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專題12  無機(jī)物的推斷及檢驗(yàn)

【專題目標(biāo)】

1．掌握非金屬元素單質(zhì)及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2．掌握金屬元素單質(zhì)及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

3．運(yùn)用元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)的推斷及檢驗(yàn)。

【經(jīng)典題型】

題型Ⅰ：（07年高考全國卷）提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

　(1)單質(zhì)F是_____________________。
　(2)寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式）________________________。
　(3)溶液I中所含金屬離于是_____________________。
　(4)由CEF若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）____________________。

【點(diǎn)撥】本題看似復(fù)雜，但有一明顯突破口，即溶液E中加氨水、通入空氣得紅褐色沉淀，此沉淀是Fe(OH)₃，由此推斷C為單質(zhì)Fe，F(xiàn)為H₂，E為亞鐵鹽；再往前推，粉狀化合物和粉狀單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，生成單質(zhì)鐵，應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故B為Al，D為Al₂O₃，H為NaAlO₂，溶液I中含有Na⁺、Al³⁺。

答案：（1）H₂
　　（2）4Fe²⁺ + 8NH₃?H₂O + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃↓+ 8NH₄⁺

或：Fe²⁺ + 2NH₃?H₂O = Fe(OH)₂↓+ 2NH₄⁺    4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃
　　（3）Al³⁺  和Na⁺

　　（4）H₂SO₄（或HNO₃）

【規(guī)律總結(jié)】鐵作為一種變價金屬，是高考命題的熱點(diǎn)，在離子共存、離子方程式、金屬的腐蝕中鐵起著重要的角色，特別是以鐵為載體，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)推斷和化學(xué)計算都有可能出現(xiàn)。

 

題型Ⅱ：（2006年高考全國卷）下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：

物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物質(zhì)E、F和G；物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)I，某溫度下該反應(yīng)起始和某時刻的反應(yīng)混合物組成如右上表格所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）物質(zhì)H的化學(xué)式是_____________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（須注明反應(yīng)條件）是_______________________________。

【點(diǎn)撥】本題為一綜合推斷題，突破口為飽和食鹽水電解：

2NaCl +2H₂O 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑

可得A、B、C分別為NaOH、H₂、Cl₂，根據(jù)題意推斷C為H₂，進(jìn)而得B為Cl₂，A為NaOH，所以H為HCl；由題中表格可知C和D反應(yīng)的物質(zhì)的量之比：3C + D = 2I，所以I中應(yīng)有3個H原子，D為雙原子分子N₂。

答案：（1）HCl

（2）

（3）

 

題型Ⅲ：有某白色粉末，取出少量溶于水，用鉑絲蘸取溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色呈黃色，再透過鈷玻璃觀察，焰色呈淺紫色。另取少量粉末加熱無明顯現(xiàn)象，冷卻后加入稀鹽酸則逸出無色、無氣味的氣體，該氣體不能使品紅溶液褪色，但能與氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀。繼續(xù)向原反應(yīng)液中加鹽酸至過量，再滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。則原來的混合物白色粉末中肯定含有的離子是______________。寫出有關(guān)的離子方程式：_________________________________________________。

【點(diǎn)撥】由顏色反應(yīng)，肯定白色粉末中含有Na⁺和K⁺。由粉末與鹽酸反應(yīng)逸出氣體的性質(zhì)，判斷氣體是CO₂，但可能由CO₃^2－或HCO₃^－與酸反應(yīng)而得。粉末加熱不產(chǎn)生氣體，排除了NaHCO₃或KHCO₃中的HCO₃^－。從后一步實(shí)驗(yàn)得到難溶于酸的白色鋇鹽，確定出原粉末中有SO₄^2－.

答案：K⁺、Na⁺、CO₃^2―、SO₄^2―；

CO₃^2― + 2H⁺ =CO₂↑+H₂O，CO₂ + Ba²⁺ +2OH^― = BaCO₃↓+ H₂O，

SO₄^2― + Ba²⁺ = BaSO₄↓

 

【隨堂作業(yè)】（45分鐘）

1．導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO₂有關(guān)的是（　　）

A．酸雨　　　 B．光化學(xué)煙霧 　　　C．臭氧空洞 　　　D．溫室效應(yīng)

2．某種混合氣體可能含有N₂、HCl和CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO₃溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量的Na₂O₂固體，氣體體積減小；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)氣體體積又減小，但氣體還有剩余。以下對混合氣體的組成判斷正確的是（　　）

A．一定沒有N₂，CO和HCl中至少有一種           

B．一定有N₂、HCl和CO

C．一定有N₂，CO和HCl中至少有一種        

D．一定有N₂和HCl，沒有CO

3．制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+CuCl₂，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　　）
A．燒杯中有銅無鐵 　　　　　　　　　　B．燒杯中有鐵無銅
C．燒杯中鐵、銅都有 　　　　　　　　　D．燒杯中鐵、銅都無

4．某學(xué)生課外活動小組利用下圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：

 

 

 

 

 

　　（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：

_______________________________________________________________________。

（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：

___________________________________________________________________________。

5．在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如下圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒有寫出）：

請回答：

（1）固體A是（寫出化學(xué)式）_______________________。

（2）反應(yīng)（Ⅰ）的化學(xué)方程式為______________________________________________。

（3）反應(yīng)（Ⅱ）的化學(xué)方程式為______________________________________________。

 

6．根據(jù)下列框圖填寫下列空格:

（1）C是     ，D是      ，G是       ，E是                     。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

氧化物B+濃鹽酸：                                            。

F的水溶液與E溶液：                                           。

H與NaOH溶液反應(yīng)：                                      。

（3）單質(zhì)C與濃硫酸共存的現(xiàn)象為：                              。

 

（附答案）

1．  A　2．C　3．B

4．（1）稀氨水和酚酞 ；稀氨水中的NH₃氣逸出，所以溶液的顏色變淺

（2）溶有SO₂的品紅 ；SO₂氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色

5．（1）Na₂O₂

（2）NaOH + SO₂ = NaHSO₃

（3）SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr

6．（1）Al，Cl₂，CO₂，Na₂CO₃或NaHCO₃；

（2）MnO₂ + 4HClMnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O ；

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑+6NaCl

Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

（3）鈍化