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1、如果你家里的食用花生油混有了水，你將采用下列何種最佳方法分離它們

A．過濾       B．蒸餾      C．分液     D．萃取

2、離子檢驗的常用方法有三種：                                       

檢驗方法

沉淀法

顯色法

氣體法

含義

反應中有沉淀產生或溶解

反應中有顏色變化

反應中有氣體產生

下列離子檢驗的方法不合理的是

A．NH₄^＋ － 氣體法    B．I^－ － 沉淀法    C．Fe^3＋ － 顯色法    D．SO₄^2- － 氣體法

3、在盛有碘水的試管中，加入少量CCl₄后振蕩，靜置片刻后

   A．整個溶液變紫色                B．整個溶液變為棕黃色

   C．上層為無色，下層為紫紅色      D．下層無色，上層紫紅色

4、以下措施能使層析實驗達到較好分離效果的是                        

  A．配制時試樣溶液的濃度較大，點樣時試樣點斑較小

B．配制時試樣溶液的濃度較大，點樣時試樣點斑較大

C．配制時試樣溶液的濃度較小，點樣時試樣點斑較小

D．配制時試樣溶液的濃度較小，點樣時試樣點斑較大

5、鐵離子和銅離子能夠在濾紙條上彼此分離開的原因是  

A．二者在混合溶液試樣中已經分開

B．陽光的照射使兩種離子彼此分開

C．濾紙對兩種離子的吸附力不同 

D．展開劑(丙酮和鹽酸)使兩種離子分離的擴散速度不同

6、牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸鈣、磷酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅等，它們的主要作用是     A．固定劑         B．發泡劑        C．摩擦劑       D．防腐劑

7、以下過濾操作中，不正確的是

A．濾紙應緊貼漏斗內壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡

B．漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁

C．倒入漏斗的過濾液的液面應高于濾紙邊緣

D．要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液

8、某同學欲檢驗火柴燃燒后的氣體中是否含有CO₂，他應采用下列方法中的

A．通入澄清的石灰水         B．先通入足量NaHCO₃溶液，再通入澄清石灰水

C．通入品紅溶液             D．先通入足量溴水，再通入澄清石灰水

9、下列關于牙膏的說法中不正確的是                                 

A．牙膏中加甘油作保濕劑

B．用含氟牙膏刷牙可使牙齒堅固，從而有效防止蛀牙，故牙膏中的氟含量越高越好

C．牙膏中的增香劑和甜味劑可改善牙膏的口感

D．牙膏中的著色劑可使牙膏變白或呈現出不同的顏色

10、 向明礬溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，當SO₄^2-沉淀完全時，鋁元素的存在形式是  

A．部分為 Al(OH)₃沉淀，部分以Al³⁺形式存在   B．部分為Al(OH)₃，部分為[Al(OH)₄]^-

C．全部為Al(OH)₃沉淀                      D．全部以[Al(OH)₄]^-形式存在

11、有100mL 3mol / L氫氧化鈉溶液和100mL 1mol / L氯化鋁溶液。按如下兩種方法進行實驗①將氫氧化鈉溶液分多次加入到氯化鋁溶液中                    

        ②將氯化鋁溶液分多次加入到氫氧化鈉溶液中, 比較兩次實驗結果。   

    A．現象相同, 最終沉淀量相等     B．現象不同, 最終沉淀量不等

    C．現象相同, 最終沉淀量不等     D．現象不同, 最終沉淀量相等

12、在盛有1mL1mol.L^-1AlCl₃溶液的試管中加入2 mL10%的NH₄F溶液，再加入1mL3mol/L

氨水，沒有生成白色沉淀，其原因是                                     

   A.溶液的堿性不夠強             B. Al³⁺不與氨水反應

C.生成的Al（OH）₃溶解了       D. Al³⁺幾乎都與F^-結合生成新物質了

13、亞硝酸鈉有咸味、有毒，外觀類類似于食鹽，故應嚴防把它誤當作食鹽用。下列用于區別亞硝鈉與食鹽的方法正確的是                                                

  A．用甲基橙指示劑                 B．觀察晶體的色態

  C．測試溶液的pH                   D．品嘗溶液的味道

14、關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是                        

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl^－存在

B．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO₄^2－存在

C．通入Cl₂后，溶液變為黃色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I^－存在

D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO₃^2－

15、下列能鑒別碳酸鈉、氯化鈉、溴化鈉、亞硝酸鈉四種固體物質的是          

    A．稀硝酸                         B．硝酸酸化的硝酸銀

C．稀硫酸                         D．氯化鋇溶液和鹽酸

16、下列實驗操作或原理不正確的是。

   A．紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現象。

B．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒。

   C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。

D．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。

17、在制備硝酸鉀晶體實驗中，先后進行了二次過濾，分別是            

A．先常溫常壓過濾，后高溫常壓過濾         B．先高溫常壓過濾，后常溫減壓過濾

C．先常溫減壓過濾，后高溫常壓過濾         D．先高溫常壓過濾，后常溫常壓過濾

18、下表中實驗操作能達到實驗目的的是                            

實驗操作

實驗目的

A

將乙醇滴加到酸性KMnO₄或K₂Cr₂O₇溶液中

證明乙醇具有氧化性

B

向苯酚的飽和溶液中滴加稀溴水

制備三溴苯酚

C

向乙醚和苯酚的混合液中加入金屬鈉

確定乙醚中混有苯酚

D

將氯水加入浸泡過海帶灰的溶液中

使溶液酸化

19、利用重結晶的方法除去某產品中雜質，要選擇合適溶劑。溶劑的下列特點中不可取的是  

  A．雜質在溶劑中的溶解度常溫或加熱時都很大  B．在常溫時，產品在溶劑中易溶

  C．產品在溶劑中的溶解度隨溫度升高而迅速加大  D．在同一溶劑中，產品比雜質易溶

20、下列實驗操作正確的是

　　A．不慎將苯酚沾到皮膚上，先用NaOH稀溶液沖洗，再用大量的清水沖洗

　　B．在食鹽溶液蒸發結晶的過程中，當蒸發皿中出現較多量固體時即停止加熱

　　C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度

D．鈉與水的反應：用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中

21、實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規律地擺放。現有部分藥品按某種規律擺放在實驗桌上，如下圖。做“硫酸的性質”的實驗時，某同學取用Ba(OH)₂溶液后，應把它放回的位置是

22、（5分）物質的分離是化學研究中常用的方法，填寫下列物質分離時需使用的方法（不必敘述操作細節）。

（1）兩種互不相溶的液體的分離            。

（2）固體和液體的分離           。

（3）含固體溶質的溶液中除去部分溶劑           。

（4）膠體中分離出可溶電解質           。

（5）幾種沸點相差較大的互溶液體的分離          。

23、（5分）用如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：

（1）圖中D裝置在實驗中的作用是           。

（2）若A為1mol/LH₂SO₄溶液，B為Na₂CO₃，C盛有苯酚鈉飽和溶液，旋開E后，C中出現渾濁的現象，寫出C中發生反應的化學方程式為                             ，然后往燒杯中加入沸水，又可觀察到的現象是____         _____。

（3）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中的現象是                ，C中發生反應的離子方程式為                        。

24、（10分）將鋁片（不除氧化膜）投入的濃硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化。若用同樣的鋁片投入同濃度氯化銅溶液中，鋁表面很快出現一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上又出現大量氣泡。觸摸容器壁知溶液溫度迅速升高，收集氣體，檢驗其具有可燃性，繼而產生藍色沉淀，混合液溫度升高甚至發燙，產生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾，溶液中出現黑色物質……

（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不發生反應的原因可能是        

A．氯化銅溶液的酸性比同濃度的硫酸銅溶液強     

B．硫酸銅溶液水解產生的硫酸使鋁鈍化

C．氯離子能破壞氧化鋁薄膜而硫酸根不能         

D．生成的氯化鋁能溶于水而生成的硫酸鋁難溶于水

（2）鋁片表面出現的暗紅色物質是      ，產生該物質的離子方程式是                            

（3）放出的氣體是       ，請產生的藍色沉淀是        ，可用來說明該現象產生原因的離子方程式為                               ；

（4）某學生通過一定實驗操作，使鋁片與硫酸銅溶液的反應也能較快進行，他采取的措施可能是          

A．用砂紙擦去鋁表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中     

B．把鋁放在氫氧化鈉溶液中加熱一段時間后，取出洗凈投入

C．向硫酸銅溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中

（5）溶液中出現的黑色物質可能是        ，產生該物質的化學方程式為               。

25、 (12分) 牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的檢驗流程圖。

請回答下列問題：

(1)在①中加水、攪拌、靜置后，接下來的實驗操作名稱是          ，所需要的主要玻璃儀器有                            。

(2)在②中用pH試紙測溶液的pH的操作方法是                                     。

(3)已知鄰二醇與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成絳藍色溶液，寫出④中發生反應的化學方程式：                                          。

(4) 將⑤中放出的氣體通入澄清的石灰水中時，未見沉淀出現，則可能的原因是：

                         、                            （任答兩條）。

(5) 在⑥中檢驗Ca²⁺的存在，除可用焰色反應外，還可利用Ca²⁺和       溶液的反應來進行。

26、（12分） 硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生產硫酸的工業廢渣，其綜合利用對環境保護具有現實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：

（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。

（2）煅燒FeCO₃生成產品I的化學反應方程式為________________________________。實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。

（3）產品Ⅱ的化學式為_______________，為了獲得產品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：                                        。

（4）檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液，滴加過量Ba(NO₃)₂溶液，過濾后向濾液滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液。判斷Ba(NO₃)₂已過量的方法是                                                                。

27、（14分）某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO₃、MnO₂、S，設計了以下實驗流程圖：

    請回答以下問題：

（1）為驗證氣體A，按右圖所示進行實驗：若能觀察到

       的現象，即可證明火柴頭上含有S元素；

可用于替代試管中酸性高錳酸鉀溶液的試劑有       

（填標號）

A．品紅溶液    B．飽和石灰水   

C．稀溴水    D．燒堿溶液

（2）步驟②的實驗操作裝置如右下圖所示，其中儀器A的名稱

是                ，儀器B的名稱是             ，

該操作的工作原理是                                

                                  。

（3）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續實驗步驟是      

                                   。

（4）有學生提出檢驗火柴頭上KClO₃另一套實驗方案：

     有關的離子反應方程式為                      ，有人提出上述方法中出現白色沉淀并不能充分說明火柴頭上KClO₃的存在，其理由是                         。

（5）寫出步驟 ① 中發生反應的化學方程式                                        。

鄞州高級中學      高二年級化學期中考試答題卷

題號

1

2

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4

5

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7

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11

答案

題號

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13

14

15

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18

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20

21

答案

22、（1）            。（2）           。（3）           。（4）           。（5）          。

23、（1）              

（2）                                                     、                  

（3）                       、                                                

24、（1）               （2）           、                                        

（3）        、          、                                                   

（4）            （5）            、                                            

         25、（1）            、                                                

（2）                                                                         

（3）                                                                          

（4）                          、                              （5）           

         26、（1）           

（2）                                         、                              

（3）            、                                                          

（4）                                                                         

         27、（1）                                                  、           

（2）                    、                    、

     工作原理是：                                                             

（3）后續實驗步驟是                                                          

（4）離子方程式：                                                          、

     理由：                                                                  

（5）                                                                         

高二化學期中考試答案

題號

1

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4

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11

答案

C

D

C

A

D

C

C

D

B

D

D

題號

12

13

14

15

16

17

18

19

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21

答案

D

C

C

B

C

B

C

A

B

D

22、（1）分液  （2）過濾  （3）蒸發  （4）滲析  （5）蒸餾（或分餾）

（各1分，錯別字不給分）

23、 (1)防倒吸；

(2)C₆H₅ONa + H₂O + CO₂ → C₆H₅OH + NaHCO₃     溶液又變澄清

(3)有白色沉淀生成       Al³⁺ + 3NH₃?H₂O=Al(OH) ₃↓ + 3NH₄⁺     （各1分）

24、（其中第(4)題為2分，其余每一空格為1分）

(1)C

(2)Cu       2Al + 3 Cu²⁺ = 2Al³⁺ + 3 Cu 

(3) H₂    Cu(OH)₂    3Cu²⁺+6H₂O+2Al=3Cu(OH)₂+3H₂+2Al³⁺ （分步書寫也可以）

(4)AB

(3)

          (2分)  

(4)  CO₂ 過量；石灰水不足；CO₂氣體中混有揮發出來的HCl。    (任2項，共2分)

(5)  草酸銨 (2分)

26、（12分）

（1）Fe^2＋ （1分）

（2）４FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂  （2分）     坩堝、坩堝鉗 （2分）

（3）K₂SO₄  （1分）       蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥（3分）

（4）取少許濾液于另一試管中，再滴入1～2滴H₂SO₄溶液，若溶液變渾濁。則表明Ba(NO₃)₂已過量。（3分）　　

27、（14分）（1）KMnO₄溶液（紫紅色）褪色（1分）    AC（1分）

（2）布氏漏斗（1分）     吸濾瓶（1分）    

工作原理是：當打開自來水龍頭，裝置內部的空氣隨自來水被帶走，導致裝置內部壓強減小，使過濾速度加快，得到較干燥的固體物質。（2分）

（3）取濾液C，加入HNO₃和AgNO₃溶液，若觀察到白色沉淀產生，即可證明火柴頭中含有氯元素。（2分）

（4）ClO₃^¯+3NO₂^¯+Ag⁺=AgCl↓+3NO₃^¯（2分）

     AgNO₂與AgCl均為不溶于水的白色沉淀。（2分）

 2KCl+3O₂↑（1分）   S+O₂SO₂  （1分）