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化學20分鐘專題突破（8）

專題   硫及其化合物

1．右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是

A．該試劑的物質的量濃度為9.2 mol/L

B．該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下10.3L SO₂

C．配制250 mL  4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸62.5 mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%

2．如圖，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關說法正確的是

A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO₂

C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO₂的氧化性強于I₂

D．品紅試紙、沾有KMnO₄溶液濾紙均褪色都能證明

SO₂的漂白性

3. 下列四種有色溶液與SO₂氣體作用均能褪色，其實質相同的是

①酸性高錳酸鉀溶液；②品紅溶液③ 溴水；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；

A．①③           B.②③           C. ①④           D.②④

4. 將甲和乙氣體同時通入過量丙溶液中，充分反應后一定產生沉淀的組合是         

序號

甲

乙

丙

①

CO₂

SO₂

Ca（OH）₂

②

HCl

CO₂

Ca（OH）₂

③

CO₂

SO₂

Ba（NO₃）₂

④

NO₂

SO₂

BaCl₂

⑤

CO₂

NH₃

CaCl₂

⑥

O₂

NH₃

AlCl₃

       A．①②⑤               B．①③④⑤⑥        C．①②③④⑥        D．全部

5. 工業上從含硒廢料中提取硒的方法之一是用硫酸與硝酸鈉處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸被轉化為亞硒酸：，

將SO₂通入亞硒酸溶液中，即析出單質硒。下列敘述中，正確的是                  （    ）

      A．H₂SeO₄氧化性弱于Cl₂            B．析出1mol Se需1mol SO₂參加反應

       C．H₂SeO₃ 氧化性強于H₂SO₃       D．上述硒酸轉化為亞硒酸的反應中還原產物是Cl₂

6. 將30.0 gFe粉(過量)與50.0 mL濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到11.2 L(標況)氣體(設生成的氣體全部逸出)，其質量為19.6 g。試計算：

⑴濃H₂SO₄的物質的量濃度      

⑵反應后剩余鐵粉的質量

⑶判斷反應后的所得溶液能否與氯氣反應？如能，請寫出反應的離子方程式并計算所需氯氣的物質的量；如不能，請說明理由。

1.C    2.B     3.A    4.C     5.C

6. 解：由于鐵過量，且硫酸在反應過程中會不斷變稀，故發生的反應方程式為：

Fe + 2H₂SO₄(濃) = FeSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O    Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

且物質間物質的量存在如下的關系：Fe ～ 2H₂SO₄ ～ SO₂    Fe ～ H₂SO₄ ～ H₂

依題意可知：  n(SO₂) + n(H₂) = 11.2 L÷22.4 L ? mol^－1 = 0.5 mol

                  n(SO₂)×64 g ? mol^－1 + n(H₂)×2 g ? mol^－1 = 19.6 g

解得：n(SO₂)=0.3 mol    n(H₂)=0.2 mol

⑴c(H₂SO₄)=(0.30 mol×2 + 0.20 mol)÷0.05 L = 16.0 mol ? L^－1             

⑵剩余m(Fe)=30.0 g－56 g ? mol^－1×(0.30 mol + 0.20 mol) = 2.0 g        

⑶能反應   2Fe²⁺ + Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 2Cl^－                             

         n(Cl₂)=n(Fe²⁺)=0.25 mol       

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