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1．下列變化中有一個變化與其他三個不同，是

A．海水曬鹽                            B．綠色植物的光合作用

C．海水制鎂                            D． 海水制堿

2．對下列物質:①小蘇打②苛性鈉③蔗糖水④鹽酸⑤氯酸鉀等分類正確的是

A．鹽③⑤         B． 堿①②        C． 混合物③④    D． 化合物①②③④⑤

3．測氫氧化鈉溶液的pH時,先將玻璃棒用水潤濕,再蘸取待測液滴在pH試紙上,測得的結果與實際值相比較

       A． 偏大          B． 偏小           C． 不變                D． 無法確定

4．欲除去氯化鈣溶液中含有的少量鹽酸，在不用指示劑的條件下，應加入的試劑是

A． 石灰水       B．生石灰         C． 石灰石粉末       D．純堿

5．有關酸、堿、鹽、氧化物的說法不正確的是

A．酸和堿一定含有氫元素              B．酸和鹽一定含有非金屬元素

C．堿和氧化物一定含有氧元素          D．鹽和堿一定含有金屬元素

6．現有pH為5的溶液，欲使其PH變為9，則應加入

A．水                                   B．pH為8的溶液   

C．pH為9的溶液               D．pH為10的溶液

7．用稀鹽酸和酚酞的混合液浸過的濾紙，晾干后再浸入下列溶液中，不會使濾紙變紅的是

A．石灰水         B．食鹽水          C．燒堿溶液                 D．石蕊試液

8．t℃時，向一支盛有0.1g熟石灰的試管中加入10mL水，充分振蕩后靜置，試管底部仍有未溶解的白色固體。對于試管中的上層清夜的敘述正確的是

A．溶液中溶質質量等于0.1g             B．溶液是t℃時的飽和溶液

C．升高溫度溶液變為不飽和溶液          D．溶液中溶質的質量分數為1%

9．下列處理濃硫酸方法不正確的

A．不慎把濃硫酸濺到皮膚或衣服上，應用大量水沖洗

B．在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸注入水中，不可把水倒入濃硫酸中

C．為了方便，濃硫酸可以存放在敞口的容器里

D．在稀釋濃硫酸時應用玻璃棒攪拌

10．生活中常見的檸檬酸、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物質的水溶液都有一定的酸性。這是由于它們

A．溶于水時生成了鹽酸                B．水溶液中含有酸分子

C．組成中含有氫元素                  D．溶于水時電離生成了氫離子

11．小強在化學課上知道了蛋殼的主要成分是碳酸鹽，決定制作一個“無殼雞蛋”送給媽媽。他應從廚房中選擇雞蛋和下列哪種物質

A．味精             B．白酒                C．醬油            D．醋

12．在擦玻璃時。人們時常向玻璃上“哈氣”，再擦會更干凈。這說明與空氣相比，人體呼出的氣體中含有較多的

A．氮氣              B．一氧化碳      C．二氧化碳    D．水蒸氣

13．有一瓶長時間露置于空氣中的氫氧化鈉溶液，要除去其中的雜質，得到純凈的氫氧化鈉溶液，下列可以達到目的的是

A．過濾后加入適量的稀硝酸         B．先過濾，然后小心蒸發 

C．加入適量鹽酸，過濾             D．加入適量氫氧化鋇，過濾

14．張曉和李穎同學對于溶液有不同的看法，請你判斷，正確的是

B．李穎認為100g食鹽溶液的溶質質量分數一定比50g食鹽溶液的溶質質量分數大

C．張曉認為飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質質量分數大

D．李穎認為，升高溫度飽和溶液不一定變為不飽和溶液

15．除去下列各組物質中的雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是（括號內的物質為雜質，所選試劑均足量）

選項

物質

選用試劑

操作方法

A

木炭粉（CuO）

鹽酸

溶解．過濾．洗滌．烘干

B

CO₂（HCl）

NaOH溶液．濃硫酸

洗氣．干燥

C

CaO（CaCO₃）

水

過濾．烘干

D

NaCl（Na₂CO₃）

Ca（NO₃）₂溶液

溶解．過濾．蒸發．結晶

16．（4分）H、C、O、Ca、Cl五種元素中選擇適當元素，組成符合下列要求的物質，將其化學式填入空格中

（1）可用作干燥劑的氧化物_____     （2）可用于鋼鐵表面除銹的酸_____

（3）可用作建筑材料的鹽_____       （4）中和酸性土壤常用的堿_____

17．（3分）學完溶液的知識后，小松回家用蔗糖．大理石．花生油．洗潔精．水相互混合做了幾個小實驗。

（1）在同一條件下，蔗糖易溶于水，難溶于植物油，大理石不能溶于水，也不能溶于植物油。由此說明物質的溶解能力與_____有關。

（2）除（1）中的因素外，你認為固體物質的溶解能力還與_____有關。舉一個生活中常見的例子，如                             

18．（2分）含有蔗糖晶體的溶液A，從冰箱里取出放置一段時間后，晶體慢慢消失形成溶液B，對于溶液A和B，一定處于飽和狀態的是        ，其中溶質質量分數較大的是   

19．（4分）請你用學到的化學知識解決下列化學問題。

（1）飽和石灰水加熱后變渾濁，這是因為_________________________________。

（2）由于人的胃里有_______，因此胃液分泌過多會引起胃病，服用含有氫氧化鋁的藥物可緩解病痛。其治療的化學原理為（用化學方程式表示）____________________。

（3）工廠常用稀鹽酸清洗鐵制品表面的鐵銹。該過程的化學方程式為：               

                                               。

20．（3分）聯歡會上，小方表演了一組化學魔術：在三只盛有液體的玻璃杯中，分別倒入裝在酒瓶中的稀鹽酸，觀察到下列現象：A杯中變為“葡萄酒”（變為紅色）；B杯中變為“汽水”（產生大量氣泡）；C杯中的變為“牛奶”（出現白色渾濁）。請你幫她揭開魔術的秘密。

（1）A杯中盛放的液體可能是       

（2）B杯中產生的氣體可能是       

（3）C杯中盛放的是AgNO₃溶液，寫出反應的化學方程式             。

21．（4分） “波爾多液”能殺死葡萄．柑橘表皮的寄生蟲，它是用硫酸銅溶液與石灰水混合而成的，其化學方程式為                                                ；若噴灑“波爾多液”不久就采摘的柑橘．葡萄，表皮上常會殘留一些水洗不掉的藍色斑點，這些藍色斑點屬于_____（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”），這時可在廚房用品中選用_____浸泡將其洗去，該反應的基本類型屬于_____  

22．（2分）若要用大粒食鹽來配制鹽水，為使大粒食鹽盡快溶解，可采取的兩種方法是

方法一：                                               。

方法二：                                               。

23．（4分）蘿卜中挖一個大孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時間后將里面的飽和食鹽水倒出，往倒出的食鹽水中再加入少量食鹽，食鹽水的質量會_____（增加、減少或不變），倒出的食鹽水是_____溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

24．（2分）選用一種試劑就能非常簡便地鑒別稀鹽酸．氫氧化鈉．氫氧化鈣三種無色溶液，

這種試劑是       

25．（10分）榮成是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富。以下是我市對海水資源的部分利用。

（1）海水中含量最高的鹽是        ，海水經_____結晶可獲得粗鹽。

（2）粗鹽中含有泥沙，硫酸鎂．氯化鈣等雜質。將粗鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液。正確的操作順序是____________________。（各步驟不要重復使用）

（3）鎂合金的強度高．機械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車．飛機．火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽。海水提鎂是國際上的主要趨勢，其步驟為：

I．將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO₃）煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳

Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應池中，經過沉降．過濾得到Mg（OH）₂沉淀

Ⅲ．在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl₂溶液，再經蒸發結晶得到MgCl₂?6H₂O

Ⅳ．將MgCI₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂

    V．電解熔融的無水MgCl₂可得到Mg,請根據上述步驟回答問題：

    ①寫出步驟I．Ⅲ的有關化學方程式：

    I．貝殼煅燒成生石灰                                   

    Ⅲ．Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中和                        

    ②步驟I～V中有分解反應的是（填寫步驟序號）：                   

    ③步驟中Ⅲ的蒸發是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行這一操作需要的主要

儀器有           ．玻璃棒、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等。

26．（16分）一次探究活動中，同學們從不同角度對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應進行了探究，請你填寫以下空白。

（1）如何用實驗驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生了反應。

第一組同學設計了實驗方案一：

實驗步驟

實驗現象

結論

先用pH試紙測定稀鹽酸的pH，再逐滴滴加氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的pH

pH逐漸變大，最后pH≥7

稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發生反應

①     請你分析上述方案中為什么強調只有測得的pH≥7才能證明反應發生了？_________。

②寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式____________________。稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應的實質是____________________。（從粒子的角度分析）。

（2）設計實驗，探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應是否放熱。

提供的實驗儀器與藥品：10%的鹽酸．10%的氫氧化鈉溶液．燒杯．溫度計．玻璃棒．膠頭滴管。

實驗步驟

實驗現象

結論

稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放熱

（3）探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應。

第二組同學在做完稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的試驗后，為探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，設計了實驗方案二：

實驗步驟

實驗現象

結論

取少量上述反應后的溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液

若                   

氫氧化鈉溶液過量

若沒有明顯現象

稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應

此時有同學提出方案二不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，其原因______。為此，還需要選擇__________（填一種試劑），再進行實驗即可。

27．（9分）我國化工專家侯德榜先生發明的“侯氏制堿法”的基本原理是：在濃氨水中通入足量的二氧化碳生成一種鹽，然后在此溶液中加入細小的食鹽粉末；由于碳酸氫鈉在該狀態下溶解度很小，呈晶體析出，同時由于碳酸氫鈉不穩定，加熱后生成純堿．水和二氧化碳；再向析出碳酸氫鈉后的氯化銨溶液中加入食鹽，使其中的氯化銨單獨結晶出來，氯化鈉則可循環使用。根據以上敘述簡要回答問題：

（1）用上述方法進行實驗時，所用的起始原料____________________。（寫出它們的化學式，下同）。

（2）最終產品時___________________。

（3）有關的化學方程式_______________；_____________；_____________。

（4）有人認為侯氏制堿法的優點有以下四點：

A．生產過程中部分產品可作為起始原料使用      B．副產品是一種可利用的氮肥

C．反應不需要加熱                            D．副產品不會造成環境污染

你認為其中正確的是（用代號回答）____________________。

28．某課外活動小組，為了檢測某生鐵樣品的質量，在實驗室中稱取生鐵屑樣品11．7g放入燒杯中，加入100g稀硫酸，加熱，恰好完全反應（雜質不溶于水也不參加反應）。然后冷卻、稱量。反應后燒杯中物質的質量比反應前減少了0.4g。計算：

（1）生鐵樣品中鐵的質量

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。（結果精確到0．1%）