2009屆普通高中畢業班第二次質量檢測
化 學
本試卷共6頁，滿分100分。考試時間90分鐘。
注意事項：
1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卷和答題卡上相應的位置。
2．第1~16題為選擇題，每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，答在試題卷上無效。
3．第17~20題為非選擇題，答案直接寫在答題卷上對應的答題區域內。答在試題卷上無效。
4．考試結束，請將答題卷和答題卡一并交回。
相對原子質量：H．1 O．16 Na．23 Al．27 Si．28 Cl.35.5 Fe．56
★祝考試順利★
溫馨提示：1~16題為選擇題，每題只有1個選項符合題意。每題3分，共48分。
1．化學與生活、環境、社會等密切相關。下列說法正確的是
A．凡含有食品添加劑的食物對人體健康都有害，不可食用
B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成H2O和CO2，對環境不會有影響
C．三聚氰胺（C3N6H6）是引起嬰幼兒因食用“三鹿牌”奶粉而患泌尿系統結石病癥的元兇，它不屬于有機物
D．我國規定自
2．下列有關HF、HCl、HBr、HI的說法錯誤的是
A．均為直線型極性分子 B．熔、沸點依次升高
C．穩定性依次減弱 D．還原性依次增強
3．下列對物質用途的描述中，錯誤的是
A．與Mg、Al比較，鎂鋁合金的強度和硬度均較大，常用作航天器的材料
B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物質
C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2
D．碳酸鈉可用于制皂和制玻璃
4．下列說法正確的是
A．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
B．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態的含氧酸
C．若ⅡA某元素的原子序數為m，則同周期IIIA元素的原子序數有可能為m+11
D．干冰升華時分子內共價鍵會發生斷裂
5．中學化學課本中有大量的數據材料，下面是某學生對數據的利用情況，其中錯誤的是
A．利用液體密度可以判斷液體物質揮發性的難易
B．利用沸點數據可推測將一些液體混合物分離開來的可能性
C．利用固體溶解度數據可判斷BaCl2與Na2SO4溶液能否反應
D．由原子（或離子）半徑數據可推斷某些原子（或離子）的氧化性或還原性強弱
6．海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取
碘的流程的一部分。
下列判斷正確的是
A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取
B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全
C．步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇
D．步驟④的操作是過濾
7．常見的晶體有如下類型：①分子晶體 ②離子晶體 ③原子晶體④金屬晶體，由非金屬元素所形成的單質或化合物中，固態時的晶體類型可以是
A.①②③④ B.只有①③④ C.只有①②③ D.只有①③
8．
已知可逆反應aA＋bB cC中，物質的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡
B．該反應在T2溫度時達到化學平衡
C．該反應的正反應是吸熱反應
D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動
9．下列說法正確的是
①標準狀況下，
②標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為
×6.02×1023
③
④
⑤1mol乙醇中含有的共價鍵數約為7×6.02×1023
⑥500mL 1 mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數約為1.5×6.02×1023
A．①④ B．②⑥ C．③⑤ D．②⑤
10．下列各項操作中，不發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是：
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2 ②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸 ③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水 ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸
A．①② B．①③ C．①④ D．②③
11．以Pt為電極，電解含有0.10molCu2+和0.10molM3+的溶液，陰極析出固體物質的質量m(g)與溶液中通過電子的物質的量n(mol)的關系如圖所示。則離子的氧化能力由大到小的排列正確的是
A．M3+＞Cu2+＞ H+
B．Cu2+＞ H+＞M3+
C．M3+＞ H+＞Cu2+
D．條件不足，難以確定
12．根據相關化學原理，下列推斷正確的是
A．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＜NaB
B．若X原子的質子數為a，中子數為b，則X的質量數為a-b
C．若R2+離子和M+離子的電子層結構相同，則R2+和M+的化學性質相同
D．若有反應A2+2D-=
13．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種常見元素。W和Y元素形成的化合物
W3Y4具有磁性。X的單質在Y2中燃燒可生成XY和XY2兩種氣體。Z的單質是一
種金屬，該金屬在XY2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。下列說法錯誤的是
A．W3Y4的化學式為Fe3O4
B．W在地殼中的含量居第四位
C．XY和XY2分別是NO和NO2
D．Z在XY2中燃燒生成的白色固體是一種氧化物
14．某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5，1mol甲水解后只生成一種產物乙，其物質的量為2mol，下列說法正確的是
A．符合上述條件的甲共有3種 B．1mol甲最多可以和3molNaOH反應
C．乙不能和溴水發生反應 D．2mol乙最多消耗1molNa2CO3反應
15． 
以下均為中學化學中的常見實驗裝置，下列有關說法不正確的是
A．裝置①用于分離沸點不同的兩種液態有機物，裝置④適用實驗室制取少量乙酸乙酯
B．裝置②可用于檢驗碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種固體
C．裝置③，可用于CO還原氧化鐵實驗
D．裝置⑤，選擇合適藥品時，可用于制備少量氨氣及氧氣等
16．將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol?L-1的鹽酸滴定，至沉淀質量最大時，消耗鹽酸40 mL，原合金中鈉的質量為
A．0．
溫馨提示：第17~20題為非選擇題，答案直接寫在答題卷上對應的答題區域內。
17．(10分)現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A分別與B、C形成電子總數相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下均為液態；A分別與E、F形成電子總數相等的氣體分子。
請回答下列問題：
(1)元素F在周期表中的位置是 ；
(2)A、C、D三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學式為 ；生產該化合物和單質F的工業稱為 工業；
（3）B與F形成的化合物分子中，各原子均達8電子結構，則該分子的電子式為 ；
(4)已知0.5 mol EC2被C2氧化成氣態EC3，放出49.15 kJ熱量，其熱化學方程式為 ；
(5)A、B、C以原子個數比4∶2∶3所形成的化合物，晶體類型為 。
18．(10分) 科學家用NaNO3和Na2O在一定條件下等物質的量化合制得晶體A，A由鈉離子和某陰離子B構成, 則:
（1）A的化學式為 ， A 與Na3PO4比較，其穩定性A Na3PO4（填“＞”或“＜”），陰離子B的空間結構最有可能是 （填序號）；
①直線型 ②平面三角形 ③三角錐形 ④正四面體
（2）A對CO2特別敏感，與CO2反應相當劇烈，生成兩種常見的物質，該反應的化學方程式為： ；
（3）此外,科學家還制備了另一種鈉鹽D，其與A的組成元素完全相同，D中的陰離子與A中的陰離子表觀形式相同（元素種類和原子個數均相同），但D中陰離子的結構中含有一個過氧鍵：-O-O- ，電導實驗表明，同條件下其電導能力與NaCl相同，該陰離子的化學式為 ，其與水反應生成過氧化氫的離子方程式為 ，該反應 （填“是”或“不是”）氧化-還原反應。
19．（16分）某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數，實驗室按以下步驟進行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦……
請根據上面敘述，回答：
（1）下圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和 （填字母）。
 |
A B C D E F G
（2）寫出步驟③中發生反應的離子方程式 。
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的 （寫離子符號），洗滌沉淀的操作是 。
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m
（5）若坩堝質量是W1，坩堝與加熱后固體總質量是W2，則樣品中鐵元素的質量分數為
（列出算式，不需化簡）。
（6）該興趣小組中甲學生認為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗目的。你認為甲學生的觀點是否正確？ （填“正確”或“錯誤”），請說明理由：
。
20．（16分）已知烯烴在一定條件下可被強氧化劑氧化成醛，例如：
RCH=CHR′
RCHO + R′CHO
從A出發有下圖所示關系：
 |
（1）A的化學式為________________，E的結構簡式為_____________________；
A→C的化學反應方程式為：_____________________________________。
（2）若B的一種同分異構體跟溴水反應生成白色沉淀，且1mol該同分異構體跟溴水反應時，需消耗3mol Br2，則符合該條件的同分異構體有_______種，寫出其中任意一種的結構簡式：_______________________；
（3）A是一種可以作為藥物的有機物，將A在一定條件下氧化可以得到兩種有機酸X和Y，X屬于芳香族化合物，它在食品保存及染料、藥物生產中均有重要作用，則X的結構簡式為：___________________________；
（4）由A制E還可以通過以下途徑：
 |
①設計步驟A→F的目的是_______________；
②寫出G→H的化學反應方程式：_______________________。
2009屆普通高中畢業班第二次質量檢測
1~16題為選擇題，每題只有1個選項符合題意。每題3分，共48分。
1．D 2．B 3．C 4．C 5．A 6．A 7．C 8．B 9．B 10．C 11．B 12．A 13．C 14．A 15．A 16．C
18．（10分）（1） Na3NO4（1分）；＜（1分）；④（1分）
（2） Na3NO4＋CO2＝NaNO3＋Na2CO3（2分）
（3） NO4-（2分）； NO4-＋H2O＝NO3-＋H2O2（2分） 不是（1分）
19．（共16分）
（1）C F G（2分） （2）2Fe2+ +Cl2＝2Fe3++2Cl－ (2分)
（3）NH4+、Cl－、OH－（2分）；向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，水自然流完后，重復操作2～3次。（2分）
（4）繼續加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超
（5）
×2×
÷
g×100% （3分）
（6）正確（1分），
FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀，在操作過程中Fe(OH)2會被空氣進一步氧化生成Fe(OH)3，最后所得生成物只有Fe2O3，對實驗結果無影響。（2分）
20．（16分，每空2分）
（1）C9H8O；
；
+ 2Ag(NH3)2OH
+ 2Ag↓+3NH3 + H2O
（2）3
； 
或 
或 
；
（3）
；
（4）①保護碳碳雙鍵，防止下一步被氧化造成碳鏈斷開；
② 
+
2NaOH
+ NaBr +
2H2O
或 
+
2NaOH
+ NaBr +
2H2O
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com