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5．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成三氧化硫，部分裝置如圖所示， 則以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
（ ） A．裝置甲的作用是混合氣體、干燥、觀察 氣泡速率 B．所需的催化劑為鐵觸媒 C．乙處導(dǎo)出的氣體是SO3、SO2、O2、N2 D．雖SO3極易溶于水，但生成的三氧化硫不宜 直接通入水中吸收 試題詳情
6．下列變化規(guī)律正確的是 （ ） A．Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng) B．HCl、PH3、H3S穩(wěn)定性依次減弱 C．NaOH、KOH、CsOH堿性依次減弱 D．S2-、Cl-、K+半徑依次減小 試題詳情
7．有關(guān)膠體的說(shuō)法中正確的是 （ ） A．有色政府和霧均屬于固溶膠 B．膠體粒子小于1nm C．膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象是由膠粒的大小決定的 D．膠體粒子能通過(guò)半透膜 試題詳情
8．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A．無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO-4、SO2-4 B．pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3 C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4 D．有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH+4、SCN-、HCO-3 試題詳情
9．50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是 （ ） 試題詳情
A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9mol 試題詳情
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10．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是 （ ） A．用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶 B．配制FeSO4溶液時(shí)，需加入一定量Fe粉 C．Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 D．用鹽酸清洗做完銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管 試題詳情
11．下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是 （ ） 試題詳情
A．已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol B．已知C（石墨）=C（金剛石）；△H>0，由此可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 試題詳情
C．已知2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO+(aq)+2H2O(l)；△H=－114.6kJ/mol，則中和熱為114.6kJ/mol D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2；則△H1<△H2 試題詳情
12．將ag Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH的溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（ ） 試題詳情
A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.4mol/L D．0.8mol/L 試題詳情
13．下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．氟化氫的沸點(diǎn)低于氯化氫的沸點(diǎn) B．甲烷、氨氣和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子 C．CO2和SiO2的晶體類型相同 D．干冰晶體內(nèi)存在共價(jià)鍵和分子間作用力 試題詳情
14．下列式子中，屬于水解方程式且溶液呈酸性的是 （ ） 試題詳情
 A．HSO-3+OH-===H2O+SO2-3 B．HCO-3+H2O H2O++CO2-3
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 C．F-+H2O HF+OH- D．NH+4+H2O NH3?H2O+H+
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15．美國(guó)的“自由女神”歷來(lái)被認(rèn)為是美國(guó)民主自由的象征。但由于長(zhǎng)期存在于潮濕環(huán)境中，女神的銅外殼與雕像內(nèi)支撐它的鐵支架已喪失了隔離作用，導(dǎo)致鐵支架一層又一層地銹蝕，松蓬的氧化鐵使支架體積膨脹，鉚固的支架被撐斷。對(duì)此現(xiàn)象的產(chǎn)生原因解釋不正確的是
（ ） A．氧化鐵的形成主要是因?yàn)殍F銅及周圍介質(zhì)構(gòu)成原電池導(dǎo)致的 B．生銹過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C．氧化鐵的形成是因?yàn)殍F與O2發(fā)生化學(xué)腐蝕 試題詳情
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16．已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H<0，向某 體積恒定的密閉容器中按體積比2：1充入SO2和O2， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。右圖是某物理量（Y）隨時(shí)間 （t）變化的示意圖（T表示溫度），Y可以是（ ） A．SO2的轉(zhuǎn)化率 B．混合氣體的密度 C．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)
D．O2的體積分?jǐn)?shù) 試題詳情
17．下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A．足量Ba(HCO3)2溶液NaHSO4溶液混合：H++SO2-4+Ba2++HCO-3=BaSO4↓+CO2↑+H2O B．向Na2CO3溶液中滴加向滴稀鹽酸：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ C．碳酸鈉溶液呈堿性：CO2-3+H2O==HCO-3+OH- D．F2與NaCl溶液反應(yīng)：F2+2Cl-===2F-+Cl2 試題詳情
A．c（Ag+） B．c（NO3―） C．銀棒的質(zhì)量 D．溶液pH
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19．下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．向pH=3的HX酸與pH=11的YOH堿等體積混合，所得溶液的pH一定為7 試題詳情
B．在0.1
mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+) + c(NH4+)
+ c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO42-) C．在醋酸鈉溶液中c(Na+)
?c(CH3COO-)?c(H+)?c(OH-)
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D．0.2 mol/L HCl與0．1 mol/L NaAlO2等體積混合，所得溶液中 c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－) 試題詳情
20．下列操作正確的是 （ ） A．制備Fe(OH)2時(shí)，將盛NaOH溶液的滴管伸入到試管內(nèi)FeSO4溶液的液面上方，擠出NaOH溶液 B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 C．為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒在過(guò)濾器中輕輕攪拌加速液體流動(dòng) D．焰色反應(yīng)是將鉑絲用鹽酸洗凈后，直接蘸取待檢物置于酒精燈或煤氣燈的外焰上灼燒，觀察火焰的顏色 試題詳情
二、填空（本題包括2小題，共20分）
（1）寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 （2）寫出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 （3）若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3滴入 一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和 HCO-3的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的 鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于 mol（用m表示）
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 22．（14分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。
（1）A、D均為短周期元素的單質(zhì)，A是金屬，D是非金屬，且原子序數(shù)A是D的2倍，原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)為
，B的結(jié)構(gòu)式為
，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
。 試題詳情
（2）若A為金屬單質(zhì)，是應(yīng)用最廣泛，用量最大的金屬，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是
，已知常溫下1g D與F反應(yīng)生成B（氣態(tài)）時(shí)放出92.3kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化方程式
。 （3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D同族，A、F同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
，B固體屬于 晶體。 試題詳情
三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共25分。） 23．（13分）某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。 試題詳情
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（1）I圖圓底燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為
。 （2）II圖中褪色的是
（填“a”或“b”），II圖燒中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
。將硫酸溶液滴入II圖實(shí)驗(yàn)后的燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果也有Cl2生成，其原因是（用化學(xué)方程式表示）
。 （3）銅絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是
，將銅絲換成鐵絲，做III實(shí)驗(yàn)，結(jié)果也能點(diǎn)燃，你認(rèn)為鐵線也能點(diǎn)燃的理由是
。（從下列選項(xiàng)中選擇）反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。 A．Fe與Cu都是金屬元素 B．Fe的熔點(diǎn)比Cu高 C．Fe的密度比Cu小 D．Fe的金屬性比Cu強(qiáng)
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（1）I中反應(yīng)的化學(xué)方程式
，MnO2起
作用。 （2）若在IV裝置中收集的氣體為干燥的O2，則II中盛放
，通過(guò) 的現(xiàn)象可確定IV裝置中收集的為干燥的O2。 （3）如何確定IV裝置O2已收集滿
。 （4）圖中I裝置能否用V裝置代替？
（填“能”或“不能”），理由是 。
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四、計(jì)算題（本題包括2小題，共15分。） 25．（7分）將等濃度、等體積的AgNO3、NaCl、K2SO4三種溶液，同時(shí)倒入使用惰性電極的電解糟中，充分反應(yīng)后，通電片刻，求陽(yáng)極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物的質(zhì)量比。（要求有過(guò)程） 試題詳情
26．（8分）向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入65mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.448L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)過(guò)程中無(wú)其它氣體生成，向所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。求混合物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 試題詳情
一、（每小題2分，共40分） 1―5 ADDBB 6―10 DCBDB 11―15 DBDDC 16―20 AACDB 二、 21．（1）CO2-3+H+=HCO-3 （2分） （2）HCO-3+H+
=H2O+CO2↑ （2分）
22．（1）
O=C=O C+4HNO3===CO2↑+4NO2↑+2H2O （各2分） （2）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol（各2分）
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高溫 （3）2C+SiO2=====Si+2CO 原子 （各2分）
△ 23．（1）MnO2+4H++2Cl-
===Cl2↑+Mn2++2H2O （2分） （2）b（2分） Cl2+2OH-
===Cl-+ClO-+H2O （2分） NaCl+NaClO+H2SO4===Na2SO4+Cl2↑+H2O （2分） （3）銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙 （2分） D（1分）
點(diǎn)燃 2Fe―3Cl2====2FeCl3 （2分）
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