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C．混合后，甲溶液溶質的質量分數小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%
D．混合后，甲、乙、丙溶液質量分數均等于5%
14．(平頂山調研)在一密閉容器中盛有aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復到原來狀態，發現氣體仍為aL。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結果無氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質的量之比一定是C
A．Cl2┱H2＝1 B．Cl2┱H2＜1 C．Cl2┱H2≥1 D．Cl2┱H2≤1
16. (平頂山調研)有一根粗鋁含鐵和硅兩種雜質，取等質量的粗鋁分別投入到足量的稀鹽酸和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，則該粗鋁中，鐵和硅的關系為 （
C ）
①物質的量之比為2∶1 ②物質的量之比為3∶1
③質量之比為2∶1 ④質量之比為4∶1
A．①③ B．②③ C．①④
D．②④
11．(南陽期中)相同溶質的兩份溶液，一份質量分數為ω1，密度為ρ1g?cm-3，濃度為amol?L-1，另一份質量分數為ω2，密度為ρ2 g?cm-3，濃度為bmol?L-1，若2a=b,ω2<2ω1,ρ1與ρ2的大小關系是（ C ）
A． ρ1=ρ2 B． ρ1>ρ2 C．ρ1<ρ2
D．無法比較
12．(南陽期中)某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物與鹽酸反應并進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等）
50mL鹽酸
50mL鹽酸
50mL鹽酸
m(混合物)
9．2g
15．7g
27．6g
V(CO2)(標況)
2．24L
3．36L
3．36L
則下列分析推理中不正確的是（ D ）
A．鹽酸的物質的量濃度為3．0mol?L-1
B．根據表中數據能計算出混合物中NaHCO3的質量分數
C．加入混合物9．2g時鹽酸過量
D． 15．7g混合物恰好與鹽酸完全反應
11．(省示范性高中聯考)在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應生成NO2和NO的物質的量之比為1：3，則要使1mol金屬鋅完全反應，需要硝酸的物質的量為 A
A．2.8mol B．2.6mol C．2.4mol D．0.8mol
12．(省示范性高中聯考)現有2mol/L鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等量的鐵粉，反應結束后，所生成的氫氣質量比為2┱3，則往酸中加入的鐵粉的質量為B
A．16.8g www.ks5 u.coB．8.4g C．5.6g D．2.8g
12．(省示范性高中聯考)14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸完全反應后，將放出的氣體與1.12L(標準狀況)O2混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量為 C
A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．4.8g
25．(洛陽一模)（10分）過量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，淺綠色晶體]，該晶體的商品名稱為摩爾鹽。
（1）寫出上述反應的化學方程式。
（2）若用15 mL 3 mol/L硫酸來制備摩爾鹽，計算生成摩爾鹽的質量。
（3）為了測定某批次莫爾鹽的純度，取該產品23.52 g，配成100 mL溶液，取出10 mL用0.10 mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
①配平下列反應式：
Fe2+＋ MnO4－＋ H+
― Mn2+＋ Fe3+＋
②試求產品中莫爾鹽的質量分數
。
25．（1）Fe+ H2SO4= FeSO4+
H2 ↑ （2分）
FeSO4 +(NH4)2SO4
+ 6H2O =(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O（2分）
（2）解：設生成(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的物質的量為x mol。由上述方程式知：
H2SO4~FeSO4
~ (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O
1 mol
1 mol
15×3×10-3
mol
x mol
x=0.045
生成(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的質量為：0.045 mol×392 g/mol=17.64 g（2分）
（3）①5、1、8、1、5、4 H2O（2分） ②83.33%。（2分）
27.(平頂山許昌新鄉二模)（15分）石灰石的主要成份是CaCO3，此外還含有少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等。測定石灰石中鈣、鋁含量的方法如下：
取mg的粉末狀樣品溶于過量的鹽酸并過濾，得濾液及不溶物A，用鹽酸洗滌A，將洗滌液與濾液合并之，再將合并后的溶液平均分成B、C兩等份。
（1）石灰石中鈣含量的測定：
向B中加入過量的草酸銨溶液，再用適量的氨水調節溶液的pH約為4.5，此時溶液中的Ca2+轉化為草酸鈣沉淀，經過濾、洗凈，用過量的稀硫酸溶解沉淀，再用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定生成的草酸，終點時耗去KMnO4溶液bmL.
滴定反應為：H2C2O4+MnO4－+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。
①配平上述反應后，H+的化學計量數是__________。
②生成草酸鈣的離子方程式是____________________ _________________。
③石灰石中鈣的質量分數
（Ca）= （用含m、a、b的代數式表示）。
（2）石灰石中鋁含量的測定：
向C中加入過量的D溶液并過濾，得濾液及不溶物，用D溶液洗滌不溶物，將洗滌液與濾液合并，向合并后的溶液中通入過量的無色、無氣味的氣體E，得白色沉淀F，經過濾、洗滌、充分灼燒、冷卻，最終所提固體的質量為cg。
①D的化學式是______。
②通入氣體E生成白色沉淀F的離子方程式是_________。
③石灰石中鋁的質量分數（Al）=____________（用含m、c的代數式表示）。
27、（1）①6 ②Ca2++C2O42－====CaC2O4↓
③
×100%
（2）①NaOH ②CO2+AlO2+2H2O====HCO3－+Al(OH)3↓ ③
×100%
22．（洛陽調研）（6分）近期“問題奶粉”引起了人們的極大關注。 其問題主要是奶粉中摻雜了三聚氰胺，三聚氰胺為純白色晶體，無味，密度1.573 g／cm3 (16 ℃)。常壓下熔點為354 ℃（分解），快速加熱升華，升華溫度為300 ℃；微溶于冷水，易溶于熱水、醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、乙酸、熱乙二醇等。
（1）三聚氰胺的結構簡式如右圖所示的環狀物，則三聚氰胺的含氮量為
。
（2）三聚氰胺為三個氰胺分子加聚而成，已知氰胺分子中除H原子外，C、N 原子的最外層均達8個電子的結構，則氰胺的電子式為
；
（3）乳制品的換算系數為6.38，即若檢測出氮的含量為1%，蛋白質的含量則為6.38%。不法分子通過在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺來“提高”奶粉中的蛋白質含量，導致許多嬰幼兒腎結石。假定奶粉中蛋白質含量為16%即為合格，不法分子在一罐總質量為500 g、蛋白質含量為6%的假奶粉中摻入
g的三聚氰胺就可使奶粉“達標”（小數點后保留2位有效數字）。
22．（每空2分，共6分）
（1）66.7% （2）
（3）11.75
21．(鄭州一模)（10分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，反應均生成Cu2+、Mn2+、SO2和H2O，其中Cu2S與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：
8MnO4--
+ 5Cu2S + 44H+ == 10Cu2+ + 5SO2 +
8Mn2+ + 22H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，終點時恰好用去35.00mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液，反應的離子方程式為：
MnO4--
+ 5Fe2+ + 8H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
（1）寫出該條件下CuS與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式：
；在此反應中，若生成22.4LSO2（標準狀況），則反應中轉移的電子為
mol。
（2）欲配制500mL
0.1mol/L Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O （M=392g/mol）的質量為 g，配制時所需要的定量儀器是
。
（3）求混合物中CuS的質量分數。
21．（10分）
（1）6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2+＋5SO2↑＋6Mn2+＋14H2O （2分） 6（1分）
（2）19.6（2分）
500 mL容量瓶和天平（1分）
（3）設Cu2S、CuS的物質的量分別為x、y
與Cu2S、CuS反應后剩余KMnO4的物質的量：
的鹽酸溶液中，加熱分解等量的這種混合物可得CuO的質量為C
gHNO3被還原成NO（無其他還原產物），則n的值不可能是A
B
C．
D．(cV
11、（省實驗中學3月月考）如圖，在一燒杯底部放入64mg 銅片，扣上漏斗和充滿水的量筒，再加入適量6mol/L硝酸，在量筒收集產生的氣體（其中含有NO2、NO和N2O4），反應后向量筒中充入標準狀況下a mL氧氣，充分反應后溶液又充滿量筒，則a的值為B
B 
和
分別表示濃度為amol?L－1和bmol?L－1氨水的質量分數，且知
22．(商丘期末)(6分) 將
x + y =
1mol/L×(0.045－0.025)L
（1分）