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A．澄清石灰水中通入CO₂至過量

B．10mL0.1mol?L^-1醋酸中加入0.1mol?L^-1NaOH溶液至過量

C．10mL0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液中加入0.1mol?L^-1Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全

D．10mL0.1mol?L^-1鹽酸中加入0.1mol?L^-1AgNO₃溶液至過量

10、在下列各用途中，利用物質(zhì)的氧化性的是

A．用食鹽腌漬食物               B．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹  

C．用汽油擦洗衣料上的油污       D．氯氣用于自來水的殺菌消毒

11、下列物質(zhì)的保存方法不正確的是

A．新制氯水應密封避光保存            B．盛液溴的試劑瓶常加少量水   

C．少量的金屬鈉就保存在煤油中        D．固態(tài)碘放在棕色細口瓶中

12、下列有關(guān)判斷正確的是

A．等質(zhì)量的CO₂和N₂O所含的分子數(shù)一定相等  B．同溫同壓下，任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比等于它們的密度之比   C．體積相同的O₂和H₂所含的原子數(shù)一定相等   D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的酸溶液中所含H⁺離子數(shù)一定相等

13、下列氯化物中，能直接利用金屬與稀鹽酸反應等到的是

A．FeCl₂     B．CuCl₂       C．FeCl₃     D．AgCl

14、下列反應需要加入氧化劑才能發(fā)生的是

A．Br₂→NaBrO     B．K₂O→K₂CO₃    C．K→KOH    D．Cl₂→HCl

15、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸溶液反應，也能與燒堿溶液反應的物質(zhì)是

A．RbOH          B．K₂CO₃              C．KOH        D．KHCO₃

16、（6分）為檢驗家的食鹽中是否含有碘元素，某同學查閱資料，確定采用以下反應：

KIO₃+5KI+3H₂SO₄（稀）= 3I₂+3H₂O+3K₂SO₄

⑴用雙線橋標出上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

⑵上述反應中H₂SO₄表現(xiàn)出的性質(zhì)是                   ，氧化劑是           ；如果生成3.8g I₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          mol。

17、（6分）漂白精的有效成分是           ；工業(yè)上制取漂白精的化學方程式為                          

漂白精露置于空氣中久了會變質(zhì)，有關(guān)的化學方程式為                                            

18、（6分）與16g氧氣所含分子數(shù)相同的氨氣質(zhì)量是          g；與16g氧氣所含原子數(shù)相同的氨氣質(zhì)量是          g；在0℃和101Kpa的條件下，將16g氧氣、1.2g氦氣和1.7g氮氣混合，該混合氣體的體積是                L。

19、（7分）碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種鈉鹽；

⑴由于其組成結(jié)構(gòu)差異，因而性質(zhì)上也有差異。如相同條件下與酸反應時，更劇烈的是               ；相同條件下在水中溶解度較大的是              （均寫俗名）。

⑵兩者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。如往碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉，反應的離子方程式是                                              ；往飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳，觀察到的現(xiàn)象是                                                             ，其反應的化學方程式是

                                                               。

⑶往碳酸氫鈉溶液中滴入少量的澄清石灰水，其離子方程式是                                  。

20、（9分）實驗室要配制250mL0.8mol?L^-1的NaOH溶液。

⑴實驗用到的儀器有托盤天平（含砝碼）、量筒、藥匙、                                         等。需稱取NaOH固體            g。

⑵配制方法：①向盛有NaOH固體的燒杯中加入30mL蒸餾水使其溶解，冷至室溫。②繼續(xù)向容量瓶中加水至液面離刻度1~2mL。③將NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。④在燒杯中加少量蒸餾水，小心洗滌2~3次，并將洗滌液一并注入容量瓶中。⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻。以上操作正確的順序是                                （填序號）。

⑶以下操作會使實驗結(jié)果偏高的有                （填序號）。

①定容時俯視刻度線  ②定容時仰視刻度線  ③所用容量瓶事先用NaOH溶液潤洗   ④稱量NaOH時，稱量時間太長   ⑤搖勻后，將所配溶液裝入用蒸餾水洗凈、未干燥的試劑瓶

21、（11分）擬用右圖裝置制取干燥的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱、以及尾氣處理裝置均已略去；必要時可加熱；a、b、c、d表示相應儀器）。

⑴圖中a儀器的名稱是                 ，b儀器的名稱是                 。

⑵寫出能用上述方法制取的氣體，并寫出制備該氣體的化學方程式（可以不填滿，填對三種即可得滿分）。

①所制取氣體的化學式           ；方程式                                          。

②所制取氣體的化學式           ；方程式                                          。

③所制取氣體的化學式           ；方程式                                          。

④所制取氣體的化學式           ；方程式                                          。

22．（10分）一定質(zhì)量的Cu與50mL稀硝酸共熱，化學方程式為：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

若被還原的硝酸為1.89g，試計算：

⑴消耗硝酸的物質(zhì)的量。

⑵生成的NO氣體在標準狀況下的體積。

⑶冷卻反應后的溶液，再加入85mL 2mol?L^-1的NaOH溶液，使Cu²⁺離子恰好沉淀完全，則原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為多少？（不考慮硝酸的揮發(fā)和分解）

B卷（共50分）

五、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）

題號

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

答案

23、將40℃的飽和CuSO₄溶液升溫到50℃，或者溫度保持在40℃加入少量無水CuSO₄粉末，在這兩種情況下，均保持不變的是

A．CuSO₄的溶解度    B．溶質(zhì)的質(zhì)量     C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)        D．溶液中Cu²⁺的數(shù)目

24、下列溶液中，氯離子濃度與100mL 1mol?L^-1氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是

A．300 mL 1mol?L^-1氯化鉀溶液            B．50 mL 3mol?L^-1氯化銨溶液

C．100 mL 3mol?L^-1氯化鐵溶液             D．75 mL 2mol?L^-1氯化鈣溶液

25、已知鈉能與液氨（NH₃）發(fā)生反應，且跟鈉與水的反應相似。則下列敘述不正確的是

A．該反應有氫氣產(chǎn)生              B．該反應中，液氨顯氧化性

C．反應前后，氮元素的化合價不變  D．鈉與液氨反應的化學方程式是2Na+2NH₃=NaNH₂+H₂↑

26、在堿性溶液中能共存、且溶液為無色透明的離子組是

A．Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^―       B．HCO₃^―、Cl^―、Na⁺、K⁺      

C．Na⁺、Mg²⁺、Cl^―、SO₄^2-        D．Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2- 、Cl^―

27、設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在標準狀況下，22.4L溴單質(zhì)所含的原子數(shù)為2N_A

B．2L 1mol?L^-1的HCl溶液中，含有的HCl分子數(shù)目為2N_A

C．常溫常壓下，生成N_A個氧分子轉(zhuǎn)移電子一定為4N_A

D．常溫常壓下，32gO₂和O₃的混合氣體中所含的原子數(shù)為2N_A

28、在120℃時分別進行如下四個反應，若反應在容積固定的容器內(nèi)進行，反應前后氣體密度(ρ)和氣體總壓強(P)分別符合關(guān)系式ρ_前=ρ_后和P_前＞P_后的是

A．2C₂H₂(g)+5O₂=2H₂O+4CO₂        B．CH₄+2O₂=2H₂O+CO₂

C．C₄H₈(g)+6O₂=4H₂O+4CO₂         D．2H₂S(g)+O₂=2H₂O+2S(l)

29、下列離子方程式正確的是

A．向CuSO₄溶液中加入適量Ba(OH)₂溶液：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

B．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：HCO₃^―+ H⁺= H₂O+CO₂↑

C．氯氣和水反應： Cl ₂+ H₂O= 2H⁺+ Cl^―+ ClO^―

D．碳酸鈣溶于醋酸：CO₃^2―+ 2H⁺= H₂O+CO₂↑

30、(CN)₂、(SCN)₂的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似，化學上稱之為擬鹵素。它們陰離子的還原性強弱為：Cl^―＜Br^―＜CN^―＜SCN^―＜I^―。下列有關(guān)反應的敘述中不正確的是

A．Cl₂通入NaCN溶液中有(CN)₂生成     B．(CN)₂在堿液中能生成CN^―和CNO^―

C．NaBr 和KSCN的混合液中加入足量的(CN)₂，有Br₂和(SCN)₂生成

D．在化學反應中，(CN)₂、(SCN)₂可作氧化劑

31、兩個體積相同的容器，一個盛有C₂H₂氣體，另一個盛有C₂H₂和C₂H₆的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（已知：C₂H₂和C₂H₆不發(fā)生反應）

①質(zhì)量   ②分子總數(shù)   ③原子總數(shù)  ④電子總數(shù)  ⑤碳原子總數(shù)

A．①②③④⑤　　　　B．①④　　　　C．②③　　　　D．②⑤

32、將質(zhì)量為5.76g的K₂CO₃和KHCO₃混合物加熱至質(zhì)量不再變化時，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀1.5g。則此混合物中K₂CO₃和KHCO₃物質(zhì)的量之比為

A．3：2    B．2：3     C．23：25      D．2：1

六、（本題共2小題，共12分）

33、（6分）⑴向某飽和氯水中加入CaCO₃粉末有氣體生成，該反應的離子方程式是：

                                                          。

⑵用膠頭滴管將飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去。紅色褪去的原因可能有兩種：①是由于                                             ；②是由于         

                                                  （用簡單文字說明）

簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②：                                              

                                                                             。

34、（6分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知A、E、F均是氧化物，B、D為單質(zhì)，C是生活中一種重要物質(zhì)。E轉(zhuǎn)化為F時增加氧持質(zhì)量約是E的總質(zhì)量的25.8%。則A、C的化學式分別為                、                ；F生成C的離子方程式為                                                 ；已知Na₂SO₃溶液中的溶質(zhì)能還原B，則B和Na₂SO₃溶液發(fā)生反應的離子方程式為                                            。

七、（本題共2小題，共18分）

35、（10分）某課外活動小組用如圖所示裝置制取次氯酸鈉。儀器A中盛濃鹽酸。

請回答下列問題：

⑴大試管C中是            ；C中發(fā)生反應的化學方程式是                                    。

⑵B中發(fā)生反應的離子方程式是                                                               ；若將過量的二氧化錳與20mL 12 mol?L^-1的濃鹽酸混合加熱，生成的氯氣小于0.06mol，其主要原因是                                                                               ；

⑶課外活動小組同學在討論乙裝置應盛何溶液時有兩種方案：

①甲同學認為乙裝置中應盛飽和食鹽水，該同學設(shè)計是否合理？            ，理由是             

                                                          。

②乙同學認為乙裝置中應盛濃硫酸，該同學設(shè)計有無必要？            ，理由是             

                                                          。

⑷反應后取C試管中的少量溶液于另一只試管中，將硫酸滴入其中，至溶液顯酸性，會有氯所生成。則該反應的離子方程式是                                                           ；

⑸若丙裝置在加熱條件下進行，則會生成氯酸鈉等三種物質(zhì)，無次氯酸鈉生成。則該反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是               。

36、（8分）有一包白色粉末，可能是由NaCl、Na₂CO₃、K₂SO₄、NaI、(NH₄)₂SO₄、Ba(NO₃)₂、CuCl₂中的一種或幾種物質(zhì)組成。將該白色粉末溶于水中，有白色沉淀生成，過濾，濾液無色。

⑴取適量濾液，加入足量的氯水，溶液變成棕黃色。將適量該溶液倒入CCl₄液體中，振蕩，溶液分層，其中CCl₄層顯紫紅色；往另一部分該溶液中加入淀粉溶液，溶液立即變藍色。

⑵在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，有無色的氣體產(chǎn)生。

⑶取濾液進行焰色反應，火焰呈黃色，再透過藍色鈷玻璃，沒有觀察到火焰呈紫色現(xiàn)象。

根據(jù)以上現(xiàn)象回答：

①原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是：                                          ；

②原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是：                                          ；

③原白色粉末中可能含有的物質(zhì)是：                                          ；請你補充實驗確認該物質(zhì)是否存在：                                                                        。