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常考點(diǎn)高考題――化學(xué)平衡狀態(tài)和移動(dòng)

       化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和化學(xué)平衡移動(dòng)是兩大常考點(diǎn)，而后者考題更多，范圍更廣。關(guān)鍵是要掌握平衡的特征，明白平衡狀態(tài)的一等六定；熟悉地掌握條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及條件，以及勒沙特列原理。

化學(xué)平衡狀態(tài)

    1．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(  AC )

    A. C生成的速率與C分解的速率相等

    B. 單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B

    C. A、B、C的濃度不再變化

    D. A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2

2．可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                          (  C  )

A. 3u_正(N₂)＝u_正(H₂)           B. u_正(N₂)＝u_逆(NH₃)

C. 2u_正(H₂)＝3u_逆(NH₃)         D. u_正(N₂)＝3u_逆(H₂)

       3．在一定溫度下，反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是        (  C  )

       A. 單位時(shí)間生成n mol的A₂同時(shí)生成n mol的AB

       B. 容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化

       C. 單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B₂

       D. 單位時(shí)間生成n mol的A₂同時(shí)生成n mol的B₂

       4．在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是        (  AC )

       A. Z生成的速率與Z分解的速率相等

       B. 單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3a mol Y

       C. X、Y、Z的濃度不再變化

       D. X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2

5．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( AC )

    A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B

C. A、B、C的濃度不再變化

    D. A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2

化學(xué)平衡移動(dòng)

    1．某溫度下，反應(yīng)N₂O₄(g)  2NO₂(g)－Q在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是                                                           (  B  )

    A. 加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大

    B. 保持體積不變，加入少許NO₂，將使正反應(yīng)速率減小

    C. 保持體積不變，加入少許N₂O₄，再達(dá)平衡時(shí)，顏色變深

    D. 保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深(三南92.20)

       2．同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8％時(shí)，總體積也增加8％的是           (  A  )

    A. 2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)          B. 2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)

C. 2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)        D. 2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)

3．對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)      減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是                                                                      (  C  )

       A. 逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

       B. 逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

       C. 正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

       D. 正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

4．下列說(shuō)法正確的是                                                   (  BC )

    A. 可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等

    B. 使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

    C. 在其它條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)4

    D. 在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

5．反應(yīng)2A(g)2B(g)＋C(g)－Q達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速度降低，Ａ的濃度增大，應(yīng)采取的措施是                                                       (  D  )

Ａ. 加壓      Ｂ. 減壓      Ｃ. 減小Ｅ的濃度      Ｄ. 降溫4

    6．某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F₂(g)  ClF₃(g)＋268 kJ在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是                                                           (  A  )

    A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大

    B. 溫度不變，增大體積，ClF₃產(chǎn)率提高

    C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

    D. 降低溫度，體積不變，F(xiàn)₂轉(zhuǎn)化率降低

7．體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中的轉(zhuǎn)化率             (  B  )

A. 等于p%        B. 大于p%        C. 小于p%        D. 無(wú)法判斷

8．可逆反應(yīng)：3A(g) 3B(?)＋C(?)－Q，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是                                            (  CD  )

　　A. B和C可能都是固體                       B. B和C一定都是氣體

       C. 若C為固體，則B一定是氣體             D. B和C可能都是氣體

9．對(duì)于反應(yīng)，下列判斷正確的                     (  BC )

A. 2體積SO₂和足量O₂反應(yīng)，必定生成2體積2SO₃

B. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)

C. 平衡時(shí)，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的兩倍

D. 平衡時(shí)，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

　　10．在一密閉容器，aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則                         (  AC )

　　A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了        　　B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了        　　D．a(chǎn)＞b

11．壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是                      (  A  )

A. H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)  2HI(g)        B. 3H₂(g)＋N₂(g) 2NH₃(g)

C. 2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)     D. C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)

12．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是                                (  C  )

A. 均減半    B. 均加倍    C. 均增加1 mol    D. 均減少1 mol

13、恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO₂，又達(dá)到平衡時(shí)，N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)                     (  A  )

　　A. 不變      　　B. 增大      　　C. 減小       　　D. 無(wú)法判斷 (遼寧大綜合)

    14．在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F₂(g)  ClF₃(g)＋268 kJ在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是                                                          ( A )

    A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大

    B. 溫度不變，增大體積，ClF₃產(chǎn)率提高

    C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

    D. 降低溫度，體積不變，F(xiàn)₂轉(zhuǎn)化率降低

    15．某溫度下，反應(yīng)N₂O₄(g)  2NO₂(g)－Q在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是                                                           (  B  )

    A. 加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大

    B. 保持體積不變，加入少許NO₂，將使正反應(yīng)速率減小

    C. 保持體積不變，加入少許N₂O₄，再達(dá)平衡時(shí)，顏色變深

    D. 保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深

16．對(duì)于反應(yīng)2SO₂＋O₂  2SO₃，下列判斷正確的              (  BC )

A. 2體積SO₂和足量O₂反應(yīng)，必定生成2體積2SO₃

B. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)

C. 平衡時(shí)，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的兩倍       

D. 平衡時(shí)，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

       17．已知氯水有如下平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO

       常溫下，在一個(gè)體積為50 mL的針筒里吸入40 mL氯氣后，再吸進(jìn)10 mL水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象                                                        。

       若將此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，又可能看到何種變化？                                試用平衡觀點(diǎn)加以解釋                                                           。

       答. 氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色；氣體體積進(jìn)一步縮小，氣體和溶液均變成無(wú)色；氯水中的平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO由于HClO逐漸分解(HClO ® HCl＋O₂)而不斷地向右移動(dòng)，最終Cl₂耗盡全部轉(zhuǎn)化為O₂，導(dǎo)致氣體體積減小和黃綠色消退。

    18． (1) 為防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO₂，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。將寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”(不使硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

    (2) 近年來(lái)，某些自來(lái)水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨，某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃＋HClOH₂O＋NH₂Cl(一氯氨)，NH₂Cl較HClO穩(wěn)定。試分析加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因：

答. (1) CaO＋SO₂＝CaSO₃ (2分)，   2CaSO₃＋O₂＝2CaSO₄(1分)

(2) 加液氨后，使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH₂Cl。當(dāng)HClO開始消耗后，上述化學(xué)平衡向左移動(dòng)，又產(chǎn)生HClO起殺菌作用.

    19．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)PCl₅(g)  PCl₃(g)＋Cl₂(g) 處于平衡狀態(tài)時(shí)，向其中加入一種³⁷Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動(dòng)，在建立新平衡以前，PCl₃中所含³⁷Cl的百分含量比原平衡狀態(tài)時(shí)是否會(huì)增加？請(qǐng)說(shuō)明理由。(三南91.41)

    答：加入³⁷Cl含量較多的氯氣后，平衡向左移動(dòng)，使PCl₅中³⁷Cl含量增加，雖未重新建立平衡，但這些含³⁷Cl較多的PCl₅的分解反應(yīng)也在進(jìn)行，所以PCl₃中含³⁷Cl的百分比也會(huì)增加。

20．某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見(jiàn)反應(yīng)物A的濃度（mol / L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為      mol / (L?min)。

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c₂＝      mol / L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是                   。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為u₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為u₁，則u₃     u₁（填＞、＝、＜＝，且c₃     1.0 mol / L（填＞、＝、＜＝

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是        反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是

答．（1）0.013   （2）1.0；催化劑   （3）＞；＞   （4）由吸熱溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)

勒沙特列原理

       1．下列事實(shí)中不能應(yīng)用勒沙特列原理來(lái)解釋的是                          (  BD )

    A. 往硫化氫水溶液中加堿有利于S^2- 的增多

    B. 加入催化劑有利于氨氧化的反應(yīng)

C. 高壓有利于合成氨的反應(yīng)

D. 500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

選擇適宜條件

1．二氧化氮存在下列平衡：2NO₂(g)  N₂O₄(g)＋Q 在測(cè)定NO₂的相對(duì)分子量時(shí)，下列條件中較為適宜的是                                                   (  C  )

A. 溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×10⁵ Pa   B. 溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×10⁵ Pa 

C. 溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×10⁴ Pa   D. 溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×10⁴ Pa