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不正確的是 C科網(wǎng)

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表達(dá)為

2M+N        2P

B．在反應(yīng)時(shí)間為20min―25min之內(nèi)，物質(zhì)

M的反應(yīng)速率為0.002mol/(L?min)

C．當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為20min時(shí)，曲線開始發(fā)生變化的原理可能是由于增大壓強(qiáng)引起的D．反應(yīng)在10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若曲線的變化是由于升溫造成的（其它條件不變），則該反應(yīng)的正反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)

10．（商丘二模）在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H<0。達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是A

4．(開封調(diào)研)在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)  2C(g)該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定不正確的是A

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高。

B．圖Ⅰ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高。

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高。

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高。

8．(平頂山一模)已知可逆反應(yīng)aA＋bB      cC中，物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是B

A．該反應(yīng)在T₁、T₃溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

B．該反應(yīng)在T₂溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動

8．(洛陽一模)某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H＜0，下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t₁、t₃、t₄時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是D

A．t₁時(shí)升高了溫度                            B．t₃時(shí)加入了催化劑

C．t₄時(shí)降低了壓強(qiáng)                             D．在t₃～t₄時(shí)間內(nèi)，X的體積分?jǐn)?shù)最大

17．(豫南七校期末)對于可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（ C ）

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（P₂>P₁）

溫度對反應(yīng)的影響

平衡體系增加N₂對反應(yīng)的影響

催化劑對反應(yīng)的影響

圖示

10．(平頂山調(diào)研)某溫度下，反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)  2HI(g) △H＜0，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中正確的是C

A．體積不變，升溫正反應(yīng)速率減少

B．溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開始時(shí)正反應(yīng)速率增大

C．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深

D．體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應(yīng)速率將增大

6．(省示范性高中聯(lián)考)某固定體積的密閉容器中存在化學(xué)平衡：aA(g) bB(g)+cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列判斷中正確的是             （ B   ）

A．若a=b+c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大  

B．若a=b+c時(shí)，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量增加

C．若a>b+c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變       

 D．若a<b+c時(shí)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量減小

8．(省示范性高中聯(lián)考)在一定溫度下體積恒定的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC（g），達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為a%；若在相同條件下，x分別為2或3時(shí)，均按起始物質(zhì)的量為0.6molA、0.3molB、1.4molC充入容器中，分別達(dá)到平衡狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中C的體積分?jǐn)?shù)為（  A  ）

A．兩者都等于a%  B．兩者都大于a%   C．兩者都小于a%  D．無法確定

21．（駐馬店二模）(13分)下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是                                        。

  A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是          (填字母)。

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=一1266．8kJ／mol

  N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180．5kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                                       

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；AH=一92kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有            。(填字母)

A．升高溫度  B．使用催化劑  C．增大壓強(qiáng)  D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;

E．及時(shí)移出氨

(4)在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為          。

21．(13分)(1)使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO₃(2分)ABC(2分)

(2)4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H＝一905．8kJ／mol(3分)

(3)CDE(3分)        (4)30％(或29．9％)(3分)

24．（洛陽調(diào)研）（12分）2 L容器中，分別將物質(zhì)的量

均為2.00 mol的SO₂、O₂混合，在不同溫度（T）

下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)      2SO₃(g)。并

在第10 s時(shí)分別測定其中SO₃的體積分?jǐn)?shù)（SO₃%）

并繪成如圖所示曲線：

（1）此反應(yīng)的正反應(yīng)為        熱反應(yīng)；

（2）A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：v_A     v_B（填＝、＞或＜，）；以O(shè)₂表示T₀對應(yīng)的平均反應(yīng)速率(O₂)=              ；

（3）溫度T＜T₀時(shí)，SO₃%逐漸增大的原因是                                    

                                                                ；

（4）若B點(diǎn)SO₃的體積分?jǐn)?shù)為40.0%，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為         （保留3位有效數(shù)字）；

（5）若將B點(diǎn)的混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀       g。（保留3位有效數(shù)字）

24．（每空2分，共12分）

（1）放    （2） <    0.04 mol/(L?s)  （3）反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)生成的SO₃越多。  （4）66.7%   （5）15.5

17．(商丘期末)(5分)在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：

m A(g)+n B(g)  EMBED ChemWindow.Document  p C(g)+q D(g)；△H

(1)若開始時(shí)加入A物質(zhì)mmol，欲使A與B的轉(zhuǎn)化率相等，則加入B物質(zhì)_______mol 。

(2)相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間t的關(guān)系如圖3所示。則T₁________T₂(填“>”、“<”或“=”)，該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H_________0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定條件下，從正反應(yīng)開始達(dá)到化學(xué)平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時(shí)間t的變化如圖4所示，測得達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1 mol。

①若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）            。

②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）                  。

17：（1）n   （2）＞     ＞   （3）①增大  ②不變    (每空1分)

10. (開封五縣五校聯(lián)考)如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。D、Y、H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強(qiáng)酸。H與Na₂O₂可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba²⁺反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個(gè)D分子中含有10個(gè)電子。

試回答下列問題：

（1）寫出D（少量）、H、X反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：                 

（2）寫出D與K反應(yīng)生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系：           

（3）一定溫度下，有可逆反應(yīng)：aD（g）+bY（g）cE（g）+dX（g）。在2 L密閉容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化劑存在下，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了。則前2 min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為    mol?L^-1?min^-1，平衡時(shí)D的濃度為     mol?L^-1。

（4）已知：2H(g)+Y(g)2I(g)；ΔH=196.6 kJ?mol^-1。當(dāng)加入4 mol H和2 mol Y后，放出345 kJ的熱時(shí)，H的轉(zhuǎn)化率最接近于    （填字母）。

A．40%         B．50%            C．80%              D．90%

10. （1）NH₃+SO₂+H₂ONH₄HSO₃；

（2）c() > c() > c(H⁺) > c(OH^-)；

（3）0.5      1           （4）D      （ 每空3分）