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2009年高考第二輪熱點專題訓練4―物質的量

      （五年高考真題精練）

考點1  阿伏加德羅常數

1．（08廣東卷）能表示阿伏加德羅常數數值的是（   ）

A．1mol金屬鈉含有的電子數

B．標準狀況下22.4L苯所含的分子數

C．0.012kg¹²C所含的原子數

D．1L1mol?L^－1的硫酸溶液所含的H^＋數

2．（08海南卷）設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（   ）

A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25N_A

B．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數為5N_A

C．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為N_A

D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為N_A

3．（08上海卷）設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(   )

A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數為0.5N_A

B．1L2mol?L^－1的MgCl₂溶液中含Mg^2＋數為2N_A

C．標準狀況下，11.2LSO₃所含分子數為0.5N_A

D．室溫下，8g甲烷含有共價鍵數為2N_A  

4．（08廣東卷）設阿伏加德羅常數（N_A）的數值為n_A,下列說法正確的是（   ）

A．1molCl₂與足量Fe反應，轉移的電子數為3n_A

B．1.5 mol NO₂與足量H₂O反應，轉移的電子數為n_A

C．常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為3n_A

D．0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H₂分子數為0.10n_A

5．（08江蘇卷）用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（    ）

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3N_A

B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19N_A

C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數為2N_A

D．1L濃度為1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO₃^2-

6．（08山東卷）N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（   ）

A．10 mL質量分數為98%的H₂SO₄,用水稀釋至100 mL,H₂SO₄的質量分數為9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，每生成32 g氧氣，則轉移2N_A個電子

C．標準狀況下，分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L,質量為28 g

D．一定溫度下，1 L 0.50 mol?L^-1 NH₄Cl溶液與2 L 0.25 mol?L^-1 NH₄Cl溶液含NH⁺₄物質的量不同

7．(07廣東卷)下列敘述正確的是(     )

(A)48 g O₃氣體含有6.02×10²³個O₃分子

(B)常溫常壓下，4.6 g NO₂氣體含有1.81×10²³個NO₂分子

(C)0.5 mol?L^－1 CuCl₂溶液中含有3.01×10²³個Cu^2＋

(D)標準狀況下，33.6 L H₂O含有9.03×10²³個H₂O分子

8．(07江蘇卷)阿伏加德羅常數約為6.02×10²³ mol^－1，下列敘述正確的是(     )

(A)2.24 L CO₂中含有的原子數為0.3×6.02×10²³

(B)0.1 L 3 mol?L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋數目為0.3×6.02×10²³

(C)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3×6.02×10²³

(D)4.5 g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3×6.02×10²³

9．(07上海卷)設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是(     )

(A)常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5N_A個

(B)14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3N_A個

(C)0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為0.1N_A個

(D)5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數為0.3N_A個

10．(07寧夏卷)若N_A表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是(     )

(A)1 mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數為N_A

(B)在0 ℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有N_A個氫原子

(C)14 g氮氣中含有7N_A個電子

(D)N_A個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7:4

11．(07四川卷)用N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(     )

(A)標準狀況下，22.4 L CHCl₃中含有的氯原子數目為3N_A

(B)7 g C_nH_2n中含有的氫原子數目為N_A

(C)18 g D₂O中含有的質子數目為10N_A

(D)1 L 0.5 mol/L Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^{2 －}數目為0.5N_A

12．(07重慶卷)下列敘述中正確的是(     )

(A)相同條件下，N₂和O₃混合氣與等體積的N₂所含原子數相等

(B)等物質的量的甲基(―CH₃)和羥基(―OH)所含電子數相等

(C)常溫常壓下28 g CO與22.4 L O₂所含分子數相等

(D)16g CH₄與18 g NH₄^＋ 所含質子數相等

13．（06北京卷）下列說法正確的是

A．200mL 1mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中，Al^3＋和SO₄^2－離子總數為6.02×10²³

B．標準狀況下，22.4L Cl₂和HCl的混合氣體中含分子總數為2×6.02×10²³

C．0.1mol Br原子中含中子數為3.5×6.02×10²³

D．30g甲醛中含共用電子對總數為4×6.02×10²³

14．（06全國卷）用N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．0.5molAl與足量鹽酸反應轉移電子數為1N_A

B．標準狀況下，11.2LSO₃所含的分子數為0.5N_A

C．0.1molCH₄所含的電子數為1N_A

D．46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的分子數為1N_A

15．（06江蘇卷）阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^－1，下列說法一定中正確的是

A．1.0L 1.0mol?L^－1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子數為6.02×10²³

B．Na₂O₂與H₂O反應生成1.12L O₂(標準狀況)，反應中轉移的電子數為2×6.02×10²²

C．32 g S₈單質中含有的S―S鍵個數為6.02×10²³            

D．22.4 L N₂中所含的分子個數為6.02×10²³

16．（06上海卷）N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

    A．9gD₂O中含有的電子數為5N_A

    B．1molMgCl₂中含有的離子數為2N_A

    C．1molCH₄分子中共價鍵總數為4N_A

    D．7.1g C1₂與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2N_A

17．（06重慶卷）設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3N_A

B．100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數均為0.2N_A

C．標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數均為2 N_A

D．20 g重水(D₂O)中含有的電子數為10N_A

18．（05全國卷）N_A代表阿伏加德常數，下列說法正確的是    

       A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同

       B．2g氫氣所含原子數目為N_A

       C．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為N_A

              D．17g氨氣所含電子數目為10N_A

19．（05上海卷）設阿伏加德常數為N_A，則下列說法正確的是

A．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有氫原子數為2N_A

B．標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數為0.3N_A

C．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3N_A

D．常溫下，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Mg^2＋數為0.2N_A

20．（05江蘇卷）阿伏加德羅常數約為6.02×10²³ mol^-1，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，18.0 g重水（D₂O）所含的電子數約為10×6.02×10²³

B．室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數約為3×6.02×10²³

C．標準狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數約為6.02×10²³

D．標準狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數約為a/22.4×6.02×10²³

21．（05廣東卷）N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．10g甲烷所含有的電子數目為10N_A

B．常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數目為4N_A

C．標準狀況下，22.4L單質溴所含有的原子數目為2N_A

D．電解食鹽水若產生2g氫氣，則轉移的電子數目為2N_A

22．（04天津卷）N_A代表阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是

       A．9g重水所含有的電子數為5N_A

       B．1molMgCl₂中含有離子數為N_A

       C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2N_A

       D．1molC₁₀H₂₂分子中共價鍵總數為31N_A

23．（04全國卷）下列說法中不正確的是

       A．磷酸的摩爾質量與6.02×10²³個磷酸分子的質量在數值上相等

       B．6.02×10²³個氮分子和6.02×10²³個氫分子的質量比等于14∶1

       C．32g氧氣所含的原子數目為2×6.02×10²³

              D．常溫常壓下，0.5×6.02×10²³個一氧化碳分子所占體積是11.2L

24．（04北京卷）用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是

       A．0.1mol?L^－1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數為0.1N_A

              B．1molCH₃⁺（碳正離子）中含有電子數為10N_A

       C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數為 2N_A

       D．12.4g白磷中含有磷原子數為0.4N_A

25．（04上海卷）設N_A為阿佛加德羅常數，下列敘述中正確的是

A．46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子數為3N_A

B．標準狀況下22.4 L H₂中含中子數為2N_A

C．1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數為2N_A

D．1molMg與足量O₂或Cl₂反應生成MgO或MgCl₂均失去2N_A個電子

考點2  阿伏加德羅定律

26．（08海南卷）在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（   ）

A．甲的分子數比乙的分子數多

B．甲的物質的量比乙的物質的量少

C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小

27．(07海南卷)下列敘述正確的是(     )

(A)一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定

(B)一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定

(C)氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L

(D)不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等

28． (07全國卷I)在三個密閉容器中分別充入Ne、H₂、O₂三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是(     )

(A)p(Ne)＞p(H₂)＞p(O₂)     (B)p(O₂)＞p(Ne)＞p(H₂)

(C)p(H₂)＞p(O₂)＞p(Ne)     (D)p(H₂)＞p(Ne)＞p(O₂)

29．（06四川卷）在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O₂、O₃氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是

A．兩種氣體的壓強相等            B．O₂比O₃的質量小

C．兩種氣體的分子數目相等        D．兩種氣體的氧原子數目相等

30．（06廣東卷）下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是

A．同質量、不同密度的N₂和CO     B．同溫度、同體積的H₂和N₂

C．同體積、同密度的C₂H₄和C₃H₆  D．同壓強、同體積的N₂O和CO₂ 

31．（06上海卷）某非金屬單質A和氧氣發生化合反應生成B，B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)，以下對B分子組成的推測一定正確的是

A．有1個氧原子                   B．有2個氧原子

C．有1個A原子                   D．有2個A原子

32．（05全國卷）在273K和101kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是

       A．6.72L             B．7.84L          C．10.08L         D．13.44L

33．（05北京卷）下列說法正確的是

       A．含有相同氧原子數的SO₂和CO的質量相等

       B．等物質的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH^－)相等

       C．乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價健數相等

       D．等溫等壓下，3mol C₂H₂(g) 和1molC₆H₆(g)的密度相等

34．（04全國卷）下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等

B．任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數必相等

C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H^＋數一定相等

35．（04上海卷）下列兩種氣體的分子數一定相等的是

A．質量相等、密度不等的N₂和C₂H₄    B．等體積等密度的CO和C₂H₄

C．等溫等體積的O₂和N₂             D．等壓等體積的N₂和CO₂

考點3  物質的量濃度

36．（08四川卷）在Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入bmol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH₃，則原溶液中的Al^3＋的濃度(mol/L)為(    )

A．      B．      C．      D．

37．(07海南卷)有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－離子完全沉淀。反應中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。據此得知原混合溶液中的c(Na^＋)/mol?L^－1為(     )

(A)(y－2x)/a     (B)(y－x)/a     (C)(2y－2x)/a     (D)(2y－4x)/a

38．(07上海卷)往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的質量m(沉淀)與加入AgNO₃溶液體積V(AgNO₃)的關系如圖所示。則原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值為(     )

(A)(V₂－V₁)/V₁    (B)V₁/V₂

(C)V₁/(V₂－V₁)    (D)V₂/V₁

39．（06全國卷）某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm³，其鎂離子的質量分數為5.1%，300mL該溶液中Cl^－離子的物質的量約等于

A．0.37mol        B．0.63mol      C．0.74mol       D．1.5mol

40．（06全國卷）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液其pH＝1，c(Al³⁺)＝0.4 mol?L^－1，c(SO₄^2－)＝0.8 mol?L^－1，則c(K⁺)為

A．0.15 mol?L^－1     B．0.2 mol?L^{－1     C}．0.3 mol?L^－1     D．0.4 mol?L^－1

41．（2006天津）2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液處理，發生的反應如下：

8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350mL 0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應。

（1）配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應的離子方程式：

    MnO₄^－＋    Fe^2＋＋    H^＋＝    Mn^2＋＋    Fe³⁺＋    H₂O

（2）KMnO₄溶液與混合物反應后，剩余KMnO₄的物質的量為　　　　   　mol。

（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe^2＋溶液，需稱取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O（M＝392g/mol）的質量為          g。

（4）混合物中Cu₂S的質量分數為                 。

42．（2004天津）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：

（1）NO的體積為             L，NO₂的體積為               L。

（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為                    mol/L。

（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO₃，至少需要30%的雙氧水           g。

1. C    2. C    3. D    4. BC    5. C    6. A    7. A   8. D    9. B   10.C

11.B   12.B   13.D    14. C   15.C    16.C    17.D  18.D    19.C   20.BD 

21.D   22.D   23.D    24.D   25.AD   26.B   27.B   28.D    29. D  30.AC

31.A   32.D   33.C    34.B   35.AB   36.C    37.D   38.C    39.D   40.C 

41.(1) 1, 5, 8, 1, 5, 4    (2)0.007   (3)19.6   (4)40%

42. (1)5.824, 5.376      (2)       (3)57.8