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        已知：①Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。

    回答下列問(wèn)題：

   （1）礦石用稀硫酸處理過(guò)程中Cu₂O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                     ；

   （2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是            。若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式     。

   （3）寫出電解過(guò)程中陽(yáng)極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：                。

   （4）“循環(huán)III”中反萃取劑的主要成分是                             。

2. 聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al₂(OH)_nCl_6－n?XH₂O]_m，它是一種高效無(wú)機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl₃溶液的pH，通過(guò)促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣――鋁灰，它主要含Al₂O₃、Al，還有SiO₂等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：

（1）攪拌加熱操作過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

                                    ；                                。

   （2）生產(chǎn)過(guò)程中B和D的操作名稱分別是                   和                （B和D均為簡(jiǎn)單操作）。

   （3）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是                    。

   （4）生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是                  （用化學(xué)式表示）。

   （5）調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5的目的是                                             。

   （6）實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確，需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過(guò)程C物質(zhì)可選用                     。

       A．NaOH                 B．Al  C．氨水      D．Al₂O₃          E．NaAlO₂

3. 純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：

   （1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaC1₂廢棄物，請(qǐng)寫出該工藝中產(chǎn)生CaC1_­2­的化學(xué)方程式：

                                                  ；

   （2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化驗(yàn)學(xué)方程式：

                              ；                         。

   （3）CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來(lái)源有何不同？

                                                ；

   （4）綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式：

原子利用率（%）=                               。

4．硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。

   （1）硫酸的最大消費(fèi)渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見(jiàn)化肥有             （任寫一種）。

   （2）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有             （填寫序號(hào)）。

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎     B．使用V₂O₅作催化劑

C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度       D．凈化后的爐氣中要有過(guò)量的空氣

E．催化氧化在常壓下進(jìn)行         F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃

   （3）在硫酸工業(yè)中，通過(guò)下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：

2SO₂（g）+O₂（g）          2SO₃（g）     △H=－98.3kJ?mol^-1

在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO₂分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO₂進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO₂的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO₂的轉(zhuǎn)化率為                                。

   （4）硫酸的工業(yè)制法過(guò)程涉及三個(gè)主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備（沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔）。

①三個(gè)設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進(jìn)行了“對(duì)流”。請(qǐng)簡(jiǎn)單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對(duì)流的。

                    。

②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨―酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理。（只寫出2個(gè)方程式即可）

                                                                     。

1. （1）Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O

   （2）FeSO₄?7H₂O，   4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

   （3）4OH^――4e^―=O₂+2H₂O

   （4）H₂SO₄

2. （1）Al₂O₃ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂O， 2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑

   （2）過(guò)濾，過(guò)濾     （3）H₂       （4）HCl

   （5）促進(jìn)AlCl₃水解，使晶體析出   （6）B   D

3. （1）2NH₄Cl+Ca（OH）₂=====2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O;

（2）NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（飽和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl

2NaHCO₃=====Na₂CO₃+ CO₂↑+H₂O；

（3）“氨堿法”的CO₂來(lái)源于石灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”的CO₂來(lái)源于合成氨工業(yè)的廢氣。

（4）由于總反映可看作是：2NH₃+2NaCl+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2NH₄Cl，所以：原子利用率（%）

4. （1）硫酸銨（或硫酸鉀或過(guò)磷酸鈣等）

   （2）CD

   （3）99.75%

   （4）SO₃ 從吸收塔底部進(jìn)入，吸收劑（濃硫酸）從頂部下淋，形成對(duì)流。

    SO₂+NH₃+H₂O       NH₄HSO₃；2NH₄HSO₃+H₂SO₄       (NH₄)₃SO₄+2H₂O+2SO₂↑

   （或SO₂+2NH₃+H₂O        (NH₄)₂SO₃;

(NH₄)₂SO₃+H₂SO₄       (NH₄)₂SO₄+H₂O+SO₂↑）