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1．北京奧運(yùn)會 “水立方” 游泳池中的水主要是通過砂濾、臭氧和活性炭來凈化的，下       

   列有關(guān)說法不正確的是

A．砂濾是利用過濾原理除去水中較大的固體顆粒

B．臭氧可以消毒殺菌是因?yàn)槌粞跤袕?qiáng)氧化性

C．活性炭可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)                                  

D．游泳池水中的臭氧濃度越大越好

2．在pH=0的溶液中，下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 

A．K⁺、Na⁺、NO₃^-、Fe²⁺        B． K⁺、Na⁺、SO₃^2-、Cl^-

C．Ag⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-        D． Na⁺、K⁺、Cl^-、Br^-

3. 已知1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出18.39kJ的熱量，在下列兩個(gè)反應(yīng)中：

   P₄(白?s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)；ΔH=-akJ／mol(a>0)

   4P(紅?s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)；ΔH=-bkJ／mol(b>0)  則 a和b的關(guān)系是

    A．a(chǎn)<b         B．a(chǎn)=b          C．a(chǎn)>b         D．無法確定

4. 下列說法正確的是                     

   A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)

   B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的

   C．過渡元素不全是金屬元素

   D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的

5．H₂、N₂、O₂三種氣體分別放入不同容器中，使它們的溫度、密度相同，則其壓強(qiáng)（P）

   大小的關(guān)系，符合的是 

A．P（H₂）＞P（O₂）＞P（N₂）        B．P（H₂）＞P（N₂）＞P（O₂）

C．P（O₂）＞P（N₂）＞P（H₂）        D．P（N₂）＞P（O₂）＞P（H₂）

6. 設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

 A．11.2LCO₂所含的原子個(gè)數(shù)為1.5N_A  

 B．25℃時(shí)，1g水中含H⁺約為

 C．m g 中所含電子總數(shù)為

 D．1mol十七烷分子中共價(jià)鍵總數(shù)為34N_A

7．下列離子方程式書寫正確的是                                                                          

   A．Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量NaOH溶液  Ca²⁺+HCO₃^-+OH^- = CaCO₃↓+H₂O

B．NaHSO₄溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液  H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^- = BaSO₄↓+H₂O

C．FeBr₂溶液中通入過量C1₂  2Fe²⁺+6Br^-+4C1₂ = 2Fe³⁺+3Br₂+8C1^-

   D．FeC1₃溶液中通入足量H₂S氣體  Fe³⁺+2H₂S = FeS↓+S↓+4H⁺

8．某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO₄^2- 、Fe³⁺、H、M，其物質(zhì)的量之比為：

  n（NO）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H）：n（M）＝2┱3┱1┱3┱1，則M可能是

    A．Fe²⁺        B．Mg²⁺       C．Cl^-     D．Ba²⁺

9．下列說法正確的是
　 A．H與D，¹⁶O與¹⁸O互為同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體

　 B．在SiO₂晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
　 C．HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HF
   D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物，是含

      有共價(jià)鍵的離子型化合物         

  10.下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(I為碘元素符號)。由此，你得到的信息和          作出的推測是

A．人體不能缺碘，需要正常補(bǔ)碘。“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)

    B. 該食鹽商品是以海鹽為原料，經(jīng)人加工后的產(chǎn)品，是鹽類的純凈物

C．1kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)mg

D．“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定

11．為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�下列操作正確的是             

 A．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的ZnSO₄溶液，將l0 g ZnSO₄?7H₂O溶解在90 g水中

B．欲制備Fe(OH)₃膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時(shí)間煮沸

 C．為鑒別KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

12．在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：

3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M 

關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是           

① 氧化劑是H₃AsO₃  ② 還原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④ M為OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化產(chǎn)物。

 A．①③⑤         B．①②④⑤       C．①②③④      D．只有①③

13．現(xiàn)有簡易洗氣瓶(如右圖)，正放在桌面上，可分別實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�其中適用于從y口進(jìn)入的是：

①瓶內(nèi)盛一定量液體干燥劑，用于干燥氣體

②瓶內(nèi)盛一定量液體洗滌劑，用于除去氣體中的某些雜質(zhì)

③瓶內(nèi)盛水，用于測量難溶于水的氣體體積

④瓶內(nèi)貯存難溶于水的氣體，加入水使氣體排出

⑤用于收集密度大于空氣的氣體

⑥用于收集密度小于空氣的氣體

    A．①③           B．②④      C．③⑤      D．③⑥

  14．右圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，向裝置中緩緩地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，    則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁：若打開活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能是下表中的

A

B

C

D

X

H₂S

SO₂

CO₂

Cl₂

Y

濃硫酸

NaHCO₃

飽和溶液

Na₂SO₃

溶液

NaHSO₃

飽和溶液

15. 在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23克，向R的飽和溶液中加入A克該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物B克，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)的質(zhì)量為

A． 3(B-A)/77 克              B．23(B-A)/100 克 

C． 23(B-A)/123 克            D．(B-77A/23) 克

 16．一定量的鋅與100 mL 18.5 mol?L^-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．氣體A為SO₂和H₂的混合物   B．氣體A中SO₂與H₂的體積之比為4：1
C．反應(yīng)中共消耗97.5g Zn         D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

第II卷（非選擇題 共52分）

17. （7分）請按要求填空：

 （1）指出下列實(shí)驗(yàn)用品或儀器（已經(jīng)洗滌干凈）使用時(shí)的第一步操作：

      ①石蕊試紙（檢驗(yàn)氣體性質(zhì)）______________；

      ②容量瓶____________。

 （2當(dāng)NaHCO₃溶液中混有Na₂CO₃，為除去Na₂CO₃可以通入__________，化學(xué)

     方程式為                            。

 （3）BaSO₄中混有AgCl可通過加入           使AgCl轉(zhuǎn)化為可溶的________除去。

18.（10分）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之   和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)

    電子。請回答下列問題：

（1）A和B兩元素也可以形成18電子的化合物M，則M的電子式為              。

（2）由C和E所形成的化合物屬于        晶體（填晶體類型）。

（3）由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物相互之間反應(yīng)的離子方程式為：

（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1，將該鹽溶液

     在空氣中露置一段時(shí)間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，

則該過程的總反應(yīng)方程式為                  。

19.（14分）已知A―L所代表的物質(zhì)(或溶液中的溶質(zhì))都是中學(xué)化學(xué)課本里學(xué)過的物質(zhì)。通常狀況下，A是淡黃色固體， B是金黃色固體,俗稱”愚人金”,D是單質(zhì)氣體，E是無色無味氣體，K是不溶于水的酸。反應(yīng)①一③是化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)某重要產(chǎn)品的三步反應(yīng)，反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一。一定條件下，各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)時(shí)加入或生成的水均沒標(biāo)出)

    (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B            ；D的同素異形體有                

    (2)寫出A中含有的化學(xué)鍵類型                   ；E的結(jié)構(gòu)式                       

(3)反應(yīng)①、②、③中屬于放熱反應(yīng)的是                   (填序號)               

    (4)完成下列反應(yīng)方程式

      反應(yīng)⑤的離子方程式：                                                  

      反應(yīng)④的化學(xué)方程式：                                                  

(5)15.6克A與適量E完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為              。

20（12分）由于MnO₂能作H₂O₂溶液分解的催化劑，某校化學(xué)興趣小組想探究其他一些金屬氧化物是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化劑,請你參與他們的探究過程。

（1）[猜想]：Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑。

（2）[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)一

將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中

木條不復(fù)燃

實(shí)驗(yàn)二

①                                                            

②                                                           

木條復(fù)燃

Al₂O₃能加快H₂O₂溶液的分解速率

（3）[結(jié)論]：故Al₂O₃能作H₂O₂溶液分解的催化劑。

（4）[討論與反思]：有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能完全證明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用。還應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)上述反應(yīng)前后Al₂O₃質(zhì)量是否改變的探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)三：①準(zhǔn)確稱量Al₂O₃（少量）的質(zhì)量；②完成實(shí)驗(yàn)二；③待反應(yīng)結(jié)束后，將實(shí)驗(yàn)二試管里的物質(zhì)進(jìn)行        、洗滌、干燥，然后④                          。

（5）有同學(xué)認(rèn)為，即使實(shí)驗(yàn)三中Al₂O₃在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，要證明猜想，上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不足夠證明，仍需要再增加一個(gè)探究Al₂O₃        的實(shí)驗(yàn)。

（6）另外化學(xué)興趣小組為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化

     效果，該組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

可通過觀察                    定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是             ，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？            。

21．(9分) 現(xiàn)在由等物質(zhì)的量的NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物a g，與100mL鹽酸反應(yīng)。

   （題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的式子表示。）

   （1）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為          mol?L^―1。

   （2）如果鹽酸過量，生成CO₂的體積為                    L。

   （3）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO₂的體積，還需要知道   

                                   。

   （4）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO₂的體積[V（CO₂）]范圍是                      。（要求寫計(jì)算過程）