陜西省西安鐵一中2009屆高三12月月考化學
可能用到的相對原子質量：H―1 N―14 O―16 Na―23 Ca―
Cl―35．5 Fe―56 Cu―64
第I卷（選擇題 共45分）
選擇題（每小題只有一個高考資源網(wǎng)選項符合題意，每小題3分，共45分）
1．下列各組物質中都屬于純凈物的是（ ）
A．福爾馬林、水、醋酸 B．鹽酸、二氧化碳、膽礬
C．明礬、四氧化三鐵、堿式碳酸銅 D．苯、汽油、酒精
2．隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中，正確的是 （ ）
A．N5+離子中含有36個電子 B．O2與O4屬于同位素
C．C60是原子晶體 D．H2與H3屬于同素異形體
3．某物質溶于水,所得溶液既能使藍色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應生成氣體，此物質有可能是：①氧化物 ②鹽 ③堿 ④單質 ⑤酸 （ ）
Ａ．①②④ Ｂ．①②④⑤ Ｃ．② Ｄ．①②③④⑤
4．下列說法正確的是（ ）
A．二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力
B．甲烷、氨和水都是由極性鍵結合而成的極性分子
C．同主族不同元素的最高價氧化物，一定具有相同的晶體結構
D．氟化氫的沸點高于氯化氫的沸點，正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點
5．下列實驗操作正確的是 ( )
A．稱量氫氧化鈉固體 B．配制150mL0.10mol/L鹽酸
C．檢驗鐵粉與水蒸氣反應產生的氫氣 D．分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物
6．美國和俄羅斯科學家將大量48Ca離子加速去轟擊人造元素249Cf，從而制造出3顆新原子。每顆新原子的原子核包含118個質子和179個中子。下列有關該元素的敘述正確的是 （ ）
A.該元素的相對原子質量為297 www.ks5 u.com B.這是―種金屬元素
C.這是―種在元素周期表中序號為118的新元素 D.這是―種主族元素
7．下列說法正確的是 （ ）
A．
B．標準狀況下，11．
C．常溫下，100 mL 0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0．01×6．02×1023
D．一定條件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧氣混合，反應時轉移的電子數(shù)為：
4×6．02×1023
8．某種混合氣體，可能含有N2、HCl、CO中的一種或幾種，把混合氣體依次通過足量的KHCO3飽和溶液和灼熱的CuO，氣體的體積都沒有發(fā)生變化；再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減小；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下對混合氣體組分的判斷中，正確的是 （ ）
A．一定有N2，CO和HCl中至少有一種 B．一定沒有N2，CO和HCl中至少有一種
C．一定沒有HCl，一定有N2、CO D．三者一定都存在
9．1mol過氧化鈉與1.2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是 （ ）
A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na3CO3
10．準狀況下，A容器中的SO2和B容器中的SO3含有相同的氧原子數(shù)，則兩容器中兩種氧化物的體積比 （ ）
A、1 ：1 B、2 ：
11．在由水電離產生的H＋濃度為1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子（ ）
①K＋、Cl－、NO3－ 、S2－； ②K＋、Fe2＋、I－、SO42 －；
③Na＋、Cl－、NO3－ 、SO42 － ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
12．對于反應①KHCO3溶液與石灰水反應；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應；③Si與燒堿溶液反應；④Fe與稀硝酸反應；改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
13．下列說法正確的是（ ）
①用25 mL酸式滴定管可以準確放出8．00 mL的稀鹽酸；
②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；
④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中―定有大量CO32-存在；
⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混
合，若溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關系
一定為： c（Na+）? c（CH3Cwww.ks5 u.comOO―）? c（OH―）? c（H+）
⑥右圖是反應物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)
生反應的熱化學方程式可表示為：
A．①③⑥ B．②④⑤ C．①③④ D．③⑤⑥
14．按下圖裝置，持續(xù)通入過量X氣體，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，在c處得到大量液體，則X氣體可能是（ ）
A．H2 B．CO和H
15．足量銅與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO、NO2、N2O4的混合氣體,這些氣體與1.68LO2 (標準狀況下)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液NaOH的體積是 （ ）
A．60
B. 45
C. 30
D. 15
第Ⅱ卷 （非選高考資源網(wǎng)擇題 共55分）
16.（16分）5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災之后疫病流行，全國各地向災區(qū)運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。
（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與SO2反應制得。請寫出反應的離子方程式：___________________________________
（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應的是
A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀鹽酸 D．Na2SO3溶液
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2 → ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋H2O(未配平)。當1 mol HClO2發(fā)生分解反應時，轉移的電子數(shù)是_________
（4）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_
17．(15分)發(fā)射“神舟”飛船的火箭用肼（N2H4）作燃料，N2H4與NH3有相似的化學性質。
（1）寫出肼與鹽酸反應的離子方程式 ______ 。
（2）用拉席希法制備肼，是將NaClO和NH3按物質的量之比1：2反應生成肼，試寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。該反應中 是氧化產物。
(3) 120℃、1.0×105Pa下，3mlNxHy 在4ml純氧氣中完全燃燒生成N2和H2O，恢復到原狀況，體積變?yōu)?0ml，己知反應后有1mlO2過量。則NxHy的化學式為_____________，推出該化學式用到了________________________定律和____________________定律。
18．（17分）二氯化硫(SCl2)熔點-78℃，沸點59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。
試回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 。
（2）裝置B應盛放的藥品是 ，C中是 。
（3）實驗開始前先在D中放一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內壁形成一薄層表面，這樣做的目的是 。
（4）實驗時，D裝置需加熱至50―59℃．最好采用 方式加熱。如何防止E中液體揮發(fā) 。
（5）F裝置中干燥管內所盛物質是 ，作用是 。
（6二氯化硫電子式為 ，由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學方程式為 。
（7）在配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是_____：
A配制溶液時，容量瓶中有少量水。
B使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
C配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。
D發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線
19．（7分）短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1┱1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1┱1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖17所示轉化（部分產物已略去）：
3Z2+6C
5A+YZO3+3H2O ，
（5）堿石灰(或固態(tài)氫氧化鈉和生石灰)；防止空氣中水蒸氣進入E中并吸收殘留的氯氣。
2NaOH+Cl2↑+H2↑ 
HClO +OH―