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    1．央視經濟頻道“CCTV傾國傾城”中國名城全球網絡推介活動正在進行中，2006年獲“聯合國最佳人居獎”的揚州已升至第三名。下列做法對保護古城環境無益的是    (    )

    A．大力提倡市民使用小汽車，提高生活質量

    B．加強工業用水系統的環保改造，提高水的重復利用率

    C．研究開發“綠色化學”工藝，使原料完全轉化為產物

    D．推廣垃圾的分類存放、回放、處理

    2．下圖為自來水生產的一種流程示意圖，其中屬于化學變化的步驟是    (    )

3．圖示材料屬于合金的是   (    )

4．美國火星探測車在火星大氣層中檢測到COS氣體。該物質屬于    (    )

A．單質    B．酸                C．化合物                D．氧化物

5．英國倫敦大學的科學家發明一種“智能玻璃”――不用空調，冬暖夏涼。秘密在于其表面的超薄層物質二氧化礬(VO₂)和鎢(W)的混合物。VO₂中V的化合價為    (    )

A．+l                B．+2                C．+3                D．+4

6．下列實驗操作錯誤的是    (    )

7．發展離不開能源。下列說法錯誤的是    (    )

A．煤、石油和天然氣是三種重要的化石燃料

    B．煤是“工業的糧食”，石油是“工業的血液”

C．“西氣東輸”工程讓揚州居民用上天然氣，對改善揚州環境有益

D．天然氣、石油、氫能、生物質能是迫切需要人們開發的新能源

8．1967年，N．H．Willians將微波技術引入化學。后來吉林大學某研究小組利用該技術處理廢中的，則該反應是    (    )

A．復分解反應         B．置換反應    C．分解反應    D．化合反應

9．營養學上依據食品在人體中代謝產物的酸堿性，一般將食品分成酸性食品和堿性食品。其中顯堿性的酸性食品是    (    )

A

B

C

D

食品

雞蛋清

葡萄

蘋果

草莓

食品類別

酸性食品

堿性食品

堿性食品

酸性食品

pH

7.6～8.0

3.5～4.5

2.9～3.3

3.0～3.5

10．高鐵酸鉀是一種新型高效、綠色環保的凈水劑，濕法合成的方程式為：2Fe(OH)₃ +3KClO+4KOH==2X(高鐵酸鉀)+3KCl+5H₂O，則X的化學式為    (    )

    A．K₄FeO₄        B．K₂FeO₆               C．K₂FeO₄           D．K₂Fe₂O₄

11．如圖是氣體X的干燥、收集、尾氣吸收裝置，該氣體可能的物理性質是    (  )

A．密度比空氣大，極易溶于水              B．密度比空氣小，極易溶于水

C．密度比空氣大，難溶于水          D．密度比空氣小，難溶于水

12．科學飲食是健康的保證。下列說法錯誤的是    (    )

    A．糖尿病人應控制食用蔗糖、淀粉等糖類食品

    B．誤食重金屬鹽，可服牛奶或雞蛋清解毒

    C．油脂、淀粉是膳食的重要組成部分，它們的組成元素不同

    D．維生素攝入量不足會患營養缺乏癥

13．下列生產生活中的說法合理的是    (    )

    A．用溫熱的食醋浸泡清洗熱水瓶中的水垢

    B．用CuSO₄溶液和燒堿配制波爾多液

    C．用燃著的火柴檢驗煤氣是否泄漏

    D．使用化學肥料見效快，對土壤結構無任何破壞

14．下列氣體能用如圖裝置制取，并能實現“隨開隨用、隨關隨停”的是  (    )

    A．碳酸鈉和稀硫酸制取二氧化碳  B．鋅粉和稀硫酸制取氫氣

    C．鐵粉和稀硫酸制取氫氣                   D．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

15．如圖是M、N兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是    (  )

    A．圖中A點表示M、N兩種物質在t₁℃時溶解度相等

    B．M中含有少量N，通常采用冷卻結晶的方法提純M

    C．t₂℃時分別將M、N飽和溶液冷卻到t₁℃，所得溶液的溶質質量分數相等

    D．t₁℃時，M溶液恒溫蒸發10g水析出1g晶體，再恒溫蒸發20g水將析出2g晶體

16．被稱為“第四類新材料”的玉米塑料學名叫“聚乳酸”，它是生物環保材料，可由乳酸(C₃H₆O₃)合成而得，下列說法正確的是    (    )

    A．乳酸中C、H、O三種元素的質量比為1：2：1

    B．乳酸的相對分子質量為90g

    C．90g乳酸完全燃燒時生成的二氧化碳質量132g

    D．乳酸是有機高分子化合物

17．除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，完全正確的是    (    )

物質

選用試劑

操作方法

A

Cu(CuO)

O₂

通入氧氣并加熱

B

CaO(CaCO₃)

――

高溫灼燒

C

H₂(H₂O)

稀硫酸

洗氣

D

KCl(K₂CO₃)

鹽酸

加入足量鹽酸充分反應后，蒸發結晶

18．“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中有害氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖，其中不同顏色球代表不同種原子。下列說法錯誤的是    (    )

A．乙和丙中所含元素種類相同    B．甲和丁中同種元素化合價相等

C．該反應中共有三種元素            D．反應方程式中乙、丙的化學計量數均為4

    19．鉛蓄電池中需要一定質量分數的硫酸溶液。現將50％的硫酸溶液(密度為d₁g／mL)與10％的硫酸溶液(密度為d₂g／mL)按體積比1：1混合，已知d₁>d₂，所得溶液的溶質質量分數    (    )

A．大于30％    B．等于30％    C．等于60％        D．小于30％

20．向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10％的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖，僅考慮沉淀為Cu(OH)₂。則下列說法正確的是    (    )

A．整個反應過程中，氯離子個數不變 

B．P點溶液中的溶質只有一種

    C．M點溶液比P點溶液中氯化鈉的質量分數大

    D．沉淀完全時，m₁的數值為80

第Ⅱ卷(非選擇題  共60分)

    21．(6分)根據下表中的相關資料回答問題：

(1)上述元素中屬于稀有氣體元素的是             。

(2)按照要求用表中元素寫化學式。

可能引起溫室效應的氣體         ；能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體          ；  H、O、Mg組成的一種水垢成分        ；Cl、O組成的自來水消毒劑(Cl顯+4價)        。

(3) 兩者關系是        。(填字母)  A．同種元素  B．不同種元素

生活中處處有化學。

甲、乙是兩種常見商品的標簽，請根據要求回答22、23兩小題。

22．(4分)圖甲是某品牌礦物質水的標簽，則：

    (1)用離子符號表示其中的一種金屬陽離子、一種陰離子          、         。

    (2)礦物質水的主要成分是H₂O，請說出其中“2”的含義                           。

    (3)寫出有MgSO₄生成的一個化學反應方程式                                   。

23．(3分)圖乙是某品牌酸奶的標簽，則：

    (1)鑒別牛奶和米湯的常用試劑是             。該品牌酸奶中屬于碳水化合物的配料是               。

    (2)小明喝了一杯(200g)該酸奶，則攝入的蛋白質至少            g。

24．(7分)(1)知識在于積累。下面是玲玲制作的化學知識卡片，請將其補充完整。

    (2)甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環境的污染。某化工廠以甲烷為原料合成甲醇   (CH₃OH)，并將多余的氫氣用于合成氨。請書寫有關化學反應方程式：

    ①甲烷和水蒸氣在一定條件下制得CO、H₂                                                      ；

    ②CO、H₂在一定條件下化合成甲醇                                          ；

    ③高溫高壓、催化劑的條件下，氮氣和氫氣合成氨                             。

科技改變生活

25．(8分)氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于大規模集成電路生產、陶瓷工業等領域。工業上從鋁土礦中獲得物質X，從空氣中獲得氮氣，再將物質X、N₂和碳在一定條件下反應制得AlN和CO。則

    (1)氮化鋁陶瓷屬于          。(填字母)  A．金屬材料    B．無機非金屬材料

    (2)通常情況下，空氣中氮氣的體積分數為        ，將經過除塵凈化、除去二氧化碳和水蒸氣的空氣液化，通過控制溫度將         (填氧氣或氮氣)從液態空氣中先蒸發出來。

    (3)物質X的化學式         ，制AlN的化學反應方程式                        。

    (4)鋁在地殼中的含量居所有元素的第    位。鋁元素攝入過多對人體有害，請給大家提一條減少生活中鋁元素攝入的合理化建議                                      。

開發海水寶藏

    26．(7分)海水中蘊含80多種元素，是一個巨大的寶藏。

    (1)海水曬鹽是利用         (填“蒸發結晶”或“冷卻結晶”)的方法。

    (2)工業上從海水中提取鎂的流程如圖：

寫化學反應方程式：

    ①              ；②                  ；③                   。

(3)海帶中含有豐富的碘，實驗室從海帶中提取碘的流程如圖：

    其中操作A的名稱為         ，所需要的玻璃儀器有：         、燒杯、玻璃棒。人體必需元素有20多種，缺碘會患                   。

五、(本題包括2小題，共25分)

27．(9分)味精是常用的調味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”(化學式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，與AgNO₃不反應)，另外還含有NaCl(其他成分不考慮)。請回答    下列問題：

    (1)味精中至少含有       種元素(填數字)。

    (2)稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規格是        。(填字母)

    A．10 mL          B．50 mL                 C．100 mL

    (3)下圖是配制過程，正確的操作順序為       →       →         →        。    (填序號)

(4)為測定味精中NaCl的質量分數，進行如下實驗：

①向所配制的50g溶液中加入過量的AgNO₃溶液充分反應(NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃)，檢驗沉淀是否完全的方法是：靜置后，在上層清液中加入          溶液(填化學式)，觀察是否有沉淀生成。

②過濾后，洗滌、干燥、稱量AgCl固體。洗滌的目的是洗去AgCl固體表面的可溶性雜    質，可溶性雜質中一定有                         。

③在其他操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制    溶液的谷氨酸鈉質量分數        (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，所測定的味精中NaCl的質量分數        (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

    ④經精確測定AgCl沉淀質量為2.87g，則該味精中NaCl的質量分數為         。

    (有關物質的相對分子質量：NaCl―58.5，AgCl―143.5)

28．(16分)全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產量的十分之一。下面是對鐵的腐蝕條件及鐵銹組成的探究。

問題一：探究鐵生銹的條件

    課本實驗中，鐵生銹所需要時間較長，某實驗小組設計如下改進實驗。

(1)檢查裝置的氣密性：連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，將C導管接入到裝有水的燒    杯中，微熱甲裝置，說明氣密性良好的現象是                                    。

(2)反應開始后，甲裝置中反應現象是             ，MnO₂的作用             。

(3)4分鐘后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮。該實驗說    明鐵生銹主要與         和       有關。B、D處實驗現象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是                            。

問題二：測定鐵銹的組成

    鐵銹的成分主要為Fe₂O₃?H₂O，還含有少量的FeCO₃。某興趣小組設計如圖裝置測定銹鐵釘的組成。取一高度腐蝕的干燥鐵釘(含有少量鐵)，稱其質量為20.08g，在N₂氛圍中，充分加熱到質量不再減少。該過程中僅考慮發生：Fe₂O₃?H₂OFe₂O₃+H₂O↑，FeCO₃FeO+CO₂↑，且不需要考慮裝置中空氣對本實驗的影響。(堿石灰成分：CaO和NaOH固體混合物。物質的相對分子質量：Fe₂O₃?H₂O―178，FeCO₃―116)

(1)若反應前后稱得C裝置總質量分別為100.00g和102.24g，則反應生成的CO₂和水蒸氣的總質量為        g，D裝置中堿石灰的作用是                         。

(2)僅有上述實驗數據，無法計算組成，若在B、C之間增加一套裝置即可，則裝置名稱和藥品為                    、                 。

(3)經過改進后，測得m(H₂O)=1.80g，m(CO₂)=0.44g，請計算銹鐵釘的組成。

    ①銹鐵釘中Fe₂O₃?H₂O的質量=         g。

    ②銹鐵釘中FeCO₃的質量=          g。

    ③銹鐵釘中單質鐵的質量分數=         。

(4)將20.08g該銹鐵釘溶于足量的稀硫酸，充分反應后，產生的氣體中是否有H₂?      (填“有”或“無”)，請通過計算說明。(假設鐵在H₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃混合溶液中先發生的反應為：Fe+Fe₂(SO₄)₃==3FeSO₄，Fe₂(SO₄)₃的相對分子質量為400)

[計算過程]