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1.有的反應(yīng)吸熱、有的放熱，是不是客觀世界的總能量也發(fā)生相應(yīng)的增減？

2.舉例說(shuō)明常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)各有哪些？

3.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)能除了轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�，還可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，那么�?qǐng)問(wèn)：什么樣的化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)能才能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苣�？又是如何轉(zhuǎn)化的？

4、                                                                    叫做中和熱。

試題枚舉

【例1】已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（   ）

   A.  A的能量一定高于C          B.  B的能量一定高于D

   C.  A和B的總能量一定高于C和D的總能量

   D.  該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生

解析:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化――吸熱或放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物質(zhì)總能量時(shí)為放熱反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)為吸熱反應(yīng)。值得注意的是：總能量是指所有反應(yīng)物或所有生成物，而不是其中某些反應(yīng)物或某些生成物,所以A、B是不正確的；而有的放熱反應(yīng)在開始時(shí)也是需要加熱的，例如炭的燃燒。

答案:C

【例2】關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(    )。

    A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)      B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)

C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．CO₂與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO₃分解是吸熱反應(yīng)

解析：A組見上一題目分析，有些化合反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，例如炭和二氧化碳化合生成一氧化碳的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，故B不正確，催化劑是用來(lái)改變化學(xué)反應(yīng)速率的，它不能改變反應(yīng)物和生成自身的能量，故不影響反應(yīng)熱，像合成氨、二氧化硫的催化氧化都是放熱反應(yīng)，故C也是不對(duì)的。CO₂和CaO的化合反應(yīng)與CaCO₃的分解反應(yīng)是相反過(guò)程，故D正確。

    答案D

【例3】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（      ）

A．Ba(OH)₂•8H₂O晶體和NH₄Cl混合攪拌　　

B．鹽酸和氫氧化鈉混合

C．鋅放入稀硫酸中　　D．焦炭和水蒸氣高溫下反應(yīng)

解析： 酸與堿的中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

答案：AC

【變式】下列說(shuō)法正確的是（     ）

 A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

 B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

 C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)結(jié)果是放熱還是吸熱

    D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng)

答案：C

【例4】在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH―Cl鍵要吸收432KJ的能量，則在氯氣中充分燃燒1mol H₂ 的能量變化是                    。

解析： 在氯氣中充分燃燒1mol H₂ 時(shí)，要先破壞1mol的H―H鍵和1mol的Cl―Cl鍵，此過(guò)程是需要吸收679kJ的能量；在氯氣中充分燃燒1mol H₂ 時(shí)會(huì)形成2molH―Cl，放出864KJ的能量，吸收和放出能量相抵，仍會(huì)放出185KJ的能量。

答案：185kJ

【變式】把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：

           途徑Ⅰ：C(s)+O₂(g)CO₂(g)                                ( 放熱Q₁ kJ )

           途徑Ⅱ：先制水煤氣

            C(s)+H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)                                    (吸熱Q₂ kJ)

            再燃燒水煤氣