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化學(xué)20分鐘專題突破(3)

專題  水的電離和溶液的PH

1. 用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V_l和V₂，則V_l和V₂的關(guān)系正確的是（    ）

      A．V₁＞V₂            B．V₁＜V₂             C．V₁＝V₂        D．V₁≤V₂

2. 室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是 (     )

A.pH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合

B.pH = 3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合

C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合

D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等體積混合

3. 在一定體積pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的Ba²⁺ 恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是（    ）

A．1∶9           B．1∶1          C．1∶2          D．1∶4

4．為了更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”（用AG表示）概念，

AG＝lg．下列敘述正確的是                                       （ 　 ）

　　①任何溫度下，水的AG等于0

　　②溶液的AG越小，酸性越強(qiáng)

　　③常溫下，0.1mol?鹽酸的AG＝12

　　④25℃時(shí)，某溶液的AG＝-10，其pH＝10

　　A．①③　　            B．②④　　            C．①②　               D．③④

5．常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為                                     （    ）

       A．11：1                 B．10：1                 C．6：1                   D．5：1

6. 取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO₂，然后各取溶液10mL，分別將其稀釋為100mL，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO₂氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問(wèn)題：