高三年級月考化學試題
命題人：王逸玲 2007／10／25
第Ⅰ卷
一、選擇題（每題3分，共48分）
1．下列關于堿金屬的敘述正確的是（ ）
A．堿金屬與氧氣反應生成的化合物均是堿性氧化物
B．第IA族元素都是堿金屬元素
C．堿金屬在自然界都以化合態存在
D．隨著堿金屬核電荷數增加，單質的熔、沸點逐漸升高
2．下列敘述正確的是（ ）
A．直徑介于1nm～10nm之間的微粒稱為膠體
B．膠體粒子很小，可以透過半透膜
C．利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體
D．電泳現象可證明膠體屬于電解質溶液
3．下列說法中正確的是（ ）
A．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物
B．強電解質都是易溶化合物，弱電解質一定是難溶化合物
C．屬于共價化合物的電解質在熔化狀態下一般不導電
D．
溶于水后溶液導電性很強，所以是強電解質
4．A、B兩種元素的質子數之和為21，A原子核外電子數比B原子核外電子數少5個，下列敘述中不正確的是（ ）
A．A單質在固態時屬于分子晶體
B．B單質在固態時屬金屬晶體，能與某些金屬氧化物反應
C．B的最高價氧化物能與酸反應，但不能與堿反應
D．A、B可構成一種陰離子，這種陰離子與硝酸反應可轉化成B的陽離子
5．把鋅片和鐵片放在盛有含酚酞的稀食鹽水的玻璃器皿中，如圖。經過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區域是（ ）
A．Ⅰ和Ⅲ 附近 B．Ⅰ和Ⅳ 附近
C．Ⅱ和Ⅲ 附近 D．Ⅰ和Ⅳ 附近
6．根據下列反應判斷有關物質氧化性由強到弱的順序是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．在無色酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（ ）
A．
、
、
、
B．
、、
、
C．、
、
、 D．、
、、
8．下列離子方程式中正確的是（ ）
A． 氫氧化鐵溶于氫碘酸中：
B．向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液：
C．等體積、等物質的量濃度的
溶液和
溶液混合：
D．醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：
9．為體現“綠色奧運”、“科技奧運”，2008年北京奧運會上將出現中國自己生產的電動燃料汽車，作為馬位松領跑車和拍攝車。該車裝有“綠色心臟”――質子交換膜燃料電池，其工作原理如右圖所示。下列敘述中正確的是（ ）
A．通入氧氣的電極發生氧化反應
B．通入氫氣的電極是正極
C．正極的電極反應式為：
D．總反應的化學方程式為：
10．已知1 mol白磷變成紅磷放出73.56 kJ的熱量，下列兩個反應：
（白磷，s）+
4
（紅磷，s）+
和
的關系正確的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．用
表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法中一定正確的是（ ）
A．1 mol
與足量的碘單質反應，轉移的電子數為3
B．
中所含的分子數約為
C．
中所含的電子數為8
D．
與
反應生成1 mol 共轉移電子4
12．下列說法中不正確的是（ ）
①鈉和銅都能在氯氣中燃燒產生白煙 ②氫氣在氯氣中燃燒火焰為淡藍色 ③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布色褪色 ④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發了，剩下的就是水
A．只有① B．①和② C．①和④ D．①②③④
13．將等質量的
和
分別加入足量的
的鹽酸中，生成
的體積（相同狀況）與時間的關系正確的是（ ）
14．某課堂研究小組，為了確定某無色溶液的離子組成，進行了如下實驗：
①測得溶液顯強堿性
②取少量的原溶液，在其中加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
③取少量的原溶液，在其中滴加
溶液，產生白色沉淀
④在②反應后的溶液中滴加
溶液，產生白色沉淀
則以下推測中，正確的是（ ）
A．一定有
離子存在 B．可能有
離子
C．一定有離子存在 D．不能確定
離子是否存在
15．有
某氣體，可能含有、、
等氣體，將其通過濃
沒有發現體積變化，通過足量的后，體積變為
，則該氣體的組成是（
）
A．為
，為 B．為
，為
C．為，為
D．為，為
16．將
和
同時放入一定量的水中，充分反應后得到
溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的
氣體
，若反應過程中溶液的體積保持不變，則（ ）
A．反應過程中得到氣體（標準狀況）
B．最終得到的溶液中：
C．最終得到
沉淀
D．最終得到的溶液中：
第Ⅱ卷
二、填空題（共52分）
17．按下列各要求寫出化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目。
（1） 一種陰離子氧化一種單質
（2）一種單質氧化一種陰離子
（3）一種陰離子氧化另一種陰離子
（4）一種陽離子氧化一種陰離子
18．按下列要求寫出離子方程式
（1）強酸制弱酸
（2）強堿制弱堿
（3）金屬單質與水反應制強堿
（4）非金屬單質與水反應
19．（8分）
、
、
、
是按原子序數依次增大的短周期元素。、原子最外層電子數分別是其電子層數的2、3倍，分別與、可形成含18個電子的共價分子
、
，分子所含原子個數是的2倍，與形成的陰離子
與
電子數相同。
（1）的元素符號為
（2）的名稱為
（3）由、、、四種元素組成的化合物（任選一種）與
反應的化學方程式為
（4）的單質在氧氣中充分燃燒得
，將投入到硫酸亞鐵溶液中，若與硫酸亞鐵按物質的量之比為1∶1反應，則該反應的離子方程式為
20．（10分）已知：
、
焰色反應為紫色；
、
、
是常見單質且、為氣體；
為
（、分別為組成單質、的元素）型離子化合物。試根據下圖回答下列問題。
（1）的化學式為
（2）寫出用惰性電極電解熔融的陽極反應式
（3）與水的反應類似于與水的反應，則與水反應的化學方程式為
（4）的晶體結構類似于氯化鈉，的晶體中陰、陽離子個數比為
（5）若
，寫出該反應的離子方程式：
21．（8分）某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業廢水中共含、
、
、、
、六種離子。
甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是
。
乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 （填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”），可以回收其中的金屬 （填寫元素符號）
另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的 （填寫離子符號）轉化為沉淀，經過濾后的廢水主要含 ，可用來 澆灌農田。
22．純堿中常含有少量的
等雜質，可利用如下圖所示儀器裝置來測定純堿中的質量分數。
圖中：1、空氣；2、某溶液；3、純堿；4、稀；6、堿石灰。其實驗步驟是：
a．按上圖所示儀器組裝好實驗裝置，并檢查其氣密性；
b．準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為
）；
c．準確稱量一定量的純堿（設為
），并將其放進廣口瓶內；
d．從分液漏斗中緩緩滴入一定量稀硫酸并從“
e．準確稱量干燥管D的總質量（設為
）。
根據上述實驗，回答下列問題：
（1）該實驗進行至操作
要緩緩鼓入空氣，鼓入空氣的作用是
裝置A中盛裝的液體“
（2）在上圖中空白格內畫了裝置C及寫出所有試劑。裝置C盛放的試劑“5”是 。說明裝置C的作用是 。如果撤去裝置C，則會導致實驗測定結果 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）
（3）根據此實驗，計算純堿中的質量分數的數學式為
（用
、
、
表示）
（4）裝置的作用是
高三年級月考化學答題紙
第Ⅱ卷
二、填空題（共52分）
17．（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
18．（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
19．（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
20．（10分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
21．（8分）
。
22．（10分）
（1）
（2）
（3） （2分）
（4）
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