2009屆山東英雄山中學
高三年級期末測試
化 學 試 題
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分。考試時間90分鐘。
相對原子質量：H 1 C
12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（選擇題 共46分）
注意事項：
1．答第I卷前，考生務必將自己的姓名、學號、學校、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。
2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。
3．考試結束后，監考人員將第II卷和答題卡一并收回。
本卷共18題。1―8題每小題2分，9―18題每小題3分，共46分。每小題只有一個選項是符合題目要求的。
1．硒被稱為主宰生命的元素之一，人們研究開發了一種含有鈣、鐵、鋅、硒的保健品。對此下列對法正確的是 （ ）
A．四種元素均處于第四周期，且均是主族元素
B．H2Se比H2O熱穩定性好
C．單質鈣能從FeSO4溶液中置換出鐵
D．保健品為人體提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素
2．下列說法正確的是 （ ）
A．非金屬氧化物都是酸性氧化物
B．BaSO4難溶于水，是弱電解質
C．可以根據PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力
D．可以利用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗患者的尿液中是否含糖
3．既可用于鑒別乙烷與乙烯，又可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是 （ ）
A．通過氫氧化鈉溶液
B．通過溴水
C．通過酸性高錳酸鉀溶液 D．通過濃鹽酸
4．同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳氣體。下列對兩容器中氣體的說法正確的是 （ ）
A．所含分子數和質量均不相同 B．含有相同數目的分子和電子
C．含有相同數目的中子、原子和分子 D．含有相同數目的質子和中子
5．下列根據實驗現象所得出的結論一定正確的是 （ ）
A．某無色溶液滴加酚酞試液后顯紅色，結論：溶液顯堿性
B．某無色溶液加入鹽酸產生無色無味氣體，結論：溶液中一定含有CO32-
C．某氣體能使品紅溶液褪色，結論：該氣體為SO2氣體
D．電解某無色液體得到H2和O2，測其體積比為2∶1，結論：此液體為純水
6．室溫下，0.1 mol?L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-）。則下列關系中一定正確的是
（ ）
A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）
B．c（H+）?c（OH-）=10-14
C．c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）
D．溶液的pH=1
7．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 （ ）
A．水電離產生的H+濃度為1×10-12mol?L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
C．能使pH試紙變藍色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、CO32-
D．澄清透明的無色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-
8．銅與1 mol?L-1的硝酸反應，如果c(NO3-)下降0.2 mol?L-1，則溶液中c(H+)同時下降（假設反應前后溶液體積不變） （ ）
A．0.2 mol?L-1 B．0.4 mol?L-1 C．0.6 mol?L-1 D．0.8 mol?L-1
9．已知 ①2C(s)+O2(g)===2CO（g） △H=-221.0kJ?mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g） △H= -483.6kJ?mol-1
則反應C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H為 （ ）
A．+131.3kJ?mol-1
B．-131.3kJ?mol-1
C．-352.3kJ?mol-1
D．+262.6kJ?mol-1
10．下列有關反應的離子方程式正確的是 （ ）
A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
B．硫氫化鈉水解：HS-+H2O H3O++S2-
C．Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===2HClO+CaSO3↓
D．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑
A．電源B極是負極 B．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1∶2∶2∶2 C．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液 D．裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
A．該反應為吸熱反應 B．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變 C?該反應為放熱反應 D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率 13．在100mL FeI2溶液中緩緩通入標準狀況下的氯氣3.36L， 反應完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化生成Fe3+。 則原來FeI2溶液的物質的量濃度為 （ ） A．1 mol?L-1 B．1.2 mol?L-1
C．1.5 mol?L-1 D．6 mol?L-1 14．短周期元素A、B、C原子序數依次遞增，它們的原子最外層電子數之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數。下列有關敘述正確的是 （ ） A．原子半徑A<B<C B．A元素氫化物的穩定性小于C的氫化物 C．B與C的單質都可與燒堿溶液反應 D．B單質在一定條件下能與A的氧化物劇烈反應 15．今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是 （ ） ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸 A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小 B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③ C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) D．VaL④與VbL②溶液混合，若混合后溶液pH=4，則Va∶Vb=11∶9
X Y A Ba(HCO3)2溶液 NaOH溶液 B KOH溶液 Mg(HSO4)2溶液 C Na2CO3溶液 CaCl2溶液 D CO2氣體 石灰水 17．a、b、c、d、e分別為MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五種溶液中的一種，其中a能與其余四種溶液反應，且與c、e反應時有明顯的現象；b與d反應只產生氣泡；e只能與a反應。下列推理不正確的是 （ ） A．a一定為KOH
B．b一定為KHSO4 C．c一定為AlCl3
D．e一定為MgCl2
A．在30min時降低溫度，40min時升高溫度 B．8min前A的平均反應速率為0.08
mol?L-1?min-1 C．反應方程式中的x=1，正反應為放熱反應 D．20min~40min間該反應的平衡常數均為4 第Ⅱ卷（非選擇題 共54分） 注意事項： 1．第Ⅱ卷用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷中（除題目有特殊規定外）。 2．答卷前將密封線內的項目填寫清楚。 19．（7分）鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：
② ③ ① ④ Fe2+ Fe3+ FeO42- 回答下列有關問題： （1）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液實現上述①的轉化，要求產物純凈。可選用的試劑是
（選填序號）； a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2 （2）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價）。 則下列說法正確的是
（選填序號）； a．從物質的組成來看，黃銅礦屬于合金 b．反應中，所有鐵元素均被還原 c．反應中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑 d．當轉移1 mol e-時，有46 g CuFeS2參加反應 （3）高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色凈水劑，其凈水原理是
。
（1）學生乙認為，按學生甲設計的裝置進行實驗，存在明顯缺陷，其中導致測定結果偏低的是
；
①B、D虛框內是否需要添加裝置，若需要，在相應虛框內畫出裝置圖（并注明藥品）；若不需要，在相應虛框內打“×”； ②A裝置中分液漏斗內液體為
，U型管內藥品為
； 裝置F的作用為
； ③如果B、D內部不設計任何裝置而直接連通ACE，則實驗結果將
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）； ④如果實驗后E裝置質量增重3.96g，則該Na2CO3試樣的純度為
。 21．（10分）現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大。A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期。A、B的原子最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等。A能分別與B、C形成電子總數相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態。A能分別與E、F形成電子總數相等的氣體分子。 請問答下列問題： （1）A~F六種元素原子，原子半徑最大的是
（填對應的元素符號，下同）； （2）A與B兩種元素組成一種陽離子，該離子的檢驗方法為
； （3）C、D兩種元素組成的化合物中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵，該化合物的電子式為
； （4）E、F兩種元素中非金屬性較強的是
，能夠證明這一結論的化學事實是
。
請按要求回答下列問題： （1）若D為強氧化性單質，則A可能是
（填序號）； a．S b．N2
c．Na
d．Mg e．Al （2）若D為用途極廣的某金屬單質，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式為
；C溶液在貯存時應加入少量的D，理由是
； （3）若D為強電解質，A和C在溶液中反應生成的B是白色絮狀沉淀，則B的化學式為
，A和C反應的離子方程式是
。
A、B、C、D、E、F的起始加入量分別為2 mol、1 mol、0 mol、X mol、Ymol、Zmol，兩邊反應達平衡后，隔板恰好在正中間位置。 （1）恒溫時，若向左邊容器中充入0.3 molHe，則右邊容器內的平衡向
移動（填“左”、“右”或“不”）； （2）恒溫時，若向左邊容器中通入的不是He，而是2 molA和1 molB的氣體，與原平衡相比，C的體積分數
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）右邊容器中氣體平均相對分子質量
； （3）恒溫時，在（2）題的平衡體系中，若向左右兩容器中同時再各注入1 molHe，平衡后與（2）題的原平衡體系相比，下列說法正確的是
（填序號）。 A．C、F的濃度都不變 B．B的轉化率、F的分解率均增加 C．A、D物質的量都增加了 D．A、B、C、D、E、F物質的量都不變 24．（9分）水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態主要有Pb2+、
【1表示Pb2+，2表示Pb（OH）+，3表示Pb（OH）2，4表示Pb（OH）3-，5表示Pb（OH）42-】 （1）Pb（NO3）2溶液中， 2（填“＞”、“=”或“＜”＝，往該溶液中滴入硫酸銨溶液后，增加，其原因是
； （2）往Pb（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，pH=9時，主要反應的離子方程式為 ，pH=12時，溶液中存在的陰離子（除NO3-、OH-外）為
； （3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗測得鉛離子及相關離子濃度變化如下表： 離子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl- 處理前濃度/（mg?L-1） 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 處理后濃度/（mg?L-1） 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8 上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是
； （4）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過程中主要發生的反應為：2EH（s）+Pb2+ E2Pb（s）+2H+，則脫鉛的最合適pH范圍為
（填代號）。 A．4~5 B．6~7 C．9~10
D．11~12 說明： 1．每小題若有其它正確答案，可參照評分標準給分。 2．化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。 3．化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。 第Ⅰ卷（選擇題，共46分） （每小題2分，共16分） 1．D 2．D 3．B 4．C 5．A 6．B 7．C 8．D （每小題3分，共30分） 9．A 10．D 11．C 12．A 13．B 14．D 15．C 16．B 17．B 18．A 第Ⅱ卷（非選擇題，共54分） 19．（7分） （1）d（2分） （2）d（3分） （3）高鐵酸鉀具有強氧化性，可以殺菌、消毒（1分），同時生成的Fe3+離子轉化為 Fe（OH）3膠體，能加速懸浮物沉降，起凈化作用（1分）。 20．（11分） （1）反應產生的CO2氣體沒有被堿石灰完全吸收（2分）
（2）①B中：×（1分） D中： 濃H2SO4（2分） ②稀H2SO4（1分），Zn粒（1分）， 防止空氣中的CO2氣體和水蒸氣進入E中（1分） （3）偏高（1分） （4）95.4%（2分） 21．（10分）（1）Na（2分）
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