2009屆高考化學(xué)：除雜問題專題
除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。
氣體的除雜（凈化）：氣體除雜的原則： 不引入新的雜質(zhì) 不減少被凈化氣體的量
氣體的除雜方法：
試劑
除去的氣體雜質(zhì)
有關(guān)方程式
水
易溶于水的氣體，如：HCl、NH3
/
強(qiáng)堿溶液（NaOH）
酸性氣體，如：CO2、SO2
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
灼熱的銅網(wǎng)
O2
2Cu+O2====2CuO
灼熱的氧化銅
H2、CO
CuO+H2===Cu+H2O
CuO+CO====Cu+CO2
注意的問題：
需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。
（2）除雜選用方法時要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因?yàn)镃a（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。
（3）除雜裝置與氣體干燥相同。
典型例題
1. 填寫實(shí)驗(yàn)報告
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
選用試劑或方法
反應(yīng)的化學(xué)方程式或結(jié)論
鑒別H2和CO2
除去稀鹽酸中混有的少量硫酸
考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別，物質(zhì)的除雜問題。
（1）H2、CO2的化學(xué)性質(zhì)。
（2）SO42-的特性。
評析：①利用H2、CO2的性質(zhì)不同，加以鑒別。
如H2有還原性而CO2沒有，將氣體分別通入灼熱的CuO加以鑒別。
CuO+H2
Cu+H2O
或利用H2有可燃性而CO2不燃燒也不支持燃燒，將氣體分別點(diǎn)燃加以鑒別。
或利用CO2的水溶液顯酸性而H2難溶于水，將氣體分別通入紫色石蕊試液加以鑒別。CO2使紫色石蕊試液變紅而H2不能。
②屬于除雜質(zhì)問題，加入試劑或選用方法要符合三個原則：（1）試劑與雜質(zhì)反應(yīng)，且使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物質(zhì)或氣體而分離掉；（2）在除雜質(zhì)過程中原物質(zhì)的質(zhì)量不減少；（3）不能引入新雜質(zhì)。
在混合物中加入BaCl2，與H2SO4生成白色沉淀，過濾后將其除去，同時生成物是HCl，沒有引入新的離子。
答案：
澄清石灰水
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
氯化鋇溶液
H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
2．下列各選項(xiàng)中的雜質(zhì)，欲用括號內(nèi)物質(zhì)除去,其中能達(dá)到目的的是( )
A CO中混有少量CO2 (澄清石灰水)
B CO2中混有少量氯化氫氣體 (NaOH溶液)
C O2中混有少量H2 (灼熱氧化銅)
D N2中混有少量O2 (白磷)
分析: w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A 澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO ,可到達(dá)目的.
B CO2與HCl都和NaOH反應(yīng),故不能達(dá)到目的.
C O2和H2 混合二者體積比不知道，通過灼熱氧化銅可能爆炸,不能達(dá)到目的.
D 白磷自燃且生成物為固體，除去O2,能達(dá)到目的.
回答除雜問題,一定要全面分析,既要除去雜質(zhì),又要使主要成分(被凈化的氣體)不變質(zhì)。
答案: A D
3．實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液，但氯化鈉晶體里混入了少量硫酸鈉和碳酸氫銨，設(shè)計一組實(shí)驗(yàn)，配制不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。
提示：本題為除雜問題的實(shí)驗(yàn)設(shè)計，這樣的問題一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可產(chǎn)生甲，但不能產(chǎn)生丁”的原則。
答案：將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中，滴加稍過量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－與OH－反應(yīng)后生成）完全沉淀。再續(xù)加稍過量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2＋。過濾，保留濾液在濾液中，滴加稀鹽酸至溶液呈中性（用PH試紙控制），得不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。
分析：為了除去雜質(zhì)NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出兩個實(shí)驗(yàn)方案：第一方案是利用NH4HCO3受熱（
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
具體操作步驟如下：①將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中，滴加稍過量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－與OH－反應(yīng)后生成）完全沉淀。
檢驗(yàn)Ba(OH)2是否過量的方法：取少量濾液，滴幾滴Na2SO4或稀H2SO4，如產(chǎn)生白色渾濁或沉淀，則表示Ba(OH)2已過量。
②再續(xù)加稍過量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2＋離子。過濾，保留濾液。
檢驗(yàn)Na2CO3是否過量的方法，取少量濾液，滴加幾滴HCl，如產(chǎn)生氣泡則表示Na2CO3已過量。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
③在②之濾液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH試紙控制），就可得純氯化鈉溶液。
4、工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質(zhì)的氧化鋅溶于過量的鹽酸，為了除去氯化鐵雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的PH值到4，應(yīng)加入試劑是
A．氫氧化鈉 B．氨水 C．氧化鋅 D．氯化鋅 E．碳酸鋅
正確答案：CE
解釋：本題為除雜題，原理是降低溶液中的[H+]，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe[OH]3以除去，所以應(yīng)加入堿性物質(zhì)，A、B、C、E均可滿足條件，但除雜的原則是不能引進(jìn)新雜質(zhì)，所以A、B排除，選出正確答案。
5、海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：
試回答下列問題：
①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A 鹽酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液。加入試劑的順序是
②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH （變大、不變、變小）。若1mol電子的電量為
③由MgCl2?6H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl2?6H2O晶體在 氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是
④電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列 氣體中冷卻。
A
H2 B N
①B C D A或C B D A
該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去Ca2+、Mg2+、SO42－時，不能帶入雜質(zhì)離子。所以，解此題的關(guān)鍵是把握好加入離子的順序：①Ba2+必須在CO32－之前加入；②CO32－、OH－必須在H+之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必須放在B、C之后才能滿足條件。
②2Cl－－2e→Cl2 變大 4480 措施是向電解液中通入一定量的HCl氣體
電解飽和食鹽水時，與正極相連的陽極發(fā)生的反應(yīng)是2Cl－－2e→Cl2，與負(fù)極相連的陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+＋2e→H2。H+不斷消耗，使得溶液中[OH－]增大，pH變大。電解中外溢的是Cl2、H2，所以要確保原溶液濃度不變，只能向體系中通入一定量的HCl氣體以補(bǔ)足損失的H、Cl原子。易錯處是加入鹽酸，使溶液濃度變小。
③HCl
抑制水解平衡MgCl2＋H2O
Mg(OH)Cl＋HCl正向進(jìn)行
④A
6、實(shí)驗(yàn)室用純凈、干燥的氫氣還原氧化銅，實(shí)驗(yàn)裝置有下列A、B、C、D四部分組成，回答下列問題：
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)要求，將各實(shí)驗(yàn)裝置按從左到右的順序用序號連接起來：（ ）→ （ ）→（ ）→ （ ）
指出A、B裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用：
A B
實(shí)驗(yàn)完畢后，加熱和通入氫氣同時停止，等試管冷卻后得到固體的質(zhì)量與理論上所得銅的質(zhì)量相比較，將會----------（偏大、偏小或不變）
分析：裝置的排列從左到右順序一般是：（1）氣體的發(fā)生裝置（2）氣體的除雜裝置氣體的干燥裝置（4）主要實(shí)驗(yàn)裝置（5）尾氣的處理（氣體無毒可直接放出）
答案：（1）D→A→B→C
（2）A：吸收可能存在的HCl氣體
B：吸收水得到干燥的氫氣
（3）偏大
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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