高三定時練習 8
6、棒碳是一種新發現的含碳量極高的鏈式炔烴，若其分子中含有交替連接的碳碳單鍵和三鍵，且每個分子中含300 一500 個碳原子。下列推測正確的是
A．棒碳是乙炔加聚反應的產物
B．棒碳分子中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵
C．常溫下，棒碳是一種氣態物質
D．棒碳與乙炔互為同系物
7、起固氮作用的化學反應是
A．N2 和H2 在一定條件下反應生成NH3 B．NO與O2 反應生成NO2
C．NH3 經催化氧化生成NO D．由NH3 制碳酸氫銨和硫酸銨
8、下列敘述或操作正確的是
A．濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性
B．稀硫酸在加熱時與銅的反應放出SO2氣體
C．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的NaOH溶液沖洗
D．稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌
9、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的兩種或多種氣體。現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是
A．肯定有SO2 和NO B．肯定只有NO
C．可能有Cl2和O2 D．肯定沒有Cl2、NO2 ，可能有O2
10、將鎂和鋁的混合物a克投入到足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應后，將殘余固體洗凈，然后使殘余固體在足量的純氧中加熱，最終得到a克固體，則鎂鋁混合物中鋁的質量分數為
A．60% B．53% C．47% D． 40%
11、某溫度下反應N2O4(g)
2NO2 (g)；ΔH＞0，在密閉容器中達平衡，下列說法正確的是
A．保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向逆反應方向移動
B．升高溫度v正、v逆都增大，v正增大的倍數小于v逆增大的倍數
C．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時混和氣體顏色變深
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強平衡移動的方向一致
12、下列反應的離子方程式正確的是
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
B．用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl- + 2H2O
2OH- + H2↑+ Cl2↑
C．過氧化鈉投入重水中：2Na2O2 + 2D2O = 4Na+ + O2↑+ 4OD-
D．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH++2HCO3-=BaCO3↓+2H2O
13、密度為
A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定
26、現有A、B、C、D四種短周期元素，A元素的原子半徑是短周期元素中除稀有氣體外半徑最大的，B元素的原子最外層比次外層多3個電子，C元素是人體所含元素中質量分數最大的，D元素的一種同位素的質量數與質子數相等。請據此填空：
（1）A的原子結構示意圖是___________________________________；
B2分子的電子式是_______________________________________。
（2）C元素2種常見單質的化學式為___________________________。
（3）C和D可形成電子數相同的兩種粒子，該兩種粒子反應后生成一種中性分子，反應
的離子方程式是_____________________________________________________。
（4）由B、C、D三種元素形成的一種化合物，溶于水顯堿性，原因是（用離子方程式表
示）______________________________________________。
（5）A與B形成的一種化合物中，A元素的質量分數為35.4%，該化合物的摩爾質量不
超過
27、已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的轉換關系如下圖所示（部分產物略去）。
（1）若A為單質，組成A單質的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。
①B屬于 分子（填“極性”或“非極性”），B分子中所有原子是否都滿足8電子結構， (填“是”或“否”)。
②向50 ml 4
mol/L的NaOH溶液中通入
③
（2）若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。
①寫出A溶液→B的離子方程式 。
②寫出A和B在溶液中反應的離子方程式 。
（3）若A為應用最廣泛的金屬，常溫下在E的冷、濃溶液中有鈍化現象。已知：X為含有非極性鍵的離子化合物，且1 mol X含有38 mol電子，向D溶液中加入與D等物質的量的固體X，該反應的離子方程式為 。
28、某研究小組進行銅與濃硫酸反應的實驗研究。
他們按下圖所示裝置使Cu片與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。
請回答：
(1) B試管中的實驗現象為 。
（2）試管A中反應的化學方程式為 ______ 。
（3）B試管口的棉花浸有的試劑是 。
其作用為 ___________________________________________________。
（4）若濃硫酸中含溶質為b mol，投入足量的銅片并加熱，充分反應后，則被還原的硫酸的物質的量n (H2SO4) 0.5 b mol（填“大于”、“小于”或“等于”）。
29、有機物A可發生如下轉化，其中C能與FeCl3溶液發生顯色反應。
 |
（1）化合物A是一種鄰位二取代苯，其中一個取代基是羧基，則A的結構簡式是_________________。
（2）反應①、②都屬于取代反應。取代反應包括多種類型，其中①屬于___________反應，②屬于___________反應。
（3）反應③的化學方程式是___________________________________________________。
（4）與A具有相同官能團（―COOH和―COO―）的A的同分異構體很多，請寫出其中三種鄰位二取代苯的結構簡式___________________，___________________，___________________。
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26、（1）__________________________ _________；
_______________________________________。
（2） ___________________________。
（3）_____________ ________________________________________。
（4）______________ ________________________________。
（5）________ ___________。
27、（1）① 分子（填“極性”或“非極性”）， (填“是”或“否”)。
② （填化學式）
③
（2）① 。
② 。
（3） 。
28、(1) 。
（2） __ ____ 。
（3） ， _____________________________________________。
（4）n (H2SO4) 0.5 b mol（填“大于”、“小于”或“等于”）。
29、（1）______________________________。
（2）①屬于___________反應，②屬于___________反應。
（3）_____________________________________ ______________。
（4）______________ _____，_____ ______________，__ _________________。
26、（1）
；
（2）O2、O3
（3）H3O++OH-=2H2O
（4）NH3?H2O
NH4+ +OH -
（5）NaN3
27、（1）①非極性 是
②Na2CO3 ：NaOH = 1：2
③ C(s) + O2(g) = CO2(g)；△H = -393.6 kJ/mol
（2）① Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
② Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
（3）4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 + O2↑+ 8Na+
28、（1）紅色溶液褪色（或紅色溶液變淺最后變成無色）
（2）Cu + 2H2SO4(濃)
CuSO4 + SO2↑+2H2O
（3）氫氧化鈉溶液；吸收逸出的二氧化硫氣體，防止空氣污染。
（4）小于
29、（1）
（2）水解；酯化
（3）
+NaHCO3→
+H2O+CO2↑
（4）
，
，
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