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12.下列變化屬于化學變化的是

A.夜幕降臨，運河兩岸霓虹燈通電后發出美麗的亮光

B.“侯氏制堿法”用空氣、水、食鹽生產純堿和化肥

C.青銅受熱熔化后澆鑄成各種形狀的工藝品

D.自來水通過蒸餾變成可飲用的瓶裝蒸餾水

13.2008 年的北京奧運會倡導“綠色奧運”。“綠色”的含義包括“綠化城市，綠色生活，綠色消費，人與自然和諧發展”等內容。“綠色奧運”需要從我做起，從身邊的小事做起。下列做法不符合“綠色”理念的是

A.廢舊電池隨意亂扔

B.人走不忘關電燈，洗手不忘關龍頭

C.盡量減小一次性木筷、餐巾紙、塑料袋等物品的使用

D.同學問候發電子賀卡代替贈紙質賀卡

14.我國科學家發現，亞硒酸鈉能消除加速人體衰老的活性氧。亞硒酸鈉中硒元素(Se）為＋4 價，氧元素為-2 價。則亞硒酸鈉的化學式為

A.        B.       C.       D.

15.把分別充滿紅棕色氣體和無色的集氣瓶，按照如右圖所示A 、B 兩種方式放置，然后把兩瓶中間的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起（不用振蕩），可觀察到A 中兩瓶氣體的顏色很快趨于一致（兩氣體不反應），而B 中需很長時間才能達到同樣的效果。不能由此現象直接得出的結論是

A.分子是不斷運動的              B.分子間有間隔    

C.氫氣的密度比二氧化氮的密度小  D.分子由原子構成

16.可把下表中每一組氣體物質分別區別開來的共同方法是

A.滴入澄清石灰水                B.滴入酚酞試液

C.插入帶火星的木條              D.插入木條

17 一定質量的木炭與過量氧氣在密閉容器內加熱使其充分反應。下圖中能正確反映容器內有關的量隨時間變化關系的圖像是

18.根據你的生活經驗，下列做法不正確的是

A.用純堿溶液浸泡蔬菜以降低蔬菜上殘存的農藥

B.用食醋除去熱水瓶中的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）

C.用燃燒法區別棉線和羊毛線

D.少吃蔬菜，多吃含脂肪的肉類，可以增強體質

19.小明“五一”長假期間進行社會實踐調查，根據某品牌碳銨（）化肥包裝袋上的標識（如右圖所示）, 對該化肥的有關判斷不正確的是

A.碳酸氫銨屬于鹽類                           

B.碳銨是一種復合肥料

C.碳銨保存時應注意防潮

D.碳銨里的含氮量是指氮元素的質量分數

20.下列列出了一些生活中常見元素的原子結構示意圖。下列敘述錯誤的是

A.上表中，8 種元素原子的核外電子層數相同

B.S 、Cl 、Ar 的原子在化學反應中都易得到電子，形成帶負電荷的陰離子

C.上表中，金屬元素原子的最外層電子數少于4 個

D.從Na到Ar ，隨著核電荷數的遞增，原子核外最外層電子數從1個遞增到8個

21.有一瓶長時間露置于空氣中的氫氧化鈉溶液，要除去其中雜質，得到純凈的氫氧化鈉溶液，下列操作可以達到目的是

A.過濾后加入適量稀硝酸                    

B.先過濾，然后小心蒸發

C.加入適量鹽酸，過濾                      

D.加入適量氫氧化鈣溶液，過濾

化學部分（共30分）

材料一：通常食醋中約含3 % -5％的醋酸。醋酸的化學式為 ，在溫度高于16.6℃ 時是一種無色液體，易溶于水，醋酸具有酸的通性。

材料二：鈣是人體中的一種常量元素，人們每日必須攝入一定量的鈣。動物的骨頭中含有磷酸鈣，磷酸鈣難溶于水，但能跟酸反應生成可溶性鈣鹽。

(l）在10℃ 時，醋酸的狀態是_________;

(2）生活中能否用鋁制品來盛放食醋？_______________，原因是______________;

(3）人們在熬骨頭湯時，常常會加入少量食醋，這樣做的理由是_________________。

12.(6分）復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。學習時，應注意將知識進行歸納、總結，深刻理解復分解反應發生的條件，形成完整的知識體系。

( l ）寫出下列反應的化學方程式。

①     氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：______________________________；

② 碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合：_______________________________；

③ 氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：______________________________。

( 2 ）你想過上述復分解反應為什么能夠發生嗎？

這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是和，而、則是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你分析上述反應② 中實際參加反應的離子是_____；上述反應③ 中實際參加反應的離子是__________。

 ( 3 ）請根據你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現NaOH溶液和稀鹽酸反應產物的示意圖。

13.( 2 分）某同學在一定溫度下，向質量均為100g的四份水中分別加人一定質量的固體，攪拌至充分溶解（如有不能溶解的，則過濾除去），得到溶液。該學生在實驗中記錄的數據如下：

根據上述數據分析，實驗4 得到的溶液屬于________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。該溫度下的溶解度是___________g 。

14.( 4 分）某探究學習小組在幫助實驗員整理化學試劑時，發現一個盛有無色溶液的試劑瓶，標簽破損（如右圖所示）。已知它們是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉四種溶液中的一種。請你對該試劑作出猜想，并設計實驗驗證。           

(l）猜想：這種試劑可能是_________溶液，也可能是________溶液。

(2）實驗驗證（要求寫出操作、現象、結論）:___________________________________。

15.( 8 分）某學生為了測定實驗室中一瓶因保存不善而部分變質的氫氧化鈉中碳酸鈉的質量分數，設計了如下圖所示的裝置（圖中鐵架臺已略去），實驗在27℃ , 101kPa 下進行。實驗步驟如下：

① 按圖連接好裝置；

② 用天平準確稱取氫氧化鈉樣品2g ，放人A中試管內，向B 中集氣瓶內倒入飽和二氧化碳水溶液至瓶頸處；

③ 向分液漏斗中倒入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關閉活塞。反應結束后，量筒中收集到飽和二氧化碳水溶液220mL.

請回答下列問題：

( 1 ）判斷氫氧化鈉發生變質的實驗現象是__________________；氫氧化鈉變質的原因是______________。因此，實驗室中氫氧化鈉必須___________保存。

( 2 ）在實驗步驟① 和② 之間，還缺少一實驗步驟，該實驗步驟是________________

_______________________________________________。

( 3 ) B 中集氣瓶盛裝的飽和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是______________。

( 4 ）判斷實驗步驟③ 中滴入的稀硫酸已過量的標志是__________________。

( 5 ）氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量分數為_____________。（在27℃ , 101kPa 時二氧化碳的密度1.8g/L ；二氧化破的體積等于排出的飽和二氧化碳水溶液的體積）

16.某校一學習小組了解到當地所產石灰石所含雜質為二氧化硅（不溶于水也不跟鹽酸反應）。為了測定該石灰石含有碳酸鈣的質量分數，他們取來15g這種石灰石樣品放入燒杯中，并取稀鹽酸100g ，平均分成四份，分四次加到燒杯中，每次稀鹽酸的用量及充分反應后燒杯中剩余物質的質量如下表：

試求：( l ）在第____次加入鹽酸后，樣品中碳酸鈣就已完全反應。

( 2 ）石灰石樣品中的碳酸鈣的質量分數。