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高三化學定時練習  3

6．據悉，奧運會上使用的發令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發出響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發生的化學反應方程式為：5KClO₃+6P==3P₂O₅+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是

A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：6

B．產生白色煙霧的原因是生成的P₂O₅白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）

C．上述反應中消耗3 mol P時，轉移電子的物質的量為15 mol

D．因紅磷和白磷互為同分異構體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

7．已知兩瓶氣體分別是HCl 和Cl₂，可以區別它們的方法或試劑是：①觀察顏色、②打開瓶蓋看有無白霧、 ③濕潤的淀粉試紙、 ④濕潤的紅色石蕊試紙、 ⑤濕潤的藍色石蕊試紙、 ⑥AgNO₃ 溶液      

A．①②③④      B．①②⑤⑥       C．①②④⑤       D．①②③⑥

8．由實驗事實得出的結論，其中正確的是    

實驗事實

結論

A

溴水中加入甲苯，溴水層褪色

甲苯與溴發生加成反應

B

將苯與液溴反應的生成物倒入盛水的燒杯中，在燒杯底部看見有褐色油狀物

溴苯為褐色液體，密度大于水

C

金屬鈉與乙醇反應不如鈉與水反應劇烈

乙醇分子中的羥基氫原子不如水分子中的氫原子活潑

D

加熱煮沸滴有石蕊試液的SO₂水溶液，紅色褪去

SO₂具有漂白性

9．設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是

　A．常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5N_A個

　B．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3N_A個

　C．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為0.1N_A個

　D．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數為0.3N_A個

10．在一定溫度下體積固定的密閉容器中，當下列物理量：①混合氣體的壓強     ②氣體的總物質的量  ③混合氣體的密度  ④B的物質的量濃度不再隨著時間的變化而變化時，能表明可逆反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡狀態的是

A．①②                  B．③④                   C．①④                  D．只有④

11．等質量的三份鐵a、b和c，分別加入到足量稀H₂SO₄中，a中同時加入適量CuSO₄溶液， c中同時加入適量CH₃COOK。下列各圖中表示其產生氫氣總體積（V）與時間（t）的關系，其中正確的是

12、制取Fe(OH)₂并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO₄配成溶液，③把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻，④加入少量鐵屑，⑤加入少量CCl₄，⑥向FeSO₄溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO₄溶液中后再擠出氨水。其中必須進行的操作及其正確順序是                               

A． ③②⑤⑥④     B．③②④①⑦    C． ③②④⑤⑦     D．②④①⑦⑤

13．今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：

K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，現取三份100mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是

A．K^＋一定不存在                     B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在     D．Cl^－可能存在

26．（12分）_aA、_bB、_cC、_dD、_eE均為短周期元素，，A和B同主族，C和D也同主族，C、E相鄰，A與其他元素均不同周期。

（1）由A、C形成的四原子核化合物（一種常見的綠色氧化劑）分子的電子式___     。

（2）A、C兩元素組成的三種10電子的微粒是                                                        。（寫化學式）

（3）從五種元素中任選三種元素，組成化合物X和Y，在下列表格中按要求填寫相應的化學式（每空只寫一種即可）

X   pH>7

Y   pH<7

抑制水的電離：①            

抑制水的電離：③           

促進水的電離：②           

促進水的電離：④           

27．（17分）下圖所示反應有直接進行的，也有在溶液中進行的，其中部分產物已略去。

已知：A是固體單質；B、X、H為氣體單質，H的密度是相同條件下空氣密度的1.1倍；D屬于可溶于水的強電解質，一個D分子中含有18個電子。

（1）H的化學式　　                       ，Y的電子式　                               ，Y物質內部所具有的化學鍵為　 　                                          　  。

（2）D物質的晶體類型　      　 。工業上制取X的化學反應式為　                      。

（3）A在實際生產和生活中常常發生的電化學腐蝕類型為　　                  ，寫出該腐蝕的正極反應式　　　　                             。

（4）寫出②中發生的所有離子方程式（分步書寫：）

　　　　                                                        ，

　  　                                                    　　 ，

　　　                     　                                   。

28．（15分）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。

（1）從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣                、氫氣                 

（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有                         、

                                                           。

（3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續通人乙裝置的水中吸收氨，            （“會”或“不會”）發生倒吸，原因是：                                                                                。

（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，錐形瓶中的鉑絲能夠保持紅熱的原因是：                                                    ，錐形瓶中還可觀察到的現象是：                                                                              。

（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：                                                   

（6）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H^＋、OH^－、                 、                等離子。

29．（15分）據《中國制藥》報道，化合物C是用于合成抗“非典”藥品（鹽酸祛炎痛）的中間體，其合成路線為：

已知：

（1）寫出下列物質的結構簡式：B                    ，C                      （反應②產物HCl中的H元素來自于氨基）。

（2）A→D的轉化中涉及的反應類型有               。（填字母序號）

A、加成      B、取代    C、聚合    D、氧化     E、還原

（3）反應①②③中屬于取代反應的是             。（填數字序號）

（4）請你設計由甲苯→…→E的反應流程圖（有機物用結構簡式表示，必須注明反應條件）。

提示：①合成過程中無機試劑任選 ②反應流程圖表示方法示例如下：

       甲苯            ……             E

高三化學定時練習  3

姓名              班級              成績             

6

7

8

9

10

11

12

13

26、⑴                                ⑵                                    

    ⑶

X   pH>7

Y   pH<7

抑制水的電離：①           

抑制水的電離：③           

促進水的電離：②           

促進水的電離：④           

27、⑴                                                                               

⑵                                                                               

⑶                                                                               

⑷                                                       

28、⑴                    

⑵                                                                             

⑶                                                                             

⑷                                                                             

⑸                                                      

⑹                          

29、⑴                                               

⑵                   

⑶                   

⑷

6.D 7. C  8.C  9.B  10.B  11.A  12. B  13.D

26．（12分，每空2分）（1）HH  

   （2）

（3）       X                                               Y                         

   NaOH                      

27．（18分）（1）O₂（4分）

離子鍵 非極性 共價鍵（或共價鍵）（2分）

（2）分子晶體  2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑（3分）

（3）吸氧腐蝕，O₂+2H₂O+4e^－==4OH^－（3分）

（4）2Na₂O₂+2H₂O===4Na⁺+4OH^－+O₂↑  Fe²⁺+2OH^－==Fe（OH）₂↓4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O==4Fe（OH）₃（6分）

28．（15分）（1）a、b（2分）

（2）干燥氣體、 觀察氫氣和氮氣的流速（2分）

（3）不會 因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體（3分）

（4）說明氨的氧化反應是一個放熱反應 有紅棕色氣體產生（4分）

（5）4NH₃十5O₂4NO＋6H₂O（2分）

（6）NH₄^＋  NO₃^－（2分）

29．（15分）（1）B： （3分）C：（3分）

（2）BDE（3分，對1個給1分，對3個給2分。錯1個扣1分，扣完為止）

（3）①②（2分）

（4）（每步1分，共4分，若2、3步顛倒則僅給2分）

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