高三化學定時練習11
6、生產、生活中的問題常涉及到化學知識，下列敘述中正確的是 （ ）
A．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
B．鋼鐵在海水中比在河水更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水
C．棉花、蠶絲和人造絲的主要成分是纖維素
D．用汽油、煤油除去油污時發生的主要是物理變化
7、氧氟沙星是常用抗菌藥，其結構簡式如右圖所示，下列對氧氟沙星敘述錯誤的是 （ ）
A．能發生加成、取代反應
B．能發生還原、酯化反應
C．分子內共有19個氫原子
D．分子內共平面的碳原子多于6個
8、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是 （ ）
A．標準狀況下，
B．常溫常壓下，0.2 mol鐵在0.2 mol氯氣中充分燃燒，轉移的電子數為0.4 NA
C．工業用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1 mol電子，陽極上溶解的銅原子數必為0.5 NA
D．用溶有1 mol FeCl3的飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，制成的膠體中含有的膠粒數為1.0 NA
9、下列敘述不正確的是 （ ）
A．常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應
B．硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解
C．反應AgC1+NaBr=AgBr+NaC1能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgC1更難溶于水
D．乙醇的沸點比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵
10、能正確表示下列反應的離子方程式是
A．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B．NaHS水解：HS－+ H2O
H2O+
+ S2－
C．銅片插入三氯化鐵溶液中：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+
D．稀硝酸與過量的鐵屑反應：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
11、在常溫下，一元酸HA的溶液與一元堿BOH的溶液等體積混合，下列有關判斷正確的是（ ）
A．若混合后所得溶液呈中性，則HA肯定是強酸、BOH肯定是強堿
B．若混合前酸，堿pH之和等于14，混合后所得溶液呈酸性，則HA肯定是弱酸
C．若混合前酸，堿物質的量濃度相同，混合后所得溶液呈酸性，則HA肯定是弱酸
D．若混合后所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿足：c(B+)>c(A－)>c(H+)>c(OH―)
12、X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發生如下反應：X + 2Y
2Z ，達到平衡后， X的轉化率不可能為
（ ）
A．25% B．20% C．15% D．10%
13、在一定條件下，使CO和O2的混合氣體
A．9：5 B．1：
26、元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。
A
D
E
G
Q
M
R
T
（1）某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖為 。
（2）某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）
。
（3）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是 ，其分子是（填“極性”或“非極性”） 分子；
A分別與D、E、R形成的分子中，分子間存在氫鍵的是（填分子式） 。
A與D形成分子的空間結構可能是（填序號） 。
a b c d
（4）從所給元素中組成合適的反應物，用化學方程式表明元素M、R的非金屬性強弱
。
（5）第三周期主族元素單質熔點高低的順序如右圖所示，“1”所代表物質的化學式是 ，“7”所對應的元素形成最高價氧化物的晶體類型是 。
27、某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。
（2）從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如右圖所示。
（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）：
。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
①請填寫下表中的空白：
溫度
實驗次數
起始溫度t1/℃
終止溫度
t2/℃
溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
31.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g?℃)。則中和熱△H= （取小數點后一位）。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
28、A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，其中A、I為常見金屬單質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。
請填寫下列空白：
⑴金屬單質A所含元素在周期表中位置 。
⑵描述①反應的實驗現象并書寫相應的化學方程式：
反應①的實驗現象 ；
化學反應方程式 ；
⑶向C溶液中再滴入酸性KMnO4溶液，則KMnO4紫色褪去,反應的離子方程式為：
。
⑷除反應①外再寫出任一能實現B→A轉化的化學方程式 。
29、根據圖示回答下列問題：
(1)寫出A、E、G的結構簡式：A__________________，E____________________，G________________；
(2)反應②的化學方程式(包括反應條件)是_______________________________________________，
反應④化學方程式(包括反應條件)是____________________________________________________；
(3)寫出①、⑤的反應類型：①________________、⑤__________________。
定時練習11
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26、（1） 。
（2）這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）
。
（3）化學鍵類型是 ，其分子是（填“極性”或“非極性”） 分子；
分子間存在氫鍵的是（填分子式） ；結構可能是（填序號） 。
（4） 。
（5） ， 。
27、Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1） g。
（2）需要的儀器是（填字母）： 。
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱。
（1） 。
（2）①請填寫下表中的空白：
溫度
實驗次數
起始溫度t1/℃
終止溫度
t2/℃
溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②中和熱△H= （取小數點后一位）。
③，產生偏差的原因可能是（填字母） 。
28、⑴ 。
⑵反應①的實驗現象 ；
化學反應方程式 。
⑶ 。
⑷ 。
29、(1) A__________________，E____________________，G________________；
(2) ____________________________________ ___________；
_________ ___________________________________________。
(3)①______ __________、⑤______ ____________。
6、D 7、C 8、B 9、A 10、A 11、B 12、A 13、C
26、（1） Na
（2） S2― >Cl―
（3）極性共價鍵， 非極性分子 NH3 c d (少選、錯選均不給分)
（4）H2S + Cl2== 2 HCl + S↓（2分）（“S”后無“↓”給分）（2分）
（5）Cl2 ， 原子晶體
27、Ⅰ、（1）5.0 （寫“5”不給分）
（2）a b e
Ⅱ、（1）
（2）① 4.0（寫“4”不給分）
② -53.5 kJ/mol （沒“―”號或沒單位均不給分）
③ a c d (少選、錯選均不給分)
28、（1）第四周期 第Ⅷ族（2分）
（2）反應放出大量熱，并發出耀眼的光芒，紙漏斗下部被燒穿，有熔融物落入沙子中。（3分）
8Al＋3Fe3O4
4Al2O3＋9Fe（2分）
（3）MnO4－ ＋ 5Fe2＋ ＋ 8H＋ ＝ Mn2＋ ＋ 5Fe3＋ ＋ 4H2O （2分）
（4）Fe3O4＋4CO
4CO2＋3Fe
或Fe3O4＋4H24H2O＋3Fe
（2分）
或Fe3O4＋2C2CO2＋3Fe
29、(1)CH2=CH2，
，HOOC(CH2)4COOH。
(2)ClCH2CH2Cl＋NaOH
CH2=CHCl＋NaCl＋H2O；
ClCH2CH2Cl＋2NaOH(aq)
HOCH2CH2OH＋2NaCl。
(3)①加成反應；⑤縮聚反應。
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