需要在1200℃真空條件下反應(yīng) ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與壓強(qiáng)的關(guān)系如下：

剩余壓強(qiáng)/mmHg

760

10

1

0.1

平衡時(shí)的溫度/℃

2370

1700

1430

1235

真空條件對(duì)制備金屬鎂來(lái)說(shuō)，可以達(dá)到的目的是

①                                      ；②                                  

答案、．（10分）（1）C （2分）（2）2CaO?MgO +Si      2Mg ↑ + 2 CaO ?SiO₂或CaO+2MgO +Si  2Mg ↑ +  CaSiO₃（2分）（3）>（2分），因?yàn)樯�高溫度Mg的產(chǎn)率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（2分）

（4）①防止高溫下Mg被空氣氧化；②降低反應(yīng)所需溫度，節(jié)約能源（各1分）

13．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）（9分）T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（I）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（II）所示。

 

 

 

 

 

 

 

 

     根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：

（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為                                ，正反應(yīng)為

               （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）t₁ min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆方向移動(dòng)的有       

     A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)

B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C．其他條件不變，升高濕度

（3）T℃時(shí)，在相同容積的1L容器中，起始充入amolA，bmolB和0.2molC于容器中，達(dá)到平衡后B的體積分?jǐn)?shù)與t₁時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)相同。則a=           ,b=           。

答案、．（9分）（1）A(g)＋3B(g)2C(g)    放熱（2）C（3）0.4（4）0.4

 

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