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1．美國科學家馬丁・查非（Martin Chalfie）、美國華裔化學家錢永健（Roger Tsien）以及日本科學家下村修（Osamu Shimomura）因發現和研究綠色熒光蛋白(green fluorescent protein，GFP)而獲2008年度諾貝爾化學獎。GFP在紫外線照射下會發出鮮艷綠光。下列有關說法正確的是

A．重金屬離子能使GFP變性                B．天然蛋白質屬于純凈物

C．GFP發出熒光是蛋白質的顏色反應     D．蛋白質通常用新制氫氧化銅檢驗

2．已知：①2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)      △H =－571.6 kJ?mol^－1

②H⁺(aq) + OH^－(aq) = H₂O(l)    △H = －57.3kJ?mol^－1。下列說法中錯誤的是

A．①式表示25℃，101 kpa時，2 mol H₂和1 mol O₂完全燃燒生成2 mol H₂O(l)放熱571.6 kJ

B．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)中△H大于－571.6 kJ?mol^-1

C．將含1 mol NaOH的水溶液與50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3 kJ

D．將含1 mol NaOH的稀溶液與含1 mol CH₃COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3 kJ

3．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．100 mL 1 mol?L^－1的Na₂S溶液中離子總數為0.3N_A

B．2.3 g Ｎa在空氣中完全燃燒失去0.1 N_A個電子  

C．1 mol C₂H₄分子中共用電子對數目為5N_A

D．標準狀況下，44.8 L CCl₄中含2N_A個分子

4．下列說法正確的是

A．用干餾的方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

B．用50 mL堿式滴定管準確量取25.00 mL的KMnO₄溶液

C．檢驗SO₂中是否含有CO₂，應將氣體依次通過氫氧化鈉溶液和澄清石灰水

D．分離苯和水時，水從分液漏斗下端流出，苯從上口倒出

5．利用相關數據作出的推理或判斷一定正確的是

A．用弱酸的電離常數比較相同條件下強堿弱酸鹽溶液的堿性強弱

B．用物質熔沸點數據推斷出物質的晶體類型

C．根據溶液的pH判斷該溶液的酸堿性

D．根據焓變是否小于零判斷反應能否自發

6．下列排列順序正確的是

A．常溫下將0.1 mol?L^－1 NH₄Cl溶液與0.05 mol?L^－1 NaOH溶液等體積混合，

c (Cl^－)> c (Na⁺)> c(NH₄⁺)> c (OH^－)> c (H⁺)

B．常溫下物質的量濃度相等的①NH₄HSO₄②CH₃COONH₄③NH₄Cl三種溶液中c(NH₄^＋)：①＞③＞②

C．0.1mol?L^－1的NaHA溶液，其pH=11，則溶液中：c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

D．在相同條件下，將足量AgCl加入等體積的①0.01 mol?L^－1 KCl②0.1 mol?L^－1 KCl溶液③蒸餾水三種液體中，所能溶解的AgCl質量關系為：①＞②＞③

7．下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是                                

A．由水電離的c (H⁺)=10^－12mol?L^－1的溶液中：Cl^－，Na⁺，NH₄⁺，SO₃^2－

B．加入鋁能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NO₃^－，Na⁺，SO₄^2－

C．堿性溶液中： Na⁺，ClO^－，I^－，S^2－

D．使甲基橙變紅的溶液中：Al³⁺，Cl^－，Na⁺，SO₄^2－

8．銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：① 2Sb₂S₃＋3O₂＋6Fe＝Sb₄O₆＋6FeS    ②Sb₄O₆＋6C＝4Sb＋6CO。關于反應①、②的說法正確的是

A．反應①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆

B．反應①中每生成3 mol FeS時，共轉移6 mol電子

C．反應②說明高溫下Sb的還原性比C強

D．每生成4 mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4┱3

9．下列反應的離子方程式正確的是

A．AgCl的懸濁液中滴入少量Na₂S溶液：2AgCl＋S^2－= Ag₂S+2Cl^－

B．純堿溶液與醋酸反應：CO₃^2－＋2H^＋= H₂O＋CO₂↑

C． Ba(OH)₂溶液中加入少量的NaHSO₄溶液：Ba²⁺＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋H₂O

D．過量CO₂通入Na₂SiO₃溶液中 SiO₃^2－+CO₂+H₂O = CO₃^2－+H₂SiO₃↓

10．下列說法錯誤的是

A．對于反應C(s)+ CO₂ (g) =2CO(g)  △H ＞0 ，升高溫度會加快化學反應速率

B．合成氨反應中，當3v(NH₃)_正=2v(H₂)_逆時，反應達到平衡

C．將n mol H₂(g)、n mol I₂(g)和2n mol H₂ (g)、2n mol I₂(g)分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時H₂的轉化率前者小于后者

D．對于反應PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，達到平衡后，若保持溫度容積不變，又加入一定量的PCl₅，則該平衡向正方向移動，但平衡時PCl₅的轉化率減小

11．HPE是合成除草劑的重要中間體，其結構簡式如下圖所示。下列有關HPE的說法正確的是

A．含1 mol HPE的溶液最多可以和2 mol NaOH反應

B．HPE不能跟濃溴水反應

C．1 mol HPE能與4 mol H₂發生加成反應

D．HPE分子中有2個手性碳原子

12．X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比X原子少1。M是同周期中半徑最大的元素(除稀有氣體元素)。下列說法正確的是

A．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為HYO₃

B．Z和M組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應可以生成兩種鹽

C．X、Y、Z元素的氣態氫化物中，Y的沸點最高

D．四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y＞Z＞X＞M

13．電鍍等工業廢水中常含有劇毒、致癌的Cr₂O₇^2－。該廢水處理的一種方法是：利用還原劑把Cr₂O₇^2－還原成毒性較低的Cr³⁺，再加堿生成沉淀。另一種方法是：向廢水中加入適當的NaCl，用Fe作電極進行電解。下列說法錯誤的是：

A．電解時，陽極反應為：Fe―2e^－＝Fe^2＋   

B．電解過程中陰極能產生氫氣

C． 電解法中，轉化Cr₂O₇^2－的離子方程式為：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O

D．電解過程中，陽極附近生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀

14. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。

下列分析或結果錯誤的是

A．混合酸中NO₃^－物質的量為0.2 mol

B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，

BC段產生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質為FeSO₄

D．H₂SO₄濃度為5 mol?L^－1

第Ⅱ卷（非選擇題，共72分）

15．（10分）氯化亞銅(CuC1)，白色結晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物。氯化亞銅廣泛應用于有機合成、染料、顏料、催化劑等工業。

實驗藥品：銅絲20 g、氯化銨20 g、65% 硝酸10 mL、36%鹽酸15 mL、水。

（1）反應①的化學方程式為______，用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是_________。

（2）工業化生產時，95%乙醇可通過______方法循環利用，而_________、_________（填化學式）可直接循環利用。

（3）實驗室實驗時通入O₂的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生O₂的速率，宜選擇___方案（填字母序號）。

（4）實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于室溫，主要原因是________________；電爐加熱升溫至50℃時停止加熱，反應快速進行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變為紅棕色；從環保角度考慮，當___________時停止通入氧氣，打開瓶塞，沿__________（填字母）口傾出棕色反應液于1 000 mL大燒杯中，加水500 mL，即刻有大量白色沉淀析出。

16.（8分）四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹，其化學式可寫為2PbO?PbO₂。欲測定某樣品中四氧化三鉛含量，進行如下操作：

①稱取樣品0.1000 g，加還原性酸溶解，得到含Pb^2＋的溶液。

②在加熱條件下用過量K₂Cr₂O₇將Pb^2＋沉淀為PbCrO₄，冷卻后過濾洗滌沉淀。

③將PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解（離子方程式為2PbCrO₄＋2H^＋＝2Pb^2＋＋Cr₂O₇^2－＋H₂O），加入過量KI溶液，再用Na₂S₂O₃標準溶液滴定到終點（滴定過程中離子方程式為：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－）。

（1）已知Pb的原子序數是82，請寫出Pb位于周期表的第_____周期______族。

（2）在PbCrO₄濁液中加入少量酸，則Ksp(PbCrO₄)    （填“增大”、“減小”、“不變”）

（3）寫出步驟③中加入過量KI后溶液中發生反應的離子反應方程式                。

（4）欲求試樣中Pb₃O₄的質量分數，還需要的數據有                                 。

17．（10分）利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如下：

依據上述流程，完成下列填空：

（1）圖中CH₄的第一次轉化過程中的化學方程式是                         。

（2）脫硫過程中，若有n mol Fe₂O₃?H₂O轉化，則生成S的物質的量為      mol（用含n

的代數式表示）。

（3）整個流程有三個循環：一是K₂CO₃(aq)循環，二是N₂和H₂循環，第三個循環中被循環物質是      。

（4）改用過量NaOH溶液吸收天然氣中的硫化氫，以石墨作電極電解吸收后所得溶液可回收硫，其電解總反應方程式(忽略氧氣的氧化還原)為____________________，該方法的優點是____________。

五、（本題包括1小題，共10分）

18．（10分）我國自行研制的優質磷酸二氫鉀（KDP）晶體被應用于大功率固體激光器中。現以氯化鉀和磷酸為原料制取磷酸二氫鉀，反應方程式為：

H₃PO₄(aq)+KCl(aq) KH₂PO₄(aq)+HCl(aq)，以下是在三正丁胺中制備磷酸二氫鉀的工藝流程：

已知：三正丁胺是不溶于水的有機溶劑，與氯化氫反應生成一種可溶于水的鹽，能使磷酸二氫鉀在水中的溶解度降低。

（1）該流程中所獲副產品氮肥的主要成份是             。

（2）使用三正丁胺能促進該反應進行的原因是             。除該方案外，促進該反應進行還可采取的措施有                   。

（3）當反應時間不同時，產品產率和產品中Cl^‑含量變化情況如圖所示。KDP晶體的一級品標準：Cl^‑質量分數低于0.2%。

由圖中可知，當反應進行到約          分鐘時，KDP晶體達到一級品標準，此時的產品產率約為      。

六、（本題包括1小題，12分）

19．（12分）天然藥物白藜蘆醇具有抗菌、抗腫瘤、防治冠心病等功能，其合成路線如下：

已知：（1）

（2）

提示：①合成過程中無機試劑任選，②合成反應流程圖表示方法示例如下：

七、（本題包括1小題，共10分）

20．（10分）以海水為原料獲取金屬鎂，其中重要的一步是獲得無水MgCl₂，然后通過電解法制得金屬鎂。請回答下列問題：

（1）直接用惰性電極電解MgCl₂溶液的化學方程式是      。

（2）工業上一般選擇電解無水MgCl₂制金屬鎂而不選用MgO的主要理由是     。

（3）某興趣小組同學取用80.00 g的MgCl₂溶液（含鎂元素質量分數為15.00%），將其小心蒸干得49.25 g固體（其成分表示為Mg_x(OH)_yCl_z•nH₂O），為研究其組成進行了如下兩實驗：

實驗一：將所得固體全部溶于100 mL  1.50 mol?L^－1的硝酸中，再加水稀釋至500 mL，測溶液的pH為1；

實驗二：取實驗一稀釋后的溶液50 mL向其中加入足量的AgNO₃溶液得沉淀12.915 g。

①對于上述兩個實驗的安排，說法正確的是            ；（填字母序號）

A．均要做，否則無法計算

B．均不要做，數據已經足夠

C．只要做實驗一即可

②試通過計算確定固體的化學式。（要求有計算過程）

八、（本題包括1小題，共12分）

下列兩題分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。

21  A．（12分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體類型在同周期的單質中沒有相同的；F原子核外最外層電子數與B相同，其余各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為                  。(用元素符號表示)

（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點       （填高或低），理由是             。

（3）A的最高價氧化物對應的水化物分子中其中心原子采取          雜化，E的最高價氧化物分子的空間構型是         。

（4）F的核外電子排布式是        ，F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為       .

（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示（其中A顯-3價），則其化學式為           ；（每個球均表示1個原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為                   ，其晶體中所含的化學鍵類型為                 。

21  B.（12分）維生素C（C₆H₈O₆，相對分子質量為176）可溶于水，具有強還原性，在堿性溶液中易被空氣氧化，在酸性介質中較為穩定。維生素C通常用標準I₂溶液（I₂在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I₂+I^?I₃^?，故標準I₂溶液應配成I₂的KI溶液）進行滴定，原理如下：

（1）滴定選用_____（填酸式或堿式）滴定管，滴定所用的指示劑為_______，出現______現象時即為滴定終點。

（2）待測維生素C溶液應在____（填酸性或堿性）介質中配制，可以選擇試劑___（填字母）

     A．0.1 mol?L^-1  CH₃COOH                 B．0.1 mol?L^-1 HNO₃

C．0.1 mol?L^-1  NaOH                        D．0.1 mol?L^-1  Na₂SO₃

（3）不能用配制一定物質的量濃度的溶液方法精確配制標準I₂溶液，其原因是___（填字母）

A．I₂易升華，無法準確稱量              B. I₂易被空氣氧化

C．I₂的溶解度太小，無法制成溶液        D. 加入的KI會影響滴定結果

（4）將1.0 g 維生素樣品制成100 mL溶液，取25 mL用0.1 mol?L^-1的I₂溶液滴定，滴定前后滴定管中示數如圖，則樣品中維生素C的質量分數為_________。

揚州市2008-2009學年度高三第一學期期末調研測試