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15．（10分）鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實驗室現(xiàn)有下列試劑： 0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。

【提出猜想】

Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe²^＋和Fe³^＋中的一種或兩種；

Ⅱ．所得氣體中可能含有 ▲ 中的一種或兩種。

【實驗探究】

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié) 論

驗證猜想Ⅰ

試題詳情

步驟①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液，滴入所得溶液

▲

步驟②： ▲

▲

含有Fe³^＋

驗證猜想Ⅱ

將所得氣體通入如下裝置

▲

含有兩種氣體

試題詳情

【問題討論】

有同學(xué)提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H₂O₂兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，請對該觀點(diǎn)進(jìn)行評價： ▲ 。

試題詳情

16．（8分）下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列全）。

試題詳情

請回答下列問題：

⑴ G的化學(xué)式為 ▲ 。

⑵ 寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。

⑶ J、K是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀。寫出SO₂還原J生成K的離子方程式 ▲ 。

⑷ 汽車尾氣中常含有D。B與D在加熱和催化劑存在的條件下，發(fā)生反應(yīng)生成兩種對空氣無污染的物質(zhì)。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。

試題詳情

17．（10分）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：

試題詳情

① CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) ΔH₁＝＋206.1 kJ/mol

試題詳情

② CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g) ΔH₂＝＋247.3 kJ/mol

試題詳情

③ CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₃

請回答下列問題：

⑴ 在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測得CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示。反應(yīng)進(jìn)行的前5 min內(nèi)， v(H₂)＝ ▲ ；10 min時，改變的外界條件可能是 ▲ 。

c/mol?L^－1

⑵ 如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像。

試題詳情

⑶ 反應(yīng)③中ΔH₃＝ ▲ 。800℃時，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

H₂O

CO₂

H₂

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是 ▲ （填代號）。

a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．無法判斷

試題詳情

18．（10分）鈦在地殼中的含量比銅多61倍，排第十位。鈦及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個領(lǐng)域。

⑴ 由鈦鐵礦（FeTiO₃）提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下（部分產(chǎn)物省略）：

試題詳情

上述熔煉過程發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是 ▲ ；還原過程必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是 ▲ 。

⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時溶液中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等陽離子。常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的K_sp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)₂

TiO(OH)₂

Mg(OH)₂

K_sp

8.0×10^－16

1.0×10^－29

1.8×10^－11

常溫下，若所得溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于 ▲ 時，Mg(OH)₂開始沉淀。

試題詳情

若將含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀釋，立即析出大量

白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ▲ 。

⑶ BaTiO₃是一種可用來吸收低頻波的無機(jī)功能材料。工業(yè)上，常用

BaCl₂、TiCl₄、H₂O和H₂C₂O₄混合反應(yīng)生成白色固體A，將該白色

固體加熱分解至900K可得BaTiO₃，實驗測得其熱分解過程的質(zhì)量

－溫度關(guān)系曲線如右圖所示，圖中400K、600K和900K時對應(yīng)的

試題詳情

樣品的質(zhì)量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學(xué)式

為 ▲ （填序號）。

a．BaTi₂O₅ b．BaC₂O₄?2H₂O c．BaTi(C₂O₄)₃ d．BaTiO (C₂O₄)₂?4H₂O

試題詳情

19．（12分）氯普魯卡因鹽酸鹽是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強(qiáng)，毒性較低，以甲苯為初始原料的合成氯普魯卡因鹽酸鹽的路線如下：

試題詳情

回答下列問題：

⑴ 當(dāng)原料的核磁共振氫譜有 ▲ 個峰時，可以判斷原料是純凈的。

試題詳情

⑵ B的結(jié)構(gòu)簡式是 ▲ ，反應(yīng)②的類型是 ▲ 。

⑶ A的同分異構(gòu)體中，含有－NO₂、－Cl、酯基（），且為1，3，5－三取代苯結(jié)構(gòu)的有6種，其中4種結(jié)構(gòu)如下：

試題詳情

請寫出另外兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ▲ 。

⑷ 已知：

試題詳情

①

② 當(dāng)苯環(huán)上已有一個“―CH₃”或“―Cl”時，新引入的取代基一般在原有取代基的鄰位或?qū)ξ唬划?dāng)苯環(huán)上已有一個“―NO₂”或“―COOH”時，新引入的取代基一般在原有取代基的間位。

請用合成反應(yīng)流程圖表示出由甲苯和其他物質(zhì)合成A的最佳方案，請在答題紙的方框中表示。

合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

試題詳情

20．(10分)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)遵循可持續(xù)發(fā)展原則，利用淀粉、纖維素等可再生資源合成多種化工產(chǎn)品。

⑴ 以淀粉為原料可制取香料乙酸乙酯，生產(chǎn)流程為：

試題詳情

試題詳情

① 部分鏈狀葡萄糖分子在水溶液中通過分子內(nèi)加成反應(yīng)，以六元環(huán)或五元環(huán)的形式存在，其中六元環(huán)

的結(jié)構(gòu)為，則葡萄糖在水溶液存在的五元環(huán)結(jié)構(gòu)為 ▲ 。

② 若用1000 kg 含(C₆H₁₀O₅)_n 90％的淀粉(雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料制取乙酸乙酯。生產(chǎn)中，淀粉的水解率為90％，乙醇的產(chǎn)率為85％，酯化反應(yīng)中乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率均為90％。計算生產(chǎn)中得到的乙酸乙酯的質(zhì)量(kg)。

試題詳情

⑵ 纖維素的結(jié)構(gòu)可表示為[(C₆H₇O₂)(OH)₃]_n。10.00 g脫脂棉花（纖維素含量為100％）與乙酸、乙酸酐[(CH₃CO)₂O]的混合物在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可制得15.19 g醋酸纖維 (纖維素乙酸酯)。請通過計算推斷該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡式。

下列A、B兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。

試題詳情

四、選做題（本題包括1小題，共12分）

21．（12分）

試題詳情

A．分子式為Pt(NH₃)₂Cl₂的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑的結(jié)構(gòu)式為，具有抗癌作用；反鉑的結(jié)構(gòu)式為，無抗癌作用。

⑴ C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ▲ ；Ni元素與Pt元素位于同一族，寫出Ni元素基態(tài)原子的電子排布式： ▲ 。

⑵ 順鉑和反鉑的物理性質(zhì)有很大差異，其中只有一種易溶于水，請你通過所學(xué)知識判斷哪一種易溶于水，并說明理由： ▲ 。

⑶ 金屬鉑的原子堆積方式為與銅型（面心立方堆積），一個金屬鉑的晶胞中含有 ▲ 個鉑原子。

⑷ NH₃還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用。例如：科學(xué)家潛心研究的一種可作儲氫材料的化合物 X是NH₃與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物，X是乙烷的等電子體；加熱化合物 X會緩慢釋放H₂，轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔颵，Y是乙烯的等電子體。

① 化合物X的結(jié)構(gòu)式為 ▲ （必須標(biāo)明配位鍵）。

② 化合物X、Y分子中，N元素分別發(fā)生了 ▲ 雜化。

B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測定食醋的總酸量(g/100mL)，請你參與該小組的實驗并回答相關(guān)問題。

【實驗?zāi)康摹繙y定食醋的總酸量

【實驗原理】中和滴定

試題詳情

【實驗用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標(biāo)注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，

試題詳情

0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；

100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

【實驗步驟】

① 配制并移取待測食醋溶液

用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。

② 盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。

③ 滴定

往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點(diǎn)。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

【數(shù)據(jù)記錄】

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)

V(樣品)/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V (NaOH)_始/mL

0.00

0.20

0.10

0.10

V (NaOH)_終/mL

14.98

15.20

15.12

16.24

【問題與思考】

⑴ 步驟①中中還需補(bǔ)充的儀器有 ▲ 。蒸餾水的處理方法是 ▲ 。

⑵ 步驟③中你選擇的酸堿指示劑是 ▲ ，理由是 ▲ 。

⑶ 若用深色食醋進(jìn)行實驗，為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，可采取的措施是 ▲ 。

⑷ 樣品總酸量＝ ▲ g/100mL。

2009年南通市高三化學(xué)第一次調(diào)研考試

試題詳情

一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）

1．D 2．B 3．A 4．D 5．B 6．C 7．C 8．A

二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）

9．AD 10．B 11．BC 12．AD 13．CD 14．C

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（10分）

【提出猜想】 SO₂、H₂

【實驗探究】

猜想Ⅰ

步驟① 溶液紫紅色褪去含有Fe²^＋

步驟② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色

猜想Ⅱ

甲中KMnO₄溶液褪色，乙中KMnO₄溶液顏色不變，試管中收集到氣體

【問題討論】

不正確。若溶液中含有Fe³^＋則無法檢驗溶液中是否含有Fe²^＋

16．（8分）

⑴ HNO₃

⑵ 3CuO＋2NH₃ 3Cu＋N₂＋3H₂O

⑶ 2Cu²^＋＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O＝2CuCl↓＋4H^＋＋SO₄²^－

⑷ 6NO＋4NH₃ 5N₂＋6H₂O

17．（10分）

（1）0.3 mol/(L?min) 升高溫度

（2）

（3）－41.2 kJ/mol a

18．（10分）

⑴ 熵變大于零（△S＞0）隔絕空氣

⑵ 10 TiO²^＋＋2H₂O＝TiO(OH)₂↓＋2H^＋

⑶ d

19．（12分）

（1）4

（2）還原反應(yīng)

（3）、

（4）

20．（10分）

⑴ ①

② 解：(C₆H₁₀O₅)_n～n C₆H₁₂O₆～2nC₂H₅OH～nCH₃COOC₂H₅

162n 88n

1000kg×90%×85%×90% m(CH₃COOC₂H₅)

m(CH₃COOC₂H₅)＝374 kg

⑵ 解：[(C₆H₇O₂)(OH)₃]_n～[(C₆H₇O₂)(OH)₍₃_－_x₎(OOCCH₃)_x]_n △m

162n 162n＋42nx 42nx

10g 15.19g 5.19g

＝ x＝2

故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡式為[(C₆H₇O₂)(OH)(OOCCH₃)₂]_n

四、選做題（本題包括1小題，共12分）

21．（12分）

A．⑴ O＞N＞C 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

⑵ 順鉑易溶于水，因為它是極性分子，易溶于極性溶劑

⑶ 4

⑷ ① ② sp³和sp²

B．⑴ 玻璃棒、膠頭滴管煮沸除去CO₂并迅速冷卻

⑵ 酚酞滴定產(chǎn)物CH₃COONa溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍中變色的指示劑

⑶ 用活性炭脫色

⑷ 4.50

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