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專(zhuān)題11 ：金屬知識(shí)規(guī)律

班級(jí) 姓名學(xué)號(hào)

【專(zhuān)題目標(biāo)】（1）熟練掌握各種代表金屬的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象

（2）綜合運(yùn)用一些重要化合物的性質(zhì)進(jìn)行解題

（3）重點(diǎn)掌握Fe、Fe²⁺、Fe³⁺的相互轉(zhuǎn)變

【經(jīng)典題型】

【例1】?jī)煞N金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），符合上述情況的金屬混合物的是

A.Mg和Al B.Mg和Ag C.Al和Zn D.Fe和Zn

【點(diǎn)撥】由題知，若生成1mol氫氣，則需金屬混合物的質(zhì)量為30g；對(duì)于選項(xiàng)中的各種金屬，分別只要生成1mol氫氣，一個(gè)質(zhì)量大于30g，一個(gè)質(zhì)量小于30g，即符合題意，不反應(yīng)的按無(wú)窮大計(jì)算。所以該題答案為 B、C

【鞏固】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是
A、鋅 B、鐵 C、鋁 D、鎂

【答案】C

【例2】下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中粗框表示初始反應(yīng)物(反應(yīng)時(shí)加入或生成的水,以及生成沉淀J時(shí)的其他產(chǎn)物均已略去).

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)物質(zhì)B是 ,F是 ,J是 .

(2)反應(yīng)①的離子方程式是 .

【點(diǎn)撥】飽和食鹽水電解的產(chǎn)物是NaOH、Cl₂、H₂ 。由反應(yīng)關(guān)系可知A為NaOH，B為Cl₂,C為H₂，G為HCl。再由F和HCl生成氫氣，且Cl₂+F→I,H+Cl₂→I可知F為變價(jià)金屬，不難推知F為Fe,H和I分別為FeCl₂和FeCl₃ ；最后注意理解D與H、I的反應(yīng)。由題知D、E為NaCl、NaClO，通過(guò)上述分析可知D應(yīng)為NaClO，有關(guān)反應(yīng)為：I→J: Fe³⁺ + 3ClO^- + 3H₂O = Fe(OH)₃↓ + 3HClO ,發(fā)生了互促水解反應(yīng)。而H→J是因?yàn)镃lO^－有強(qiáng)氧化性，將Fe²^＋氧化為Fe³^＋，再發(fā)生I→J的反應(yīng)。反應(yīng)①的離子方程式是Cl₂ + 2OH^- = ClO^- + Cl^- + H₂O

這是一道有一定難度的物質(zhì)推斷題，涉及的知識(shí)面廣，考查了氯單質(zhì)、氯化物、氯的含氧化合物、鐵元素的變價(jià)、鐵元素的化合物、鹽的水解及氧化性、電解等知識(shí)。除了考查知識(shí)外，還以上述知識(shí)為載體考查學(xué)生對(duì)學(xué)過(guò)的知識(shí)整理、歸納、分析的能力，對(duì)物質(zhì)I和H的推斷論證考查了學(xué)生的思維的發(fā)散和收斂以及對(duì)元素知識(shí)的“升華”的能力。因而本題是當(dāng)前知識(shí)、能力型高考試題中一個(gè)成功的典型。

【鞏固】在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化:

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:

(1)孔雀石的主要成分是CuCO₃?Cu(OH)₂(堿式碳酸銅),受熱易分解.下圖中的F是 .

(2)寫(xiě)出明礬溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: .

(3)圖中所得G和D都為固體,混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: .

(4)每生成1摩D,同時(shí)生成摩E.

【答案】(1)CO₂ (2)Al³⁺ + 4OH^- = AlO^2- + 2H₂O

(3)3CuO + 2Al 3Cu + Al₂O₃ (4)3/4

【例3】將高嶺土（Al₂O₃?2SiO₂?H₂O）和純堿混合均勻，加熱熔融，冷卻后用水浸取熔塊，過(guò)濾并棄其殘?jiān)瑸V液用適量的鹽酸酸化，經(jīng)過(guò)濾得到沉淀和含Al³⁺的濾液。

（1）高嶺土與純堿熔融時(shí)，發(fā)生的化學(xué)方程式是最后得到的沉淀物是

（2）取上述部分濾液用NaOH溶液處理，使Al³⁺全部轉(zhuǎn)化為含AlO₂^-的溶液（A溶液），另取部分原濾液（B溶液）與A溶液混合，欲使混合后溶液中的Al元素全部轉(zhuǎn)變成Al(OH)₃ 沉淀，若A溶液中含a mol AlO₂^-離子，B溶液中含b mol Al³⁺離子。

①當(dāng)A、B溶液恰好完全反應(yīng)，則a與b的關(guān)系是

② 當(dāng)Al³⁺剩余，則應(yīng)通入（氣體）為沉淀劑，其物質(zhì)的量是（用含a、b關(guān)系式表示，下同）

③ 當(dāng)AlO₂^-剩余，則應(yīng)通入（氣體）為沉淀劑，其物質(zhì)的量為

（3）取上述含Al³⁺的濾液100mL，設(shè)物質(zhì)的量濃度為c₁ mol?L^-1,逐滴加入100mL

c₂ mol?L^-1的NaOH溶液，當(dāng)c₁、c₂滿(mǎn)足關(guān)系時(shí)，反應(yīng)先有沉淀生成，然后沉淀部分溶解，此時(shí)還有Al(OH)₃mol

【點(diǎn)撥】本題（2）的第①問(wèn)主要依據(jù)Al³⁺ + 3AlO₂^- + 6H₂O = 4 Al(OH)₃↓來(lái)解答，第②問(wèn)欲使Al³⁺變成沉淀，則沉淀只能是Al(OH)₃，應(yīng)加入堿性物質(zhì)，溶于水呈堿性的氣體只有氨氣，第③問(wèn)欲使AlO₂^- 變成Al(OH)₃沉淀，則應(yīng)加入弱酸，所以通入的氣體是CO₂。所通氣體的物質(zhì)的量涉及到過(guò)量計(jì)算。

第（3）小題則考查了Al(OH)₃的兩性，Al(OH)₃能溶于強(qiáng)堿。

【答案】

（1） SiO₂ + Na₂CO₃ Na₂SiO₃ + CO₂ Al₂O₃ + Na₂CO₃ 2NaAlO₂ + CO₂

（2） ① a = 3b ② NH₃ b - 3a ③ CO₂ a - 1.5b

（3） 3c₁< c₂ < 4c₁ 0.4c₁ ? 0.1c₂

【鞏固】下表為幾種鹽在不同溫度下的溶解度

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

NH₄HCO₃

11.9

15.8

―

NH₄Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

NaCl

35.7

35.8

36.3

36.6

NaHCO₃

6.9

8.15

9.6

11.1

12.7

Na₂CO₃?H₂O

―

50.5

48.5

我國(guó)化學(xué)家候德榜教授根據(jù)在通常情況下，NaHCO₃的溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO₂+NH₃+H₂O == NH₄HCO₃ NaCl+NH₄Cl == NaHCO₃¯+NH₄Cl
其步驟如下圖：

       試回答：
       (1)步驟(III)中過(guò)濾所得晶體A的化學(xué)式     ，固體殘留物B的化學(xué)式
       (2)(I)、(II)步驟的順序不能顛倒，其原因是
       (3)步驟(V)從濾液中分離出來(lái)的晶體C的化學(xué)式為        ，根據(jù)溶解度說(shuō)明為什么在冷卻情況下可以將晶體C從濾液中分離出來(lái)

【答案】（1）NaHCO₃ ；Na₂CO₃

（2）二氧化碳在水中的溶解度小，先通氨氣飽和，再通二氧化碳，可大大增加二氧化碳的溶解量，從而使后續(xù)過(guò)程中能生成更多的產(chǎn)物

（3）NH₄Cl；在高溫下，氯化鈉的溶解度比氯化銨小，而在冷卻的情況下，氯化銨的溶解度反而比氯化鈉小，從而使它從溶液中分離出來(lái)

【隨堂作業(yè)】

1.將過(guò)氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是

A.最終生成白色沉淀 B.最終生成紅褐色沉淀

C.有氣泡產(chǎn)生 D.無(wú)變化

2．下列有關(guān)純鐵的描述正確的是

A. 熔點(diǎn)比生鐵的低

B. 與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快

C. 在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕

D. 在冷的濃硫酸中可鈍化

3．相同條件下，將Mg、Al、Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后三種溶液的質(zhì)量相等，則投入的Mg、Al、Fe質(zhì)量關(guān)系為

A. Mg>Al>Fe B. Fe> Al> Mg C. Fe> Mg>Al D. Al>Mg>Fe

4.a升CO₂氣體通過(guò)足量Na₂O₂所得的氣體與b升NO相混和時(shí),可得到c升氣體(相同狀況),以下表達(dá)式中錯(cuò)誤的是
A.若a<b,則c<0.5(a+b) B.若a>b,則c=0.5(a+b)

C.若a=b,則c=0.5(a+b) D.若a<b,則c>0.5(a+b)

5.已知原子量：Li-6.9 Na-23 K-39 Rb-85。今有某堿金屬M(fèi)及其氧化物M₂O組成的混和物10.8克，加足量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16克。據(jù)此可確定堿金屬M(fèi)是
A.Li B.Na C.K D.Rb

6．在由FeO、Fe和Fe₂O₃組成的混和物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe³⁺，則下列判斷正確的是
       A、混和物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3
       B、反應(yīng)后所得溶液中的Fe²⁺與Cl^-物質(zhì)的量之比為1：2
         C、混和物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe₂O₃的物質(zhì)的量多
       D、混和物里，F(xiàn)e₂O₃的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

7.在2升Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄組成的混和液中,加入30克純鐵粉,最后得到2升0.25摩/升的FeSO₄溶液及26克固體混和物,則原混和物中Fe₂(SO₄)₃的物質(zhì)的量濃度為

A.0.1摩/升 B.0.01摩/升 C.0.05摩/升 D.0.5摩/升

8.有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH組成的混和物27.2克，把它們?nèi)苡谧懔康乃谐浞址磻?yīng)后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共29克，則原混和物中Na₂CO₃的質(zhì)量是

A.10.6克 B.5.3克 C.5.9克 D.無(wú)法確定

9.將a摩鈉和a摩鋁一同放入m克水(足量)中，所得溶液的密度為d克/毫升，該溶液的質(zhì)量百分比濃度為

A. B. C. D.

10.向盛有25毫升0.2摩/升的Na₂CO₃溶液的試管中緩緩滴入0.1摩/升鹽酸75毫升,且邊加邊振蕩，則在標(biāo)況下,產(chǎn)生CO₂氣體的體積為 mL

11.2.1克平均式量為7.2的CO和H₂組成的混和氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，立即通入足量的Na₂O₂粉未中，待反應(yīng)完全后，粉未質(zhì)量可增加 g
12．實(shí)驗(yàn)室有CuO和Cu粉的混合物。請(qǐng)你利用給出的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑，設(shè)計(jì)兩種測(cè)定該樣品（已稱(chēng)得其質(zhì)量為m克）中氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法，并填寫(xiě)表格中的有關(guān)內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)

方法

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式

實(shí)驗(yàn)所用儀器

（用編號(hào)表示）

實(shí)驗(yàn)需直接測(cè)定的有關(guān)物理量

（用文字說(shuō)明）

實(shí)驗(yàn)可能用到的主要儀器：

①托盤(pán)天平 ②啟普發(fā)生器 ⑧硬質(zhì)玻璃管 ④泥三角 ⑤燒杯

⑥坩堝 ⑦酒精燈 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管

實(shí)驗(yàn)可能用到的試劑：

a．鋅粒 b．稀硫酸 c．氯化鈉溶液 d，濃硫酸

13. 現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共a摩爾，其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，研成粉未狀后全部投入含b摩爾HNO₃的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且HNO₃的還原產(chǎn)物只有NO。試回答下列問(wèn)題：
（1）用微粒符號(hào)填寫(xiě)下列空白（列舉出全部可能出現(xiàn)的情況）

①

②

③

④

⑤

⑥

殘留固體成份

溶液中的金屬離子

（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe²⁺、Cu²⁺時(shí)，則b的取值范圍是（用a、x表示）。
（3）當(dāng)x=0.5，溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672毫升NO氣體，求a和b的值（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

14. 向明礬[KAl(SO₄)₂?12H₂O]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至過(guò)量。
       （1）當(dāng)明礬為1摩爾時(shí)，試在圖中畫(huà)出生成的每種沉淀物質(zhì)的量隨Ba(OH)₂物質(zhì)的量變化的曲線（表明化學(xué)式）

       （2）當(dāng)向體積為a升，濃度為Mmol/L的明礬溶液中滴加b升、Nmol/L的Ba(OH)₂溶液時(shí)，用含a、M、N的代數(shù)式表示：
       ①當(dāng)b滿(mǎn)足           時(shí)，沉淀的總物質(zhì)量最大
       ②當(dāng)b滿(mǎn)足           時(shí)，沉淀的總質(zhì)量最大
       （3）若向含m摩KAl(SO₄)₂的溶液中加入含n摩爾Ba(OH)₂溶液，試討論取不同范圍值時(shí)，沉淀中各組分的物質(zhì)的量是多少？

【答案】

1.BC 2.D 3.D 4.A 5.B 6.BC 7.C 8.A 9.C

10.56mL 11. 2.1g

12.

實(shí)驗(yàn)方法

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生
反應(yīng)的化學(xué)方程式

實(shí)驗(yàn)所用儀器

（用編號(hào)表示）

實(shí)驗(yàn)需直接測(cè)定的

有關(guān)物理量

（用文字說(shuō)明）

H₂SO₄＋Zn→ZnSO₄＋H₂↑

H₂＋CuOCu＋H₂O

①②③⑦

實(shí)驗(yàn)前樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量（或硬質(zhì)玻璃

管的質(zhì)量）

實(shí)驗(yàn)后Cu及硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量

H₂SO₄＋CuO→CuSO₄＋H₂O

①⑤⑧⑨

過(guò)濾后剩余固體的質(zhì)量

2Cu＋O₂2CuO

①④⑥⑦⑧

實(shí)驗(yàn)前坩堝與樣品總質(zhì)量

（或坩堝質(zhì)量）

實(shí)驗(yàn)后坩堝與CuO總質(zhì)量

13.(1)

①

②

③

④

⑤

⑥

殘留固體成份

Fe Cu

―

溶液中的金屬離子

Fe²⁺

Fe²⁺Cu²⁺

Fe²⁺Fe³⁺Cu²⁺

Fe³⁺Cu²⁺

(2) (3) a=0.04 b=0.12

14.（1）

（2）①當(dāng)a×M×1.5=bN時(shí)，沉淀總量最多
          ②當(dāng)bN³2aM時(shí)，沉淀總質(zhì)量最大
（3）①n³2m時(shí)，BaSO₄=2m（摩），Al(OH)₃=0（摩）
              ②1.5m£n£2m時(shí)，BaSO₄=n（摩），Al(OH)₃=m-(2n-3m)=4m-2n（摩）
      ③n£1.5m時(shí)，BaSO₄=n（摩），Al(OH)₃=（摩）

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