湖北省黃岡市2008年秋季高三年級期末考試
化 學 試 題
第Ⅰ卷(選擇題，共48分)
本題共包括16小題，每小題只有一個選項符合題意；每小題3分，共48分
1、下列敘述不正確的是( )
A．北京奧運“祥云”火炬的燃料丙烷是化合物
B．用于建設北京奧運主場館“鳥巢”的鋼是純凈物
C．發射“嫦娥”衛星的火箭推進劑中的四氧化二氮是氧化物
D．抗冰雪災害時使用的融雪劑所含的氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣屬于鹽
2、下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是( )
A．HClO的結構式：H―O―Cl B．H2O2的電子式：
C．CO2的比例模型：
D．
3、含雜質M(不超過
A．K B．Mg C．Cu D．Fe
4、下列物質之間的轉化能用“
”的形式表示是( )
①Na→NaOH；②Cu―Cu(OH)2；③H2S→H2SO3；④CH3OH→HCOOCH3．
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
5、用下列實驗裝置進行的實驗中，能達到相應實驗目的的是( )
A．裝置甲：防止鐵釘生銹 B．裝置乙：檢驗CaCl2中的Ca2＋
C．裝置丙：向試管中滴加液體 D．裝置�。候炞CHCl氣體在水中的溶解性
6、下圖為短周期的一部分，推斷關于Y、Z、M的說法正確的是( )
A．非金屬性：Y＞Z＞M B．ZM2分子各原子均滿足8e－穩定結構
C．原子半徑：M＞Z＞Y D．Y離子的結構示意圖可表示為：
7、已知NaHSO4在水中電離方程式為：
．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．對于該溶液，下列敘述中不正確的是( )
A．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好是中性
B．水電離出來的c(H＋)=1×10－10mol?L－1
C．
D．該溫度高于
8、下列說法正確的是( )
A．二氧化碳分子中存在非極性共價鍵和分子間作用力
B．甲烷、氨和水都是由極性鍵結合而成的極性分子
C．同主族不同元素的最高價氧化物，一定具有相同的晶體結構
D．氟化氫的沸點高于氯化氫的沸點，正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點
9、下列離子方程式表達正確的是( )
A．Ca(HCO3)2溶液與足量鹽酸混合：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O
B．Na2CO3溶液中通入CO2氣體：
C．實驗室用NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合制NH3：NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
D．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SO32－＋2HclO
10、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中一定正確的是( )
A．常溫常壓下乙烯和丁烯混合氣a g，其中C―H鍵的數目約為
B．1mol FeCl3制成膠體，所得膠體的粒子數為NA
C．0.5mol/L Ba(NO3)2溶液中，NO3－的數目為NA
D．標準狀況下，
11、已知中學化學中常見反應形式為：A＋B→C＋D＋H2O，對于該反應的下列敘述不正確的是( )
A．設反應可能是氧化還原反應 B．該反應可能是非氧化還原反應
C．C和D有一種一定是鹽 D．A和B不一定是酸或堿
12、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的變化規律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，根據如圖可得出的判斷結論正確的是( )
A．正反應一定是放熱反應
B．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
C．若T2＞T1，則正反應一定是放熱反應
D．b點時，平衡體系中A、B原子數之比接近1┱3
13、某無色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固體溶解并產生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是( )
A．Na＋、K＋、Cl－、OH－ B．Na＋、Mg2＋、S2－、ClO－
C．H＋、Na＋、SO42－、NO3－ D．K＋、Ca2＋、OH－、SO32－
14、下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
A．10mL 0.5mol/L CH3COONa與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)
D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]＜C[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)
15、鴉片最早用于藥物(有止痛、止瀉、止咳作用)，長期服用會成癮．現有鴉片的替代品用于脫癮治療，結構如圖所示．則1mol該化合物完全燃燒耗O2的物質的量、與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及其苯環上的一溴代物的種數分別是( )
A．26mol、4mol、7 B．26mol、4mol、8
C．24mol、5mol、8 D．24mol、5mol、7
16、如圖所示的裝置，通電一段時間后，測得甲池中某電極質量增加
A．甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬
B．甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬
C．某鹽溶液可能是CuSO4溶液
D．某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液
第Ⅱ卷 (非選擇題 共60分)
17、(6分)三氟化氮(NF3)是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其生成物有：HF、NO、HNO3．請根據要求回答下列問題：
(1)寫出該反應的化學方程式：____________________．反應過程中，被氧化與被還原元素的物質的量之比為__________．
(2)若反應中生成0.2mol HNO3，轉移的電子數目為__________個．
18、(8分)常溫下，干燥的混合氣體可能由H2S、H2、Cl2、SO2、NH3、NO2、NO、CO2和O2中的某幾種組成．現進行如下實驗：
①混合氣體無色，其密度比空氣密度大；
②混合氣體不能使濕潤的品紅試紙褪色，打開瓶塞無顏色變化；
③混合氣體通過濃硫酸時出現混濁，但氣體的體積變化不明顯，再通過堿石灰，氣體體積縮小到原來的10%；
④上述通過堿石灰的混合氣體，若點燃會爆炸，恢復到常溫時，剩余氣體體積為通過濃硫酸和堿石灰之前的原混合氣體的2.5%，若使其通過赤熱的銅網，銅網表面變黑．
⑤當原混合氣體通過硫酸銅溶液時，剩余氣體為原來的90%．
根據以上實驗，回答下列問題：
(1)原混合物氣體中一定含有__________，一定不含有__________．
(2)原混合氣體的平均摩爾質量為__________．
19、(17分)下圖所示是用于氣體制備、干燥、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去)．請根據下列要求回答問題．
(1)若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：
①當儀器連接順序為A→D→B→B→C時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO4粉末．此實驗的目的是____________________．
②為了使B中CuO反應充分，在不改變現有藥品的條件下，可采取的方法有(寫一種) ________________________________________．
③加熱前必須進行的操作是____________________．
(2)若錐形瓶中盛裝Na2SO3固體，分液漏斗中盛裝H2SO4溶液，B中裝過氧化鈉固體，驗證SO2氣體與過氧化鈉反應時是否有O2生成．
①SO2與過氧化鈉反應生成O2的方程式可能為：______________________________；
②根據氣流方向，從圖中選擇適當的儀器進行實驗，裝置的連接順序為(填字母)：( )→( )→( )→( )→( )；(可以不填滿，也可以補充)
裝置B中可能觀察到的現象是________________________________________．
③驗證有O2產生的方法是：________________________________________．
④有同學認為B裝置后要接裝置C或裝置D或裝置E，你的選擇是____________________，其理由為：________________________________________．
20、(8分)有機物A的結構簡式為：
(1)A的分子式為____________________；
(2)1mol A與NaOH溶液反應時，最多消耗NaOH__________mol；
(3)B在一定條件下自身分子內可以發生酯化反應生成不同的環狀酯，請寫出其中的一種五元環狀酯的結構簡式______________________________；
(4)D的某同系物在O2中充分燃燒后，產物n(CO2)┱n(H2O)=3┱2，該同系物的分子式為____________________．
21、(13分)A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)
(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為__________，反應④的化學方程式為____________________．
(2)若A為常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①在水溶液中進行，則反應②(在水溶液中進行)的離子方程式是____________________，已知常溫下
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為____________________，B固體屬于__________晶體．
22、(8分)Ba2＋是一種重金屬離子，有一環境監測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2＋的濃度．
(1)現需配制250mL 0.100mol?L－1標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要____________________．
(2)需準確稱取Na2S2O3固體的質量為__________g．
(3)另取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉化為Cr2O72－；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有關的離子方程式為：
①Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
②I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－．
試計算該工廠廢水中Ba2＋的物質的量濃度．
1、B
2、A 3、B 4、A 5、D 6、B 7、A 8、D 9、B 10、A 11、C
12、D 13、A 14、D 15、C 16、C
17、(1)3NF3＋5H2O=9HF＋2NO＋HNO3 ； 1┱2
(2)2.408×1023(每空2分，共6分)
18、(1)H2S、H2、CO2、O2 (2分)；
Cl2、SO2、NH3、NO2、NO (2分)；
(2)
19、(1)①驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物(2分)
②控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4緩慢滴入(或在燒瓶中加水或將燒瓶放入冰水中或用冰毛巾捂著燒瓶，其他合理答案亦可給分) (2分)
③檢驗裝置中空氣是否排盡或檢驗氫氣是否純凈(2分)
(2)①2SO2＋2Na2O2=2Na2SO3＋O2↑(2分)
②A→D→B→C(2分) ；淡黃色固體粉末逐漸變為無色(2分)
③將一帶火星的木條置于裝置末端出氣口，看木條是否復燃(2分)
④接裝置C(1分)；理由是：接裝置C既可防止空氣中的水蒸氣進入與B中的過氧化鈉反應，又可吸收過量的SO2，防止污染空氣(或答：接D將不能吸收多余的SO2或接E將不能防止水蒸氣進入且不利于O2的檢驗或其他合理答案)(2分)
20、(1)C12H13O4Cl(2分)
(2)3(2分)
(3)
(2分)
(4)C12H16O2 (2分)
21、(1)
； C＋4HNO3(濃)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(每空2分，共4分)
(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ (2分)
H2(g)＋Cl2(g)
2HCl(g)；△H=－184.6kJ?mol－1 (3分)
(3)
2CO↑＋Si；原子(每空2分，共4分．)
22、答案：（1）燒杯、膠頭滴管
（2）4.0g
(3)0.024mol/L
解析：
解析：
2、B中H2O2的電子式應為
，C中CO2的比例模型碳原子的半徑應該比氧原子的半徑大。D中
。
6、短周期中的位置如題意中的只有一種，即X：He；Y：F；M：Cl；Z：S。非金屬性：Y>M>Z。原子半徑：Z>M>Y。
7、某溫度，蒸餾水的pH=6，則KW=10-12；pH=2的溶液，c(H+)=10-2mol/L；而pH=12的NaOH，c(H+)=10-12mol/L
c(OH-)=1mol/L。A中若等體積混合，堿過量，溶液顯堿性。
11、C選項舉例：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
12、該反應無法判斷是吸熱還是放熱，達到平衡時A2的轉化率c>b>a。
13、加入NH4HCO3產生刺激性氣味的氣體為NH3，說明溶液呈堿性。
14、A：HCl過量，c(H+)>c(OH-)；B中NaHB的pH=4，說明以電離為主。c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)；C中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+
16、a：陰極；b：陽極；c：陰極；d：陽極。A、B均不對，而D中，若電解Mg(NO3)2溶液，實際上就是電解水，不會有固體析出；C中計算CuSO4不足。
22、答案：（1）燒杯、膠頭滴管
（2）4.0g
(3)0.024mol/L
解析：
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