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高中化學實驗題文字表達歸納

1.            測定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待測液到pH試紙上，再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。

2.            有機實驗中長導管的作用：冷凝回流，提高反應物的利用率。

3.            氫氧化鐵膠體的制備：往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl₃溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。

4.            焰色反應的操作：先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止，然后用鉑絲沾取少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說明溶液中含Na^＋；若透過藍色鈷玻璃呈紫色，則說明溶液中含K^＋。

5.            證明沉淀完全的操作：如往含SO₄^2?的溶液中加BaCl₂溶液，如何證明SO₄^2?沉淀完全？將沉淀靜置，取上層清液，再滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀已經完全。

6.            洗滌沉淀操作：把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。

7.            滲析操作：將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在燒杯的蒸餾水中，將及時更換蒸餾水。

8.            萃取分液操作：關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下；上層液體從上口倒出。

9.            酸堿中和滴定終點判斷：如強酸滴定強堿，用酚酞用指示劑，當最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不變色即為終點。

10.         裝置氣密性檢查：（1）簡易裝置。將導氣管一端放入水中（液封氣體），用手加熱試管，觀察導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。（2）有分液漏斗的裝置。用止水夾關閉燒瓶右側的導氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不會再滴下，則裝置氣密性良好。（3）啟普發生器型裝置。關閉導氣管出口，往球形漏斗（長頸漏斗）中加水，加適量水后，若球形漏斗（長頸漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不會變化，說明裝置氣密性良好。

11.         容量瓶檢漏操作：往容量瓶內加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

12.         氣體驗滿和檢驗操作：（1）氧氣驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集的氧氣已滿。（2）可燃性氣體（如氫氣）的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰， 若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。（3）二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。（4）氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。（5）氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。

13.         濃H₂SO₄稀釋操作：將濃H₂SO₄沿燒杯壁緩緩注入水中（乙醇 硝酸 乙酸）中，并不斷攪拌。

玻璃儀器洗凈的標準是：既不聚成水滴，也不成股流下。